化学反应原理全套课件

1、,起始C(mol/L) 2 1 0 变化C(mol/L) 1.2 0.6 1.2 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2,例： 2SO2+ O2 2SO3,2SO2+ O2 2SO3,0 0 2 0.8 0.4 1.20.8 0.4 1.2,以上两个平衡，有什么异同？,等效平衡定义,在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。,等效平衡,达到平衡时，反应混合物中各组成 成分的含量%（体积分数、物质的量分数等）相等。,平衡状态1 1mol 0.5mol 1mol 1/2.5 平衡状态2 2mol 1mol 2mol 2/5n不同 n%相同,n(SO2)%,1.恒温。

2、第三节 第一课时原电池的工作原理,东平明湖中学 姜兰峰,原电池的工作原理,选修四化学反应原理 第一章 第三节化学能转化为电能 电池 第一课时,情景导入：,情景导入：,活动探究,锌与CuSO4溶液反应中的能量变化与能量转化,锌粒溶解，表面产生了一层红色的固体物质； CuSO4溶液颜色变浅，温度升高。,化学能转化为热能,实验1.请根据提供的仪器试剂设计实验，完成下表：试管，温度计，锌粒，CuSO4溶液,活动探究,实验2.如果锌与CuSO4溶液的反应是放热反应，请设计实验将该反应所释放的能量转化为电能并实施你所设计的实验。试剂和仪器：CuSO4溶液。

3、1,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化第一课时 焓变 反应热,高二化学备课组,2020年3月16日星期一,2,化学反应过程中为什么会有能量的变化？,3,思考：,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应,2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳,反应物具有的总能量 生成物具有的总能量,4,从化学键的角度理解反应与。

4、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化第一课时 焓变 反应热,化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。,思考：,1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反。

5、化学反应原理,学习任务 选修四 化学反应原理,学习目标 认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念。了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产和生活和科研中的应用，能对生产、生活和自然界中的有关现象进行合理解释。,检测达标方式 课堂反馈、习题解答、纸笔测验,学习计划（每周3课时） 36课时完成,考试安排 第5周 ； 第10周 （期中考试）；第16周 （模块考试）；第19周 （会考）。,日常化学学习的建议,1.认真读书，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习；。

6、 - 1 -苏教版高中化学选修 4化学反应原理导学案（全套）专题一 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的焓变【基础知识梳理】【知识回顾】下列变化属于放热反应的有 属于吸热反应的有 . 氯酸钾分解制氧气 铝热反应 点燃的镁条继续在 CO2 中继续燃烧 生石灰跟水反应生成熟石灰Ba(OH) 28H2O 和 NH4Cl 的反应 C 与 CO2 的反应常见的放热反应（1） （2） （3） （4） 常见的吸热反应（1） （2） （3） （4） 一、化学反应的焓变1、定义： 化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，放出或吸收的热量叫做化学反应。

7、 普通高中课程标准实验教科书化学选修四 化学反应原理 的教学设计与思考大庆市东风中学大庆市东风中学张显峰单元教学设计栏目本章包括内容本章知识结构内容特点相关知识的前后衔接课标与大纲内容比较内容标准与模块学习要求 本章地位和作用本章教学目标课时分配建议教学建议 课时教学设计栏目教学目标重难点分析教学方法教学过程教学反思教学内容分析 第一章 化学反应与能量 单元教学设计第一节 化学反应与能量的变化第二节 燃烧热 能源第三节 化学反应热的计算本章包括内容 第一章 化学反应与能量 单元教学设计本章知识结构 学生对化学反。

8、1课题：第 1 章 化学反应与能量转化第 1 节 化学反应的热效应知识与技能：通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性；通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关；通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。过程与方法：通过反应热定义的学习，理解实验研。

9、化学反应原理,绪 言,1、化学研究的核心问题是：,2、化学中最具有创造性的工作是：,3、如何实现这个过程？,化学反应的原理和过程,设计和创造新的分子造福人类,利用已发现的原理、理论来进行设计并实现这个过程,4、所以我们必须对 清楚才能做到。,必须知道：化学反应是怎样发生的，经历的过程，遵循的规律，如何有效去控制生产和化学污染，只有解决好这些，才能使化学研究和化学工业生产获得最高的效益！,这就是学习化学反应原理的目的,情景1,问题:同是有氢气参与的反应为什么难易程度不同，与什么有关系？,推断：影响反应速率的根本原因是 。

10、学习化学的方法,1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习； 5.乐于动手，做有生活的学习。,化学反应原理,选 修 4,绪 言,1、化学研究的核心问题是：,2、化学中最具有创造性的工作是：,3、如何实现这个过程？,化学反应,设计和创造新的分子,通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程,4、我们必须弄清楚些什么才能使化学为人类服务？,对化学反应的原理要清楚,我们只有知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控。

11、化学反应原理,绪 言,1、化学研究的核心问题是：,2、化学中最具有创造性的工作是：,3、如何实现这个过程？,化学反应的原理和过程,设计和创造新的分子造福人类,利用已发现的原理、理论来进行设计并实现这个过程,4、所以我们必须对 清楚才能做到。,必须知道：化学反应是怎样发生的，经历的过程，遵循的规律，如何有效去控制生产和化学污染，只有解决好这些，才能使化学研究和化学工业生产获得最高的效益！,这就是学习化学反应原理的目的,情景1,问题:同样有H2参与的反应为什么难易程度不同，与什么有关系？,推断：反应物本身的性质。,内因,中。

12、化学反应原理,绪言,1、化学研究的核心问题是：,2、化学中最具有创造性的工作是：,3、如何实现这个过程？,化学反应的原理和过程,设计和创造新的分子造福人类,利用已发现的原理、理论来进行设计并实现这个过程,必须知道：化学反应是怎样发生的，经历的过程，遵循的规律，如何有效去控制生产和化学污染，只有解决好这些，才能使化学研究和化学工业生产获得最高的效益！,这就是学习化学反应原理的目的,1、为什么难易程度不同，与什么有关系？,结论1：影响化学反应速率根本原因是反应物本身性质。,点燃,加热,高温、高压、催化剂,易,易,难,2、将。

13、庆典时的烟火,钢铁的炼制,火苗,化学反应原理-绪言,化学反应原理的研究对象：,1. 讨论化学反应中反应热与反应物的物质的量的关系。2. 化学反应的速率、化学反应的方向、化学反应的限度。 3. 从理论上认识酸碱盐的本性及其在溶液中的反应。 4. 讨论化学能与电能的相互转化中的电化学过程和装置。,研究和学习化学反应原理的基本方法 -模型法,1、建立化学反应模型：在一个洁净的容器中充入物质的量之比为2:1的氢气和氧气的混合气体。,思考：为什么选择气体反应体系作为研究模型？,气体分子间隔比分子本身大得多,即可认为气体分子的运动是自由。

14、第一章 化学反应一般原理,化学反应所涉及的问题包括： 反应判据 反应限度 反应速度 反应机理 属于化学热力学范畴；属于化学动力学范畴。 本章主要从反应能量变化的研究开始，讨论反应的方向和限度，然后再考虑反应的快慢。 仅涉及一些基本知识和思考的方法，重点在于实际应用。 热力学简介 它是研究能量转换过程中所遵循规律的一门学科。于19世纪中叶，蒸汽机的发明和应用，研究热和机械功之间的转换关系形成，后来研究范围推广到各种能量之间的相互转换中。 特点： 1、基础是两个经验定律； 2、结论具有统计意义：是讨论大量质点的平均行。

15、化学反应原理,绪 言,鲁宏斌,新课展望,选修4：化学反应原理,1、基本的化学反应原理：包括反应速率、反应方向及限度。,3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。,4、电化学基础富有时代气息和应用广泛的一个领域。,2、从能量的角度来探讨化学变化。,绪 言,问题：,1、化学研究的核心问题是：,2、化学中最具有创造性的工作是：,3、如何实现这个过程？,化学反应,设计和创造新的分子,通常是利用已发现的原理来进行 设计并实现这个过程,4、所以我们必须对什么要清楚才能做到？,对化学反应的原理的理解要清楚,我们才能知道化学。

16、新课标人教版选修四化学反应原理 全章全套章节复习,2020年3月15日星期日,目录,绪 言 第一章 化学反应与能量 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础,第一章化学反应与能量,本章知识复习,第一章知识结构,1,3,专题一 化学反应与能量变化参考答案：,1、A、2、A、3、D、4、C、5、A、6、A、7、D、8、B、9、A、10、C 11、吸收能量、放出能量、反应物与生成物的总能量大小、继键吸收能量大于成键放出能量。 12、2589.6 、 2C2H2(g)+ 5O2(g)= 4CO2 (g)+2H2O(l)； H=-2589.6 kJ/mol 13、（1）反应活化能、活化。

17、选修4化学反应原理绪言学案 班级 姓名 【教学目标】 1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围； 2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有 初步的领会； 3、了解催化剂的作用和研究意义。 【重、难点】 “有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。 一、本书研究的主要内容 （1）化学反应与能量：反应热的计算： （2）化学反应速率和化学。

18、选修4化学反应原理章节复习全套课件,化学反应原理选修4,高中化学选修化学反应原理,化学反应原理是选修几,化学选修3b7f化学反应原理作业本答案,化学反应原理选修4课本,化学反应原理选修4目录,化学反应原理选修4答案,化学反应原理选修4苏教版,化学反应原理选修4教案。

19、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,主要因素：参加反应的物质的性质,外界条件：,浓度、压强、温度、催化剂等,光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池等。,次要因素:,化学反应速率的影响因素,一、浓度对反应速率的影响,1、结论：当其它条件不变时，增加 反应物的浓度，可增大反应速率。,2、微观解释,单位体积内活化分子数增多,活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）,有效碰撞次数增多，反应速率加快,3、适用范围,适用范围：气体、溶液（固体或纯液体的浓度视为常数）,二、压强对反应速。