1、选修4化学反应原理绪言学案班级 姓名【教学目标】1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围；2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有 初步的领会；3、了解催化剂的作用和研究意义。【重、难点】“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。一、本书研究的主要内容（1）化学反应与能量：反应热的计算：（2）化学反应速率和化学平衡；（3）水溶液中的离子平衡：酸、碱、盐的本质：（4）电化学：原电池、电解池二、简化后的有效碰撞模型有效碰撞：能够导致化学键断裂，引发化学反应的碰撞。思考为什么有些碰撞无效，而有些碰撞有效？。三、活化分子和活化能1、活
2、化分子：O思考活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？。2、活化能：。思考活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？3、活化能的作用是什么？4、提供“活化能”的途径有哪些?四、催化剂1、催化剂的作用2、催化剂的研究意义【课后反思】1、查漏知识点：第一章第一节化学反应与能量的变化（第1课时）学案班级 姓名教学目标：1 . 了解焰变的含义2 .理解反应热与焙变的关系，与键的断裂与生成的关系教学重点：反应热与熔变的关系。教学内容：回顾：1 .化学反应中的能量变化放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有，在一般化学反应里，常表现 O常见的放热反应有、,常见的吸热反应有、化学反应中的能量变
3、化的本质原因化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的 有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时;如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时引入：反应物所具有的总能量是什么？阅读巴：、2 .雄和熠变(1)焰(2)熔变(AH)3 .反应热定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热符号：用 表示单位；一般采用可直接测量，测量仪器叫量热计反应热产生的原因(微观讨论)Pr 以 HKg) + Cl;(g) = 2HCl(g)为例：化学键断裂时需要，化学键形成时需要 o即为反应热(6)反应热表示方法反应
4、热是表示化学反应过程中整个体系的能量(即燃)增加或者减少的量值， H二H物H反应物思考：焰增加吸热则用“”表示：始减少放热则用“”表示。(填“+”或“一”)练习:1. ImolC 与 ImolH二0(g)反应生成 lmolCO(g)和 ImolHjg),需吸收 131. 5kJ 的热量，该 反应的反应热为二 kj/molo2. 拆开 ImolHH 键、ImolNH 键、ImolNmN 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、916kJ,则ImolN,生成NH,的反应热为, Imol也生成NH,的反应热为。 【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：作业：P6页1、2题第一章第一节化学反应与
5、能量的变化(第2课时)学案班级 姓名教学目标：掌握热化学方程式的书写教学重点：热化学方程式的书写教学内容：一.热化学方程式既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量变化的方程式。(1)书写热化学方程式的注意事项：需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其!不同。对于25C、lOlKPa时进行的反应可以不注明要注明反应物和生成物的状态。(不同物质中贮存的能量不同)如：H2 (g) + -O2 (g) = H2O(g)： AH=-241.8 kJ/mol 2H(g) + -O, (g) = H,O(l)： AH=-285.8 kJ/mol 2热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数
6、，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其也不同。(详细阅读P4资料)如：H2(g) + C12(g) = 2HCl(g)： AH=-184.6 kJ/mol-H2(g) + -Cl2(g) = HCl(g)； AH=-92.3 kJ/mol 22书写下列反应的热化学方程式1、lmolN2(g)与适量O?(g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量：2、2moicu(s)与适量02 (g)反应生成CuO(s),放出314kJ热量；随堂训练：1、下列说法正确的是()A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必
7、须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生2、已知lmol甲烷燃烧放出890.3KJ的热量，在标准状况下，1m甲烷完全燃烧可放出的热量为()A、890. 3KJ B、39745.5KJ C、1979KJ D、19855KJ3、1g氢气燃烧生成液态水,放出142. 9KJ热,下列表示该反应的热化学方程式正确的是()A. H： (g) +1/20： (g) =H： 0 (1) AH=-285.8 KJ mol 1B、2H： (g) +0= (g) =2H：0(l) AH= -142.9 KJ mol 1C、2H： +d =2H= 0 AH= -571. 6 KJ
8、mol-1D、2 风(g) +0 二(g) =2H： 0 (1) AH=571.6 KJ mol14、4g CO在氧气中燃烧生成CO：,放出9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：作业：P6页3、4题第一章 第二节 燃烧热 能源一一学案班级 姓名教学目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能 源危机中的重要作用。教学重点：燃烧热的概念。教学内容：一、燃烧热1、反应热的分类根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如、 、等，其中以跟燃料品质相关的 实际应用较广。2、燃烧热(1)定义:叫做该物质的燃烧热。要点：条件：O
9、量：O对象：0反应程度：。产物稳定性：(不可再燃且状态稳定)燃烧热是反应热的一种，4H为“”或4H。3 .燃烧热化学方程式的书写：方法：以燃烧lmol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数.4 .燃烧反应中热量的计算：关系式：热量二可燃物物质的量x燃烧热(练习)1、写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物C: 4: CH.: 金刚石： 乙醉：2、依据表1-1,写出下列物质的燃烧热的化学方程式：(1) CO(g)(2) C5Hs(g)二、能源1、能源(1)能源就是能提供 的.它包括化石燃料、 _ 、以及柴草等。(2)能源是 和 的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个 国家或地区的 和
10、水平。2、我国目前的能源利用状况(1)我国目前使用的重要能源是，它们的蕴藏量 ，而且不能.最终将会。(2)基于我国目前的 水平和 水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都，浪费 据统计，总效率仅为。3、解决方法（1） （2） 三、随堂练习1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热A、B、C、D、2、L 5g火箭燃料二甲基朗（CH5-NH-NH-CHJ完全燃烧，放出50KJ的热量，则二甲基胧的燃烧热为（）A、 1000KJ/molB、 1500KJ/mol C、 2000KJ/molD、 3000KJ/mol3、
11、甲醉属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（）H=+726. 5 KJ/molH=-726. 5 KJ/molH=-675. 3 KJ/molH=-1453 KJ/molA、CH：OH(l)+3 / 20：(g) =C0：(g)+2H：0(l)B、CaOH(1)+3 / 20： (g) =C0：(g)+2H：0(l)C、CK0H(l)+3 / 20：(g) =C0：(g)+2H：0(l)D、2CHoOH(l)+3Oc(g) =2C0c(g)+4H：0(l) 4、家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,
12、 放出热量5X10 KJ0试写出丁烷燃烧的热化学方程式。5、若2. 8g乙烯气体完全燃烧生成液态水和C0,气体时放热130KJ,则乙烯的燃烧热为多少？写出其燃 烧的化学方程式：【课后反思】1、查漏知识点:2、主要错题：第一章第三节 反应热的计算学案(第1课时)班级 姓名【教学目标】理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。【教学重难点】理解盖斯定律的意义。【自主探究】1、什么叫盖斯定律？怎样理解盖斯定律？ 2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？993、计算的步骤： 【自主整理】1、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应
13、是完成或完成，其反应热是的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的和 有关而与反应的途径无关。(2)对盖斯定律的理解：， ，2、能量的释放或吸收是以发生变化的 为基础的，二者密不可分，但以 为主。3、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系【例题1试利用298K时下列反应焰变的实验数据：C(s)+ 0： (g)=C0:(g)AHf-393. 5 KJ-mol_1 反应 1C0(g)+ 1/2 0： (g)=C0:(g) AH-283. 0 KJ-mol-1 反应 2计算在此温度下 C(s)+l/2 0: (g)=C0(g)的反应始变？反应3方法1：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准(1)找起
14、点C(s),(2)终点是CO (g),(3)总共经历了两个反应C-CO : C-CO二-C0(4)也就说CCO的焰变为C-CO；： C0：tC0之和。注意：COCO： AHf-283. 0 KJ-mol-1那 CO二一CO 的熔变就是二一AH： = +283. 0 KJ-mol-1(5)求解：AH广上1k-393. 5 KJ-mor+283. 0 KJ-mol-llO. 5 KJ-mol方法2：以盖斯定律原理求解，以反应或(2)为基准(1)找起点C(s),(2)终点是COKg),(3)总共经历了两个反应C-CO： C-CO-CO：(4)也就说CCO二的焰变为CCO： COCCL之和。则AHk出
15、+ZkH二(5)求解：C-COAH-llO. 5 KJ-moV1方法3：利用方程组求解(1)找出头尾同上(2)找出中间产物 CO：(3)利用方程组消去中间产物反应I 一反应2=反应3(4)列式：L压二出(5)求解可得【课堂练习 1】 2C (s) + 0： (g) = 2C0 (g)AHk-221kJ/mol(2) 2H： (g) + 0c (g) = 240 (g) AH： = - 484kJ/mol则 C(S)+H,O(g) = CO(g)+H= (g)的AH 为【课堂练习 2】(l)CO(g) + 1/2 Oc(g) = COc(g)AHk-283 kj/mol(2) H： (g) +
16、1/2 0：(g) = H：0(l)AH：= -286 kj/mol(3)CcH50H(1) + 3 0=(g) = 2 CO：(g) + 3H：0(l) AH广-1370 kj/mol试计算：2co (g)+ 4 生(g) = HcO(l)+ CzHbOH (1) 的 AH【课堂练习3】已知下列热化学方程式：(1 )Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) AH=-25 kJ-mol1(2)3Fe2O3 (s) +CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) AH=-47 kJ-mol1Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO+CCh(g) AH=+19 kJ mol-1
17、 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：第一章 第三节反应热的计算(第2课时)学案班级 姓名【自学探究】同学们自己看课本12、13页的例题。【例1】是利用化学方程式去解。【例2】是利用燃烧热去解。【例3】是利用盖斯定律去解。【自主整理】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？,C【课堂练习】1、已知 2风(g) + 0： (g) = 2H2 (1) AH = -572 kj/molC0(g) + 1/20： (g) = CO二(g)AH = -283 kj/mol某H：和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8 kJ热量，同时
18、生成3.6 g液态水，求原 混合气体中也和co的物质的量。2、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，C0占1/3体积，C0二占2/3体积，且C(s) + 0：(g)= CO(g)AH = -110 kj/molC0(g) + 0=(g) = CO：(g) AH = -283 kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是【课后练习】1、已知下列两个热化学方程式：()H：(g) + O：(g)=H：O(l)； AH= -285. 8 kJ - mol-1C3H3(g) +50c(g) =3C0：(g)t4H：0(1) ； AH= -2220 kj-mol-l实验测得压和C凡的混合气体共5 mol,完
19、全燃烧时放热3847 kJ,则混合气体中与CM 的体积比是().A、1 ： 11 ： 3 C. 3 ： 1D、1 ： 42、已知在1X105 Pa, 298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是A、H：O(g) = Ho(g) 4-1/2 0：(g)： AHI =+242 kJ mol-1B、2 H：(g)+ 0：(g)=2 H：0(l)：AH2=- 484 kJ mol-1C、H：(g)+l/2 Oc(g)=H：O(g) ： AHI =+242 kJ mol-1D、2HUg)+ 0：(g) =2 H二0(g)；H2 = +484 kJ mol-
20、13、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4、已知25C、lOlKPa下，石墨、金刚石燃烧热化学方程式分别为:C (石墨)+ 0二(g) = CO=(g)AH= -393.51KJ/molC (金刚石)+ 0： (g)= CO：(g)AH= -395.41KJ/mol据此判断，下列说法中正确的是：()A、由石墨制备金刚石是吸热反应:B、由石墨制备金刚石是吸热反应:C、由石墨制备金刚石是放热反应;D、由石墨制备金刚石是吸热反应:等质量时，石墨的
21、能量比金刚石的低。等质量时，石墨的能量比金刚石的高。等质量时，石墨的能量比金刚石的低。等质量时，石墨的能量比金刚石的高。【课后反思】1、查漏知识点:2、主要错题：第二章第一节化学反应速率学案班级 姓名教学目标了解化学反速率的概念和表示方法。掌握化学反速率的计算。掌握化学反速率的测定方法。教学重点重点是化学反应速率的概念。教学难点难点是化学反应速率的计算。教学过程导入到目前为止，化学反应原理仍然是化学中最有魅力和挑战性的领域之一。本章我们将要学习 有关化学反应、。一、化学反应速率1. 定义：若浓度用物质的量(C)来表示，单位为：mol/L,时间用t来表示，单位为：秒(s)或分(min)或小时(h
22、)来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V=单位是：或 或。例题1：在2L的密闭容器中，加入ImolN:和3moi的压，发生N= + 3压2NH：,在2s末时，测得容器中含有0.4mol的吊风求该反应的化学反应 速率。解：n2 +3H： k2NH3起始量(mol)：1302s 末量(mol)：1-0.23-0.60.4变化量(mol)：0.20.60.4则 V(N;)=V(H=) =,V (NH3)二二【指导阅读】阅读课本17页完成【学与问】1、 2、 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1、上述化学反应速率是坨速率，而不是瞬时速率。2、无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取
23、正值,所以化学反应速率一般为正值。3、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，所以讲化 学反应速率必须指明是哪一种物质。比较同一反应在不同条件下快慢必须用同一物质作比 较。但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。一般是以最容易测定的一种物质表示之，且 应标明是什么物质的反应速率。4、(计算例一中 V、： VH： ： VNH,=二)可得5.对于在一个容器中的一般反应aA + bB = cC + dD来说有:VA ： VB ： VC ： VD =例题2：可逆反应A (g) +3 B (g)C (g) + D (g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是()
24、A. VA=O. 15mol/(L min )B. VB=O. 6 mol/(L min )C. VC=O, 4 mol/ (L min)D. VD=O. 01 mol/(L m)过渡化学反应速率是可以通过实验测得的。测出单位时间内反应中任何一种与物质浓度变化相关的性质，如气体体积、压强、颜色深浅、导电能力等，即可测出反应速率。二、化学反应速率的测定演示课本18页实验2T结论：用4 mol/LHcSO比 用ImoL LHSOi反应(快、慢)思考：装置右边部分还可以怎样改进？【学与问】课本18页随堂练习1 .在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成额反应。根据在相同时间内测定的结果 判断，生成
25、氨的速率最快的是（）A、u （H;）=0. 1 mol , L-l min-1 B、u （N：） =0. 2 mol , L-l min-1C、u （NH3）=0. 15 mol , L-l min-1 D、u （H：） =0. 3 mol , L-l min-12.反应4加+50二=4N0-6Ho 在5L的密闭容器中进行半分钟后，V）的物质的量增加了 0.3moL则此反应的平均速率u （x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）。A、u （0二）二0. 01 mol , L-l s-1 B、u （NO） =0. 008 mol L-l s-1C、u （H：0） -0. 003 mo
26、l , L-1 s-l D、u （NH3） -0. 002 mol L-l , s-l【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：第二章 第二节影响化学反应速率的因素（第1课时）班级 姓名学习目标：1、通过实验探究浓度、乐强对化学反应速率的影响。2、认识浓度、压强对化学反应速率的影响的一般规律，能用有效碰撞理论等予以简单解释。学习重难点：浓度、压强对化学反应速率的影响。知识回顾及知识准备：1、影响反应速率的因素（D内因（主要因素）：外因：2、有效碰撞： 叫做有效碰撞。3、活化分子：叫做活化分子。4、活化能越低，单位体积内活化分子数越，化学反应速率就会越一,教学内容一、浓度对化学反应速率的影响实验
27、目的实验原理实验用品实验步骤1、 ,2、 ，3、 实验结论。思考与讨论浓度对反应速率影响的本质原因什么？J注意对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速 率。二、压强对反应速率的影响思考与讨论请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况。增大压强，反应物浓度，反应速率加快。结论其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率:减小压强，反 应速率。注意：1、压强对反应速率的影响适用于有 参加的反应。2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只 有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不
28、计。例题1：恒容条件下，反应+3生 =2NH,中充入He气，反应速率如何改变？为什么？2、反应C(s)+HcO(g)=CO(g)+H：(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A、增加C的量；B、将容器的体积缩小一半:C、保持体积不变，充入N二使体系压强增大：D、保持压强不变，充入N;使容器体积变大【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：第二章 第二节影响化学反应速率的因素(第2课时)班级 姓名学习目标：1、通过实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响。2、认识温度、催化剂对化学反应速率的影响的一般规律，能用有效碰撞理论等予以简单解释。学习重难点：温度、
29、催化剂对化学反应速率的影响。教学内容：三、温度对化学反应速率的影响实验目的:实验原理实验用品实验步骤1、 ,2、 ，3、 实验结论思考与讨论温度对反应速率影响的本质原因什么？四、催化剂对反应速率的影响讨论：催化剂是怎样改变化学反应速率的？五、其他因素的影响：除了上述因素外，光、声、电、反应物颗粒大小、溶剂性质、紫外线、超声波、磁场等也会 明显的改变化学反应速率。六、小结：影响化学反应速率的因素影外因单位体积内有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物 浓度增大压强升高温度使用催化剂对反应速率的影响程度一般是：催化剂）温度浓度。【课后反思】1、查漏知识点:2、主要错题：第三节 化学平衡
30、（第一课时）学案班级 姓名学习目标：1 . 了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。2 .培养学生分析、归纳，语言表达能力。教学重难点：化学平衡的建立过程。知识回顾：1、什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？举例说明。教学过程：一、可逆反应与不可逆反应：讨论:可逆反应为什么有“度”的限制？ 度是怎样产生的？（看书25页以蔗糖的溶解为例说明）过程分析：、开始时，v溶解, v结晶=a、然后，V溶解，V结晶 c、最后，V溶解 V结晶，建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了。“度，的产生消耗量等于生成量，量上不再变化讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗
31、糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否 停止？二、化学平衡的建立过程在反应CO+H2O T妞I 00,+H,中,将O.OlmolCO和0.01 mol H2O （g）通入1L密闭容器中，反应一段 时间后，各物质浓跳赞1、 反应刚开始时：反应物浓度，正反应速，生成物浓度为，逆反应速率为。2、反应过程中：反应物浓度,正反应速率 ,生成物浓度，逆反应速。3、一定时间后，必然出现4、U时刻后，v;,.= v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生 变化一化学平衡三、化学平衡状态1、概念：在外界条件不变的条件下，反应进行到一定的程度时，速率与 速率相等，化学反应进
32、行到 限度，反应物和生成物的 不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡。2、化学平衡的性质:前提条件：反应实质：标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变3、化学平衡的特征：（1）逆：可逆反应（2）动：动态平衡（正逆反应仍在进行）（3）等：正反应速率=逆反应速率（4）定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。（5）变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。4、达到化学平衡的标志：（D、直接标志：速率：v正=、，逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）各组分的浓度保持不变。、间接标志：混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变（x+y#z）各物
33、质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变练习：1、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（固）+3B（气）2c（气）+D（气）已达平衡状态的是（）A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度D、气体的总物质的量在恒温下已达平衡状态的是2、下列说法中可以充分说明反应：P（气）+Q（气） -（气）+S（气），（ ）A、反应容器内压强不随时间变化，B、P和S的生成速率相等，C、反应容器内P、Q、R、S四者共存，D、反应容器内总物质的量不随时间而变化。3、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是（A.1个N三N键断裂的同时，有3个H-H键形
34、成,B.1个NmN键断裂的同时，有3个H-H键断裂,C.1个N三N键断裂的同时，有6个N-H键断裂,D.1个N=N键断裂的同时，有6个N-H键生成。【课后反思】1、查漏知识点:2、主要错题:第三节 化学平衡（第2课时）学案班级 姓名教学目标：1.化学平衡移动的意义。2 .描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3 .理解勒沙特列原理的涵义教学重点：1.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响4 .理解勒沙特列原理的涵义教学难点：L理解勒沙特列原理的涵义 教学过程：1、化学平衡移动研究的对象：可逆化学反应的化学平衡状态化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，
35、进而在新的条件下 逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动 一.浓度对化学平衡的影响观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向 移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向 移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。练习1、FeC12溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2。- Fe（0H）2+2H+往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（）A平衡向逆反应方向移动 B平衡向正反应方向移动C溶液由浅绿色变成黄色D溶液由浅绿色变为深绿色二、温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为
36、放热或吸热：所以温度对化学平衡移动也有影响。大家观察 试验2-7,得出结论：如果升高温度，平衡向 的方向移动：降低温度平衡向 的方向移动。三、压强对化学平衡移动的影响对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。对于3H2 (g) +N2(g) =2NH3(g)在反应中1体积的N,与3体积的压反应生成2体积的双，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。下表列入的是450c时，N二与H：反应生 成NH,的实验数据。压强/MPa15103060100nh3/%2.09.216.435.553.669.4由上表实验数据可以算出：对反应前后气体总体积发生变
37、化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增 大压强，会使化学平衡向着 移动。减小压强，会使化学平衡向着移动。对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2Hl(g) = H：(g)+L(g)在这种情 况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计因此，如果平衡混合物都是固体或液 体，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。注意:加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容 的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动：若在恒压情况下 加入惰性气体，必然引起平衡体系
38、占据的体枳增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。复习： 对平衡N2+3H2=2NH3 ，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向一一移动。(2)如果在恒温恒容下加入怨气呢？加入氨气又怎么样呢？四、催化剂对化学平衡的影响由于催化剂能够 地改变正逆反应的速率，所以使用催化剂 使化学平衡发生移动，但是可以 到达平衡所需要的时间。五、小结浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：练习1、能引起化学平衡移动的是（）A、化学反应速率发生了变化。B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。D、
39、可逆反应达到平衡后，使用催化剂2、在密闭容器中，反应2Hl =也+12（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取 的措施有（）A减小容器体积B降低温度C加入催化剂D恒容下充入HI气体3 .在HNO：溶液中存在如下平衡：HNO： +N0；,向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平 衡向右移动的是（）A. NaOH溶液 B.硫酸溶液 C. NaNO：溶液 D. XaHSOi溶液4 .对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是（）A.加入一种反应物B,升高温度C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂【课后反思】1、查漏知识点：2、主要错题：第二章 第三节 化学平衡（第3课
40、时学案）班级 姓名教学目标：L知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义2.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算教学重点：1.知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义2.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算教学难点：知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义教学过程：一、化学平衡常数：1、化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应：mA+nB=pC-qD。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化 学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用 K表示）叫该反应的化学平衡
41、常数 2、化学平衡常数的意义（1）、平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。即 K=f (T)o平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。k很大，反应进行的程度很大，转化率大；K很小，反应进行的程度很小，转化率小。跟踪练习1.已知可逆反应2N0(g)=N=(g)+0c(g)o该反应的平衡常数表达式为,若在某温 度下达到平衡时 c(N2)=0. 05mol I7, C(0=)=0. 05mol - L c(NO) =0. 00055mol I?该反应的平衡常数 为。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为，二.转化率1 .表达式：跟踪练习1、x、y、z都是气体
42、，反应前x、y的物质的量之比是1:2,在一定条件下可逆反应x+2y=2z达到平 衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率()A、80%B、20%C、40% D、60%2 .已知在450c时，反应也3)+12=2HI (g)的K为50,由此推断出在450时，反应2Hl (g)也(g) +I2 (g)的化学平衡常数为()A、50 B、0. 02 C、100 D、无法确定3 .在2升的密闭容器中2molSO2和一定量的氧气发生反应，当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol,问在反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量是()A、1. 6mol1. 2m
43、ol C、大于 1. 6mol D、小于 L 2moi【课后反思】1、查漏知识点:2、主要错题:第二章第四节化学反应进行的方向（学案）班级 姓名【教学目标】1、了解端的基本涵义及能量判据和端判据的基本内容。2、能说出化学反应的熔变与爆变对反应进行方向的影响。教学难点、重点：能说出化学反应的焰变与燧变对反应进行方向的影响。【教师导航】同学们一定清楚如下实例： 自然界中水总是从高处往低处流： 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化： 墨水扩散； 食盐溶解于水； 火柴棒散落等。【知识清单】自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。自发反应：在一定条件下不需外界
44、帮助就能自动进行的反应，称为自发反应。一、判断化学反应方向的依据下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？H 二-2217. 5 kJ - mol-1H = -822 kJ - mol-1H = -1648. 4 kJ mol-1H = -546. 6 kJ mol-1GH(g) + 50= (g) = 3C0=(g) + 4H=0(l)2Na(s) + Cl=(g) = 2NaCl (s)4Fe (s) + 30： (g) = Fe:03 (s)H： (g) + F：(g) = 2HF(g)共同特点：原因：1、能量判据（结判据）熔判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量即H0）。思考：是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？结论：AH 0有利于反应自发进行，自发反应不一定要! 0
