化学必修1第三章全章

1、一、人类面临的环境问题不可再生资源趋于枯竭，水、空气污染、可供耕种土地严重不足、温室效应加剧、臭氧层被破环二、环境与生态平衡1. 环境环境包括自然环境和生态（物）环境,生态系统,2. 生态系统,生物环境 （生物成分）,自然环境 （非生物成分）,生产者消费者（动物）分解者：微生物、小型动物,湿度 阳光 土壤 水 二氧化碳 氧气 有机物,绿色植物光合细菌等其他自养生物,初级消费者：草食动物初级消费者：肉食动物初级消费者 ：大型肉食动物,3. 生物链生物与生物之间通过吃与被吃的食物关系形成的一条一环扣一环的链条，比如草原生态中。

2、第三章 缺陷化学,Defect Chemistry,本章内容,3.1 缺陷化学基础 3.2 缺陷化学反应 3.3 非化学计量化合物 3.4 缺陷与半导体 3.5 材料与光的相互作用 3.6 热电材料及应用,3.1 晶体缺陷的分类,线缺陷,体缺陷,电子缺陷,晶体缺陷,面缺陷,点缺陷,3.1 点缺陷 Point Defect,空位 间隙原子 错位原子或离子 外来原子或离子 双空位等复合体,点缺陷 （零维缺陷）, Vacancies:,-vacant atomic sites in a structure., Self-Interstitials:,-“extra“ atoms positioned between atomic sites.,点缺陷,Common,Rare,缺陷图示,Vacancy,Interstitial,3.1 缺。

3、1,应用电化学 Applied Electrochemistry,化学化工系,2,第三章 化学电源,3,主要内容,4,电化学,电解池,原电池,电能 化学能,电镀,铝合金的阳极化,电铸,电解冶炼等,锌锰电池,镍镉电池等,化学能电能,5,电池(battery),3.1.1. 基本术语,利用物质的物理变化或化学变化，并把这些化学变化释放出来的能量直接转变为电能的装置,物理电池：,把物理反应产生的能量转换为电能的装置。如太阳能电池、原子能电池等,化学电池,把化学反应产生的化学能转变为电能的装置。,6,电池分类,7,3.1.2. 化学电源的主要性能,a. 电池的电动势(electromotive force,EMF):,。

4、1,第三章 化学因素与健康,谭佑铭,2,第一节 刺 激 性 气 体,3,刺激性气体 （irritative gas）：对机体眼、呼吸道黏膜和皮肤具有以刺激作用为主要特征的有害气体。,4,一、刺激性气体的种类,刺激性气体多数在常温常压下为气态；也有物质本身是固体或液体，但可通过挥发、蒸发、升华后形成的蒸气和气体。按其水溶性大小，可分为二类：一类是水溶性较大的；一类是水溶性小的。,5,刺激性气体常以局部损害为主，其作用的共同特点是对眼睛、呼吸道粘膜及皮肤有不同程度的刺激作用。刺激作用过强时可引起全身反应。,二、毒 理,6,病变程度主要取决于。

5、第三章 酶化学,酶是由活细胞产生的，能在体内和体外其催化作用的一类具有活性中心和特殊构象的生物大分子，包括蛋白质和核酸。 酶的酶的作用特点：化特点 催化效率高； 酶的作用具有高度的专一性； 酶的作用条件温和，受环境的影响，易失活； 酶的活力是受到调控的； 酶的催化活力与辅酶、辅基及辅助因子有关。,2H2O2 2H2O+O21个Fe2+ 1min 5分子 1个酶分子 1min 500万分子,或Fe2+(化学催化),过氧化氢酶(机体内),酶作用的专一性(specificity) ：指酶对它所催化的反应物有严格的选择性，只能作用于一种或一类底物（substrate） 。,绝对专一。

6、第三章 非细胞生物：病毒和亚病毒,第一节 病毒的生物学本质 一、人类对病毒的发现和认识过程 1892：俄国 伊万诺夫斯基Ivanovski首次发现烟草花叶病的感染因子（Tobacco mosaic virus,TMV ）能通过细菌过滤器。 1898：荷兰 贝哲林克 证实该致病因子可以被乙醇从悬液中沉淀下来而不失去其感染性但用培养细菌的方法培养不出来；给这样的病原体起名叫virus。 1935：美国 斯坛莱 从烟草花叶病病叶中提取出了病毒结晶，又证实了结晶中含核酸和蛋白质两种成分，而只有核酸具感染和复制能力，并因此而或诺贝尔奖。 1952：Hershey和Chase证实噬菌体。

7、第三章 宇宙化学,地球的形成与太阳系、宇宙有着不可分割的联系,宇宙化学,一、元素的宇宙丰度特征 1.原子核类型 按质子数（Z）和中子数（N）可分为四种类型：,宇宙化学,宇宙化学,2.元素的宇宙化学分类： （1）挥发性元素： a最易挥发亲气元素：H C N F Cl Br I S Se b挥发性亲石元素：Li(?) Na K Rb Cs c挥发性亲硫元素： Zn Cd Hg Tl Pb As Sb Bi Te Ga Ge Sn In,宇宙化学,（2）非挥发性元素 亲石元素： Be B Mg Al Si P Ca Sc Ti Sr Y Zr Nb Ba TR Hf Ta Th U 亲铁元素： Fe Co Ni Cu Ag Au Mo Sn(?) W Ru(?) Rh Pd Re Os(?) Ir Pt,宇宙。

8、第三节 水中有机污染物的迁移转化,一、概述 二、分配作用 三、挥发作用 四、水解作用 五、光解作用 六、生物降解作用,一、概述,水环境中有机污染物种类繁多，一般分为两大类： （1）需氧有机物（耗氧有机物） 对水生生物无直接毒害，但是降解耗氧，引起水体缺氧，水质恶化；使得氧化还原条件改变，增加一些重金属溶解和毒性增强，特别在河口地段，好氧有机污染物的大量增加，导致水体E急剧下降，Fe2+、Mn2+、Cr3+等释放出来；使得pH降低，一般伴随E降低，pH会降低，酸性增强，金属溶解，酸性增强情况下，金属Hg容易甲基化；静止水体的富营。

9、第三章 电势,3.1 静电场的保守性,3.2 电势和电势差,3.3 电势叠加原理及应用,3.4 电势梯度,3.5 电荷在外电场中的静电势能,3.7 静电场能量,3. 1 静电场的保守性,1、点电荷电场中电场力的功,检验电荷q0从p1点经任意路径到达p2点。,p1,p2,在路径上任一点附近取位移元,检验电荷q0在静电场中沿任意闭合路径L运动一周时，电场力对q0做的功A=？,思路：从功能角度出发研究静电场的性质，从库仑定律出发证明静电场为保守场。,电场力做功与路径无关，只与始末位置有关。,说明电场力是保守力,静电场是保守场 。,dr,2、任意带电体（点电荷系或连续带电。

10、第三章 金属及其化合物,授课：张远飞,第一节 金属的化学性质,第一课时,2.这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？,与氧气反应,活泼金属能与酸反应,相互置换反应,教材P38思考与交流,1。根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,演示实验,滴水生火,取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象.,现象:,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗.,讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理？,1.物理性质：,1.为银白色、有金属光泽的固体,2.质。

11、制作人：S.T.,化学重点补充,化学第一课,补充：确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，由最后的差数确定。例如：（下面53为原子序数）53-2-8-8-18=17 17-10=7 第五周期A（53为原子序数）,最后的差值就是族序数，差为8、9、10时为族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数,第三章：有机化合物,定义：一般含有碳元素的化合物为有机物。 （ 但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐 、等看作无机物。）,烃,定义：,仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢化合物。,烷烃通式：CnH2n+2 结构特点：链状。

12、第三章 有机化合物,一、有机物,1、定义：,2、组成元素：,一般含有碳元素的化合物为有机物。,碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等,（ 但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐 、等看作无机物。）,主要元素,其他元素,3.比较无机物和有机物,4.有机物中种类繁多的原因,(1)碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键.,(2) 碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等。,(3)同分异构体的存在,5 、烃,仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢化合物。,定义：,烷烃通式：CnH2n+2 结构特点：链状、碳碳单键 （饱和烃）,烯烃通式：CnH2n结构特点：。

13、第三章 设计安全无毒的化学品,从源头上消除污染，则首先要保证目标物分子是有效的，这就要求我们做到使其不能进入机体(避免导致毒性)，若实在无法避免时，则要求它对机体内正常的生物化学和生理过程不产生有害影响。因而，在设计安全有效化学品时，一般要考虑两个方面的问题，即物质分子对包括人、动物、水生生物和植物在内的机体的效应原则。,第一节 设计安全无毒的化学品的一般原则,一、 设计安全无毒的化学品的一般原则1、“外部”效应原则：减少接触的可能性设计安全无毒的化学品的一般原则主要是指通过分子设计，改善分子及其性质等。

14、第三章归纳与整理,1.金属单质,一、金属及其化合物的化学性质,金属原子的最外层电子数较少，在参加化学反应时， 最外层电子容易失去，因而常常表现出一定的还原性,其 还原性的强弱与金属活动顺序大致相同。金属的还原性主 要表现在金属与非金属单质、水、酸和盐溶液等发生反 应。,4Na+O2=2Na2O,4Al+3O2=2Al2O3,致密的氧化膜,与冷水剧烈反应,高温下与水蒸气反应生成Fe3O4,剧烈反应,迅速反应,较快反应,在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。,逐渐减弱,钠先与水反应，再考虑NaOH与盐的反应,钠和水 的反。

15、3 金属及其化合物3-1 金属的性质3-1-1 金属的物理性质（1）状态：常温下除 Hg 是液体外，其余皆为固体。（2）颜色：多数呈银白色，都不透明，有金属光泽。（3）密度、硬度、熔点差异较大（4）具有延展性（5）是电和热的良导体（6）金属之最Fe 应用最广泛；Al 在地壳中含量最多；Cr 最硬；W 熔点最高；Hg 熔点最低；Os 密度最大；Pt 延性最好；Au 展性最好；Au 化学性质最稳定3-1-2 金属的化学性质金属的化学共性：具有还原性区别：还原性物质失去电子的能力金属性元素的原子本身失去电子的能力和非金属单质反应生成盐或氧化物本质：被非金。

16、1,化学必修1第三章教学建议,广州市执信中学 谭敏 tanmin302126.com 2015.10.23,2,参考资料 1. 陈彦玲 2010年高一中心组发言 2. 周公畅 元素化合物复习中价态-类别二维图的应用 3. 曾国琼 铁与水反应 教学案例 4. 卢永虹 钠的性质 教学案例 5. 高一中心组集体备课意见,参考文献 林雨良. “金属及化合物” 教学设计 J. 化学教育,2015. 吴国权. 金属及其化合物中铁的重要化合物 J. 化学教学, 2010 李虎山. “金属元素及其化合物”的“实验化教学”方法初探 J. 化学教与学 ,2014 普通高中化学课程标准 人民教育出版社 霍本斌. 人教版必修一第。

17、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,思考和交流,金属有哪些共同的化学性质？,举例说明金属能发生哪些化学反应?,与氧气反应,活泼金属能与酸反应,相互置换反应,2Mg+O2=2MgO,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,一.金属与氧气的反应,实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.,现象:,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗,讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？,物理性质：,化学性质：,化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.,1.为银白色的固体,2.质软(硬度小),4Na + O。

18、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,思考和交流,金属有哪些共同的化学性质？,举例说明金属能发生哪些化学反应?,与氧气反应,活泼金属能与酸反应,相互置换反应,2Mg+O2=2MgO,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,一.金属与氧气的反应,实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.,现象:,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗,讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？,物理性质：,化学性质：,化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.,1.为银白色的固体,2.质软(硬度小),4Na + O。

19、,第三单元 金属及其化合物 第一课时金属的化学性质,东汉马踏飞燕,战国铁锄,铝箔,绚丽多彩的金属世界,讨论：你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性?,物理通性： 1、不透明，具有较好延展性，导电、导热性。 2、除汞是液体外，其他在常温下是固体； 3、除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色； 4、密度，熔点，硬度差异大；,金属的原子结构与金属化学性质之间的关系,Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应,反应剧烈程度不同说明什么问题？,Na,Mg,Al,在金属活动性顺序里： 金属的位置越靠前,其活动性就越强，化学性质就越活泼。,Na Mg Al。