高中化学选修四

1、问题 为什么有的能反应，有的不能反应？且有的反应快、有的反应慢，有的限度大，有的限度小？它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！,这就是学习化学反应原理的目的,绪 言,研究化学反应原理包含哪些基本内容？,情景1,问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？,结论：影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质。,内因,点燃,加热,高温、高压、 催化剂,易,易,难,情景2,将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定 存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完 全转化成生成物。这说明了什么？,不同的外。

2、高中化学选修四测试题本 试 卷 分 为 第 I 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 II 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 考 试 用 时 120 分 钟 。 满 分 为 150 分 。注意事项：1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-642第 I、II 卷答案务必写在答题卷上。第卷（共 70 分）一、 选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应 X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）A、X 的能量一定高于 M B、Y 的能量一定高于 NC、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D、因该反应为放热反。

3、燃料电池,燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。,氢氧燃料电池,酸性电解质：,碱性电解质 负极: 2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极: O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应: 2H2+O2=2H2O,负极： 2H2-4e-=4H+,正极： O2+4H+4e-=2H2O,总反应：2H2+O2=2H2O,阅读P77-78 了解燃料电池的优点,燃料电池的规律,燃料做负极，助燃剂氧气为正极,电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。,能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于节约能源，且对环境无污染。,燃料电池与前几种电池的差别：,氧化剂与还原剂在工作时不断补充；,。

4、弱电解质的电离说课稿一、 教材分析 1、 本课的地位与作用。 我说课的课题是：高中化学选修四化学反应原理，第 三 单元，第 一 课 弱电解质的电离 。这节课在本册书中的地位承上启下，关联化学平衡和电离平衡，所以要学生掌握归纳、演绎、分析辨析的能力。学习本课有以下几个作用： 一、复习化学平衡的有关知识。二、推演电离平衡和化学平衡的联系及区别。三、掌握电解质的概念，区分强弱电解质。四、为盐的水解平衡构建基础。 2、 教学目标及依据。 根据化学课程标准的具体要求，结合教材，本着面向全体学生、使学生自主全面主动发展的原。

5、人教版选修4 绪言,会泽县第一中学,问题 为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！,绪 言,研究化学反应原理包含哪些基本内容？,情景1,问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？,结论：影响化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质。,内因,点燃,加热,高温、高压、 催化剂,易,易,难,例如：,情景2,将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定 存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完 全转化成生成物。这说明了什么？,不同的外界条件都能够 改变化学反应的速率。,结论:,情。

6、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,从物质的角度：,有新物质生成,从微粒的角度：,原子重新组合的过程,从化学键的角度：,旧键的断裂和新键的形成,从能量的角度:,释放或贮存能量的过程,化学反应的本质,一、焓变 反应热,1、反应热,恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变敞口、针筒、活塞,在化学反应过程中放出或吸收的热量,恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变密闭容器、体积不变容器,2、焓变,焓：热力学状态函数。,焓变：在一定条件下（恒压）的反应热生成物与反应物的焓值差,焓变符号：H,焓变单位：kJ/mol,测量。

7、 1盐类的水解【知识精讲 深化思维】要点一：盐溶液的酸碱性1、探究盐溶液的酸碱性（1）用 pH 试纸（或 pH 计、指示剂）测定下表中各溶液的酸碱性盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa （NH 4）2SO4酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性盐类型 强酸强碱 盐 强碱弱酸 盐 强碱弱酸 盐 强酸弱碱 盐 强酸强碱 盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐（2）盐的类型与溶液的酸碱性盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性2、盐溶液酸碱性的理论分析（1）NH 4Cl 溶液理论解释 NH4+和 OH-结合生成弱电解质 NH3.。

8、酸碱中和滴定,高二化学,问题1用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？,一、酸碱中和反应原理,1.实质：,H+OH- =H2O,2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。,问题2运用这种方法的关键问题是什么？,3.原理: 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。,4.关键：,准确测出参加反应的两种溶液的体积。,准确。

9、高中化学选修四_酸碱中和滴定,高中化学酸碱中和滴定知识点总结,高中化学酸碱中和滴定误差分析,高中化学酸碱中和滴定视频,高中化学酸碱中和滴定,高中化学酸碱中和滴定实验视频,高中化学酸碱中和滴定实验,酸碱中和滴定实验步骤,化学选修四酸碱中和滴定,化学选修4酸碱中和滴定。

10、 高中化学选修 4 实验一、化学反应与能量1、【第 4页实践活动】定量测量二、化学反应速率和化学平衡1、（1）【第 18页实验 2-1】不同浓度对化学反应速率的影响（2）【第 20页实验 2-2】不同浓 度对化学反应速率的影响2、【第 21页实验 2-3】不同温度对化学反应速率的影响3、【第 22页实验 2-4】催化剂对化学反应速率的影响4、（1）【第 26页实验 2-5】浓度对化学平衡的影响（2）【第 27页实验 2-6】浓度对 化学平衡的影响5、【第 28页实验 2-7】温度对化学平衡的影响三、水溶液中的离子平衡1、【第 40页实验 3-1】2、【第 42页实验 3-2】。

11、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,从物质的角度：,有新物质生成,从微粒的角度：,原子重新组合的过程,从化学键的角度：,旧键的断裂和新键的形成,从能量的角度:,释放或贮存能量的过程,化学反应的本质,一、焓变 反应热,1、反应热,恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变敞口、针筒、活塞,在化学反应过程中放出或吸收的热量,恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变密闭容器、体积不变容器,2、焓变,焓：热力学状态函数。,焓变：在一定条件下（恒压）的反应热生成物与反应物的焓值差,焓变符号：H,焓变单位：kJ/mol,测量。

12、1高中化学选修 4 实验一、化学反应与能量1、 【第 4 页实践活动】定量测量2二、化学反应速率和化学平衡1、 （1） 【第 18 页实验 2-1】不同浓度对化学反应速率的影响（2） 【第 20 页实验 2-2】不同浓度对化学反应速率的影响2、 【第 21 页实验 2-3】不同温度对化学反应速率的影响33、 【第 22 页实验 2-4】催化剂对化学反应速率的影响44、 （1） 【第 26 页实验 2-5】浓度对化学平衡的影响（2） 【第 27 页实验 2-6】浓度对化学平衡的影响55、 【第 28 页实验 2-7】温度对化学平衡的影响三、水溶液中的离子平衡1、 【第 40 页实验 3-1】6。

13、高中化学选修4实验整理一，演示实验章 节 实验名称 周次第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化科学探究 中和反应热的测定 第二周第一节 化学反应速率 实验2-1 化学反应速率的测定 第五周实验2-2 浓度对化学反应速率的影响实验2-3 温度对化学反应速率的影响实验2-4 催化剂对化学反应速率的影响第二节 影响化学反应速率的因素科学探究 催化剂催化特点的考查第六周实验2-5 重铬酸钾溶液中平衡移动的影响因素实验2-6 硫氰化铁溶液中平衡移动的影响因素第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡实验2-7 温度对化学平衡的影响。

14、2019/11/11,1,江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题基于网络的化学课件库的建设与应用研究 （课题编号：GDK-2012-G-72883）,主持人：桂耀荣,2019/11/11,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,2,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修4 化学反应原理,2019/11/11,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,3,焓变 反应热,2019/11/11,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,4,焓变 反应热,2019/11/11,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,5,这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未。

15、1攸县明阳学校高三期中考试化学试题(10.29)命题人：王 平 审题人：贺新华考生注意：1本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。2答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。3请将答案填在试卷后面的答 题卷上。可能用到的相对原子质量：H ：1 Li：7 C：12 N：14 O：16第一卷( 选择题，共 45 分)1对于反应 I 2(g)H 2(g) 2HI(g)，能增大正反应速率的措施是A移去部分 HI B减小容器容积 C通入大量 He D降低体系温度2物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是ABa(OH) 2、 Na 2SO3、FeCl 3、KCl BNa 2SiO3、Na 2SO3、KNO 3、NH 4ClCNH 3。

16、新课标人教版选修四化学反应原理,2019年1月10日星期四,第一节 弱电解质的电离,第三章水溶液中的离子平衡,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强碱,大多数盐,金属氧化物,强酸,弱酸,弱碱,水,某些有机物,某些非金属氧化物,离子化合物,共价化合物,物质的分类,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,二、弱电解质电离的V-t图像,V电离,V结合,0,t1,t2,V电离= V结合,平衡状态,t,V,电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定条。

17、绪言,绪 言,1、化学研究的核心问题是：,2、化学中最具有创造性的工作是：,3、如何实现这个过程？,化学反应,设计和创造新的分子,通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程,4、我们必须弄清楚些什么才能使化学为人类服务？,对化学反应的原理要清楚,我们只有知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！,这就是学习化学反应原理的目的,研究化学反应原理包含哪些基本内容？,问题:为什么化学反应难易程度不同，与什么有关系？,结论：影响化学反应速率的根本原因是反应物。

18、高中化学选修四总结第 1 章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收.一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应, 简称反应热 .用符号 Q 表示.(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.Q0 时,反应为吸热反应；Q0 时, 反应为放热反应.(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热, 计算公式如下：QC(T2。

19、化学电源,第四章 电化学,普通锌锰电池,碱性电池,镍 镉 电 池,小型高性能燃料电池,镍氢电池,纽扣电池,索尼数码相机锂电池,化学电源的分类：,一次电池：电池中的反应物质在进行一次电化学反应（放电）之后就不能再次使用了，即无法充电再使用（只能废弃而不能再生）。这样的电池，叫做一次电池。废弃的一次电池必须妥善处理，否则会造成矿产资源的极大浪费和环境污染。 二次电池：可以多次反复使用，放电后可以充电复原再重新放电的电池，也称蓄电池、可充电电池。 三、连续电池：又称燃料电池。,、化学电池分类,电池中的反应物质进行一次氧。