1、酸碱中和滴定,高二化学,问题1用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？,一、酸碱中和反应原理,1.实质：,H+OH- =H2O,2.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。,问题2运用这种方法的关键问题是什么？,3.原理: 在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。,4.关键：,准确测出参加反应的两种溶液的体积。,准确判断中和反应是否恰好进行完全。,问题3测定溶液体积的仪器有哪些？
2、,5.仪器,量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管,问题4如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？,问题5滴定管精确到多少毫升？可估计到多少毫升？,问题7量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？,问题6量筒和滴定管哪个更精确一些？,问题8用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？,酸碱指示剂：酚酞,6.试剂,变色范围(pH10.0)显色 无色 粉红色 红色,问题12酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？,由红色变成无色,练习1在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液40.00mL。 判断下列情况下溶液的pH。未滴NaOH溶液时HCl
3、的pH；滴加NaOH溶液到完全反应还差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；逐滴加入NaOH溶液40.00mL时溶液的pH；跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有太大影响？（通过计算说明。）,（pH=1）,（pH=4）,（pH=10）,（pH=12+lg3.3=12.5）,c(HCl)= = = 0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。,结论 在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度
4、的。,中和滴定的操作过程：,1）查：检查是否漏水和堵塞 2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗 3）装液，排气泡，调整液面，读数。 4）取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放 入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示剂变色，半分钟内不褪色） 6）读数并记录数据： 7）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱的浓度：计算时可用公式：C（OH-）=C（H+）V(酸)V（碱）。,读数时要注意：滴定管要直立；装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度；读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液面水平，防止俯视或仰视；必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。,练习2在酸碱中
5、和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表： 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.1 4.4 红色（pH4.4） 酚酞 8.2 10.0 无色（pH10.0） 为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。 强酸和弱碱中和滴定- 强碱和弱酸中和滴定- 强酸和强碱中和滴定-,用甲基橙（酸性范围内变色）,用酚酞（碱性范围内变色）,既可用酚酞，又可用甲基橙,根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：,强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙酚酞 强碱滴定强酸，可采用： 甲基橙酚酞 请指出达到终点时指示剂的颜色变化。 （半分钟内不变色）,（由黄色变橙色）,（由粉红变无色）,（由红色变
6、橙色）,（由无色变粉红色）,指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.1 4.4 红色（pH4.4） 酚酞 8.2 10.0 无色（pH10.0）,三、误差原因分析（标准酸滴定未知碱）HnA + n NaOH = nNaA + nH2O1mol nmolC酸V酸 C碱V碱 C碱=,C碱=,用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗 摇动锥形瓶时有液体外溅 滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视 移液管内液体未达所需刻度 理由:,待测碱液浓度变稀，V酸用量减少,标准酸用量减少，即V酸用量减少,V酸读数减少,V碱变小，引起V酸变少,用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗 滴定速度过快，又
7、未摇匀，发现后指示剂已变色 酸式滴定管漏液 有液滴滴在锥形瓶外 锥形瓶用待测液润洗 酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失 锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去 理由:,标准酸溶液变稀，V酸用量增多,标准酸用量过多，即V酸增多,标准酸用量增多，即V酸增多,标准酸用量增多，即V酸增多,V碱增多，引起V酸增多,尖嘴部分被充满后，使V酸读数增大,标准酸用量增多，即V酸增多,C碱=,1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；,2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；,偏高,无影响,1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？,8
8、）滴定终点时，滴定管俯视读数；,9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；,10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；,11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；,偏低,偏低,偏低,偏低,12）滴加盐酸，溶液变为红色；,13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；,14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；,15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；,偏高,偏高,偏高,偏低,16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；,17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；,偏低,偏低,18）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；,偏高,19）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下。,偏低,1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ ）一定相等。A、质量 B、物质的量C、物质的量浓度 D、H+和OH-的物质的量,2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液显什么性（ ） A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性无法判断,练一练,D,D,
