高中化学水溶液中的离子平衡知识点总结 新人教版选修4

1、1第三节 盐类的水解一、探究溶液的酸碱性盐溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1强碱弱酸盐的水解（以 CH3COONa溶液为例 ） 思考：溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？其中 H+和 OH-浓度的大小关系如何？ 总的化学方程式_；总的离子方程式_。小结：溶液中 CH+_ COH- (填、=、，下同)，呈_性。。

2、13.2水的电离和溶液的酸碱性课标依据1知道水的离子积常数，能进行溶液 pH的简单计算。2初步掌握测定溶液 pH的方法，知道溶液 pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。教材分析本节教材在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其酸碱性（溶液 pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。。

3、1溶液中离子浓度的比较学习目标1.会比较单一电解质溶液中离子的浓度2.会判断混合溶液中离子浓度的比较3.会熟练地应用电荷守恒和物料守恒来判断溶液中离子浓度比较的正误重点能水解的盐溶液中离子浓度大小的比较难点电荷守恒和物料守恒的应用学法指导把电解质溶液中存在的所有过程（包括弱酸或弱碱的电离，盐的水解和水的电离）都写出来然后根据：弱酸的电离和盐类的水解都是很微弱的，一般电离程度不到 10%盐直接电离出的离子浓度在该溶液中永远是最大的所有水溶液中都应满足电荷守恒在弱酸或弱碱或能水解的盐溶液中存在着物料守恒（即元。

4、1湖南省攸县明阳学校 2014 高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡复习提纲 新人教版选修 4一、弱电解质的电离 1、定义：电解质： 。非电解质 ： 。强电解质 ： 。弱电解质： 。2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否 （以能否导电来证明是否电离）电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否 （或是否存在电离平衡）注意：电解质、非电解质都是化合物 SO 2、NH 3、CO 2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4 不溶于水，但溶于水的 BaSO4 。

5、13.3 盐类的水解课标依据 认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。教材分析盐类水解在人教版高二化学电离平衡第三节，在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时。

6、1第十五章 水溶液中的离子平衡1下列说法不正确的是( )ApH7 的溶液不一定显中性Bc(OH )110 6 mol/L的溶液一定显酸性C呈酸性的溶液可能是盐溶液Dc(H )c(OH )的溶液一定显碱性【答案】 B2常温下某溶液中由水电离出来的 c(H )1.010 13 molL1 ，该溶液不可能是( )A二氧化硫水溶液B碳酸钠溶液C稀硝酸D氢氧化钠溶液【答案】 B3常温下，某 0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中，NH 与 Cl 的浓度大小关系正确的是( )4Ac(NH )c(Cl )4Bc(NH )c(Cl )4Cc(NH )V 盐酸 V 醋酸1某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3H2ONH OH ，要想增大 NH 的浓度，4 4而不增大 OH 的浓度。

7、1第三章水溶液中的离子平衡本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，满分 100分，考试时间 40分钟。第一部分 选择题（共 50分）一、选择题（每小题只有 1个选项符合题意，每小题 5分，共 30分。 ）1 用水稀释 0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A )OHN(23cB )OH(N23c C c(H+)和 c(OH-)的乘积 DOH -的物质的量2 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用 10mL量筒量取 7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量 25.20g NaClC用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.3D用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL。

8、- 1 -第 3 节 沉淀溶解平衡1下列关于沉淀溶解的说法正确的是( )A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时 v 溶解 v 结晶 0D达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液解析：无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是可逆过程；沉淀溶解平衡是动态平衡，速率不为 0；达到沉淀溶解平衡时，溶解的速率等于结晶的速率，溶液的浓度不变，是饱和溶液。答案：B2已知 Ksp(CaSO4)9.010 6 ， Ksp(CaCO3)5.010 9 ， Ksp(CaF2)1.510 10 ，某溶液中含有 SO 、CO 和 F ，浓度均为 0.010 molL1。

9、第三章 水溶液中的离子平衡(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列溶液一定呈中性的是( )ApH7 的溶液B c(H ) c(OH )10 6 molL1 的溶液C c(H )水 c(OH ) 水 的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液答案：B2氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是( )A1 molL 1 氢氰酸溶液的 pH 约为 3B同浓度的盐酸比 HCN 溶液导电性强C同浓度同体积的 HCN 溶液和 NaOH 溶液混合，溶液呈碱性D10 mL 1 molL 1 HCN 恰好与 10 mL 1 molL1 NaOH 溶液完全反应答案。

10、第三章 水溶液中的离子平衡一、重点知识梳理二、实验专项探究酸碱中和滴定实验探究版本 人教版教材实验 苏教版教材实验 鲁科版教材实 验原理 c(H )V(H ) c(OH )V(OH )装置酸碱中和滴定的仪器和装 滴定装置置版本 人教版教材实验 苏教版教材实验 鲁科版教材实验操作及提示实验操作提示：一定量的盐酸(如 20.00 mL)用酸式滴定管量取。酸碱中和滴定开始时和达滴定终点之后，测试和记录 pH 的间隔可稍大些，如每加入 510 mL 碱液，测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录 pH 的间隔要小，每加一滴测一次。向酸式滴定管中注入 0.1 molL1 盐。

11、1微型专题三 水溶液中的离子平衡学习目标定位 1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。 2.掌握盐类水解的规律及其应用。3.会比较溶液中粒子浓度的大小。4.会分析沉淀溶解平衡及其应用。一、弱电解质及其电离平衡1.弱电解质的证明例 1 下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是( )常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO 2和 NaCl 不能发生反应0.1 molL 1 HNO2溶液的 pH2.1NaNO 2和 H3PO4反应，生成 HNO20.1 molL 1 HNO2溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.9A. B.C. D.全部答案 C解析 中证明 NO 能水解，证明 HNO2为。

12、- 1 -第 1 节 水溶液1下列说法中，正确的是( )A在任何条件下，纯水的 pH 都等于 7 B在任何条件下，纯水都呈中性C在 95 时，纯水的 pH 大于 7D在 95 时，纯水中 H 的物质的量浓度H 小于 107 molL1答案：B2常温下，在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中，水的离子积是( )A1.010 14 B1.010 13C1.3210 14 D1.3210 15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下， KW1.010 14 。答案：A3下列说法正确的是( )ApH” “”“7，pH7。(4)混合后氨水过量，溶液呈碱性。答案：(1) (2) (3) (4)B。

13、水溶液中的离子平衡二、水的电离和溶液的酸碱性3、影响水电离平衡的外界因素：试比较 pH=3的 HAc、pH=4 的 NH4Cl、pH=11 的 NaOH、pH=10Na 2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。4、溶液的酸碱性和 pH：已知 100时，水的 KW=110-12，则该温度下（1）NaCl 的水溶液中H += ，pH = ，溶液呈 性。（2）0.005mol/L 的稀硫酸的 pH= ；0.01mol/L 的 NaOH溶液的 pH= （2）pH 的测定方法：用湿润的 pH试纸测某稀溶液的 pH，所测结果 （填“偏大” 、 “偏小” 、 “不变”或“不能确定” ） ，理由是 。（3）常用酸碱指示剂及其变色范围：。

14、水溶液中的离子平衡1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 下列说法中正确的是（ ）A、能溶于水的 盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶 质 分子；弱电解质溶液中必存在溶质 分子；C、在熔融状 态 下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D、Na2O2 和 SO2 溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价。

15、水溶液中的离子平衡1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 下列说法中正确的是（ ）A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D、Na 2O2 和 SO2 溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物。

16、第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、 强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质（1 ） 电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注：单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、 水、 酸、 碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2 ）强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。

17、第三章、水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、强弱电解质（1 ） 电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注：单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、 水、 酸、 碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2 ）强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、 强碱和大部分的盐）弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐） 。注：弱电解质特征。

18、1安徽省安庆市第九中学高二化学原电池知识点总结 新人教版选修 4一、弱电解质的电离 1、定义：电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 。非电解质 ： 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。2、电 解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物 SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4不溶于水，但溶于。

19、1安徽省安庆市第九中学高二化学原电池知识点总结 新人教版选修 4一、弱电解质的电离 1、定义：电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 。非电解质 ： 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。2、电 解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物 SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4不溶于水，但溶于。