高中化学必修二第一章第一节 元素周期表课件

1、1第 1 课时 元素周期表1了解元素周期表的发展历程。2了解元素周期表的编排规则及结构。3能描述元素在元素周期表中的位置。1原子中：原子序数核电荷数质子数核外电子数。2元素周期表的结构(1)周期数目：元素周期表有 7 个横行，故有 7 个周期。分类：(2)族数目：元素周期表中有 18 个纵行，16 个族。分类：常见族的别称：族 别称第A 族(除氢) 碱金属元素第A 族 卤族元素0 族 稀有气体元素新知探究1元素周期表的发展历程(1)诞生：1869 年，俄国化学家门捷列夫首制。(2)编制：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元。

2、Li,N,Ca,Ca,Ba,Ag,Hg,Fe,K,Ru,Na,H,C,F,Ga,P,Br,I,S,Cl,元素周期表,第一课时,门捷列夫,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,我们按照元素在周。

3、一、 选择题(每题只有一个答案 )1. “玉兔”号月球车用 Pu 作为热源材料。下列关于 Pu 的说法正确的是( )23894 23894A. Pu 与 U 互为同位素23894 23892B. Pu 与 Pu 具有相同的最外层电子数23894 23994C. Pu 与 Pu 具有相同的中子数23894 23994D. Pu 与 U 具有完全相同的化学性质23894 238922. 下列微粒的结构示意图错误的是( )A. 14C： B. 16O： C. Li ： D. H ：3. 某元素原子的最外电子层上只有 2 个电子，该元素( )A. 一定是氦元素B. 一定是金属元素C. 一定是正二价元素D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素4. 下列离子中，核外电子。

4、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 （3）,学习目标： 1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。2、了解质量数和原子符号（AX）的涵义3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。 重点：核素、同位素的涵义。 难点：核素和元素的相对原子质量。,Z,复习：,1、元素：,2、原子的构成:,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,原子,原子核,核外电子,质子 每个质子带1个单位正电荷相对质量为1,中子 不带电，相对质量为1,核电荷数质子数核外电子数， 因此，原子 呈电。

5、第一节 元素周期表 (第3课时) （元素的性质与原子结构） 碱金属元素、卤素,学科网,1、碱金属元素原子结构特点,填写下表,Li,Na,K,Rb,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,思考碱金属元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？,最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性；离子具有弱 性,1,失去,还原,增多,增大,1、碱金属元素原子结构特点,随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。,（1）相似性：,（2）递变性：,产物碱性：,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,（1）与H2O反应,2、碱金属单质化学性质,2。

6、1 元素周期表,必修2 第一章 物质结构 元素周期律,1.第一张元素周期表,(1)时间： (2)绘制者： (3)排序依据： (4)结构特点： (5)意义：,俄国化学家门捷列夫,1869年,将元素按照相对原子质量由小到大排列,揭示了化学元素的内在联系里程碑,2.现行元素周期表,(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：,原子的核电荷数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号,将化学性质相似的元素放在一个纵行,元素周期表单元格蕴涵的信息：,原子序数,核电荷数,质子数,核外电子数,原子：,铝Al,原子结构示意图,请在作业本上画出1-20号原子结构示意图（注意排列的顺。

7、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据课程标准 模块学习要求能描述元素周期表的结构。知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。（二）学习目标1、知识与技能目标（1）能描述元素周期表的结构（2）知道常见金属、非金属在元素周期表中的位置（3）初步了解原子结构与元素在周期表位置的关系2、过程与方法目标（1）引导学生自主学习：认识周期表的结构。（2）培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。

8、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表 （第一课时）,学习目标： 1、了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。 2、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。 重点：元素周期表的结构。 难点：元素在周期表中的位置。,门捷列夫 Mendeleev,门捷列夫的第一张元素周期表,Ga,门捷列夫的元素周期表,形式多样的周期表,螺旋型周期表,现在使用的元素周期表：,这么多种元素，是按照怎样的规律排布在周期表中的呢？,原子,原子核,质子,中子,核外电子,原子的组成,原子序数 核电荷数（质子数） 质子数 = 核外电子数,原子。

9、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表 （第一课时）,学习目标： 1、了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。 2、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。重点：元素周期表的结构。难点：元素在周期表中的位置。,门捷列夫 Mendeleev,门捷列夫的第一张元素周期表,Ga,门捷列夫的元素周期表,形式多样的周期表,螺旋型周期表,现在使用的元素周期表：,这么多种元素，是按照怎样的规律排布在周期表中的呢？,原子,原子核,质子,中子,核外电子,原子的组成,原子序数 核电荷数（质子数）质子数 = 核外电子数,原子序数。

10、_ _1第一章第一节 元素周期表（第一课时）榆林教学网 http:/ylhxjx.com学习目标：1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表 榆林教学资源网 http:/www.ylhxjx.com（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期周期序数与电子层数的关系： 周期的分类元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为 ， 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为外，其余的每一个纵。

11、 化学必修二第一章第一节 元素周期表 导学案 主备人 廖荣滔 审核人 温秀花 第1课时 元素周期表 学习目标 1 了解元素周期表的结构以及周期 族等概念 2 了解周期 主族序数和原子结构的关系 3 周期 主族序数和原子结构的关系 元素周期表的结构 课前导学 阅读课本P4 5的内容完成以下填空 一 原子序数 1 定义 按照元素在周期表中的 给元素编号 得到原子序数 2 原子序数与元素的原子结构之间存。

12、1高中化学必修二第一章物质结构 元素周期律一、本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修 2 的第一章，足以体现了它的重要性。本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习。

13、精品 第一节元素周期表（第一课时） 1 、绘制出第一个元素周期表的是国化学家。 原子序数= 2 、元素周期表的结构 （1）周期： 第 1 周期（共 种元素） 第 2 周期（共 种元素） （ 个） _ 周期（ 个横 第 3 周期（共 种元素） 行， 个周 第 4 周期 (共 种元素） 第 5 周期（共 期） 种元素） _（ 个） 第 6。

14、1姓名： 班级：高一（ ）班 小组： 第一章 第一节 元素周期表(1)【学习目标】1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法【基础知识预习】一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数 （二）元素周期表 1.编排规则将 相同的元素，按 的顺序从左到右排成一横行，每一。

15、人教版高中化学 必修2 全册课件,目 录,第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第二节 元素周期律第三节 化学键 第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能第二节 化学能与电能第三节 化学反应的速率和限度,第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物甲烷第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料第三节 生活中两种常见的有机物第四节 基本营养物质 第四章 化学与自然资源的开发利用第一节 开发利用金属矿物和海水资源第二节 资源综合利用 环境保护,第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表三维目标,思维激。

16、高考学习网中国最大高考学习网站 Gkxx.com | 我们负责传递知识！45 分钟过关检测(元素周期表)一、选择题(每小题 3 分，共 60 分。)1.元素的种类和原子的种类A.前者大 B.后者大C.相同 D.无法确定2.19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说 B.提出分子学说C.发现元素周期律 D.提出电离学说3.下列各组粒子属于同位素的是A. Cl 和 Cl B. K 和 Ca C.O2 和 O3 D.H2O 和 D2O3517401924、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )A. 18 B. 20 C. 22 D. 165、两种元素原子的核外电子层数之比与最外。

17、,热烈欢迎,思考题：,某元素的气态氢化物的符合通式RH4， 且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物 的化学式是 （ ）A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2,B,练习： X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是,A、XYZ B、Y X Z C 、 Z X Y D、Z Y X,已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是 A、 Zn- R（n-1）- Xn+ Y（n+1）+ B、 Xn+ Y（n+。

18、化学,第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,元素周期表的由来： 1864 年，德国化学家迈尔发表了六元素表，他把28 种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比“三元素组”有了很大进步。 1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。,1869年，俄国化学家 门捷列夫将元素按照相对原。