福建专用人教版化学九年级上原子结构课件一

1、谜 语 一物到处有，用棒赶不走； 眼睛看不见，手摸也没有； 咀嚼无滋味，没它活不久。 （打一物质）,空 气,第二单元 我们周围的空气,课题1 空 气,想一想 1：空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？,答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压集气瓶内的水无法上升到顶部。,2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立有气泡冒出,3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好双手挤压，有压力,4）扇子朝脸扇、树叶在动 有风,5）给车胎打气 涨起来,. 很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质 . 世纪年代，瑞典科学家舍勒。

2、二.分子的特点：,1.分子的质量和体积都很小,2.分子在不断地运动，温度越高，分子的运动越剧烈,3.分子间有间隔,热胀冷缩就是分子间隔发生变化,复习上节知识,一、物质由分子、原子、离子等微观粒子构成,课题2 分子和 原子,（第二课时）,学习目标,1、知道分子是由原子构成的,2、会用分子、原子观点解释物理变化、化学变化；,学习重点,认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子,学习难点,会用分子、原子观点解释物理变化、化学变化,3、理解分子、原子的概念,自学指导,阅读课本第50页的内容，并观察图3-5、3-6，10分。

3、原子的结构,太平街道初级中学,执教人：刘洪全,让我猜一猜：,我想像中的原子,内部平均分布着许多粒子的空心球,中心有核的球体,原 子 结 构 模 型,原 子 结 构 模 型,读一读,我能获得:,、原子种类不同，质子数不同。 、质子数不一定等于中子数。 、有的原子（例如氢原子）没有中子。,、质子数,核外电子数,核电荷数,练一练,你掌握了吗?,、构成原子的粒子是（ ） A、中子 B、质子 C、中子和质子 D、质子、中子和电子,D,、下列关于原子构成的说法正确的是（ ） A、任何原子都含质子、中子和电子 B、原子核内质子数一定等于中子数 C、原子不带电。

4、二、离子的形成,知识准备,（一）、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。,电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）,排布特点3： 最外层电子数最多不超过8个。（最外层为第一层时不超过2个）,2、表示意义： 以氧原子结构示意为例,（二）、原子结构示意图,1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。,（三）1-18号元素的原子结构示意图,氢(H) 氦(He),锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ),钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 。

5、,课题2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,原子,分子、原子、离子等微粒,在化学变化中，分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子,物质可以由 构成，,分子保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子是 ； 化学变化的实质是：,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？,原子由居于中心的原子核与核外电子构成,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子穿过金属箔片； 少数的粒子运动方向明显发生大角度改变,原子不是简单而不可。