电解质电离方程式

1、1专题 09 电解质及电离方程式1电解质和非电解质电解质 非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物都是化合物相同点可溶于水，可不溶于水在一定条件下能电离 不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电不同点离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、H 2O 等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等过 关 秘 籍（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须。

2、第八章水溶液中的离子平衡,第二讲 水的电离和溶液的酸碱性,一气贯通的课堂学案,一卷冲关的课后练案,考点一一突破,一举双得的课前预案,10分钟识记,5分钟体会,要点一网打尽,一、水的电离 1电离方程式 水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：。,H2OHOH,2室温下纯水的有关数据 (1)c(H)c(OH) 。 (2)KWc(H)c(OH) 。 (3)pH 。 3KW的影响因素 KW只与温度有关，温度升高，KW 。,1.0107,1.01014,7,增大,思考感悟 125时，纯水的离子积KW1.01014，那么，25时， 在盐酸、NaOH溶液中的KW是多少？ 提示 只要温度不变(25)，不论在酸、碱、盐溶液中，KW均。

3、 电解质知识点一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【注意】1电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。2化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO 2、SO 3、CO 2、NO 2 等。3常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。二.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电。

4、 中小学 1 对 1 课外辅导专家精锐教育网站：www.1smart.org 1精锐教育学科教师辅导讲义（B ）讲义编号_ 2010sh10hx000819学员编号： 年 级：高一 课时数：3学员姓名： 苏少屹 辅导科目：化学 学科教师： 赵叶莲课 题 电解质的电离及离子反应方程式的书写授课日期及时段 2010-8-4（10：10-12：10）教学目的1、 掌握离子反应方程式的书写及书写规则2、 理解电解质在溶液中的离子反应3、能正确判断离子方程式的正误教学内容【知 识 回 顾】【作业检查和讲评】学校进度： 【新课讲授】一电解质与非电解质1 定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能。

5、酸、碱、盐的电离（第二课时）,在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物,电离产生可自由移动的离子,酸、碱、大多数 盐、水、Al2O3等,NaHSO4=NaHSO4 2- NaHCO3=Na HCO3 -,在水溶液和熔融状态下 都不能导电的化合物,不电离，不导电,乙醇等多数有机物 及一些无机化合物,知 识 归 纳,电解质和非电解质辨析,在水溶液全部电离成离子的电解质,在水溶液部分电离成离子的电解质,一、强电解质与弱电解质,、强电解质：,、弱电解质：,如：NaCl、HCl,如：醋酸、氨水,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（水溶液中） 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（熔融状态或水溶。

6、第二单元第2节离子反应,酸、碱、盐在水溶液中的电离,回忆,金属导电的原因： 溶液导电的原因： 物质导电的原因：,有自由移动的带负电电子,溶液中有自由移动的离子,有自由移动的带电粒子,想一想,预习检验,电解质： 在 下能够 的 。酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了 ，产生了能够自由移动的 。,水溶液里或熔融状态,导电,化合物,电离,离子,电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物。,例如： 酸：H2SO4、HNO3、HCl等 碱：NaOH、Ca(OH)2等 盐：NaCl、NaCO3等 金属氧化物：CuO、Na2O、Fe2O3等,思考1,已知。

7、第二章 第二节 离子反应（1）,实验1 导电性实验,NaCl晶体及其结构模型,有自由移动的电子,NaCl 溶于水,水合氯离子,水合钠离子,NaCl = Na+ + Cl-,NaCl (aq) 能导电,熔融状态的NaCl能导电,电离：溶解于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。,NaCl,自由移动的Na+ Cl-,定向移动,导电,一、导电性实验与化合物分类的关系,化合物,在水溶液中 或熔融状态,电解质,非电解质,电离,不电离,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,非电解质：在上述情况下都不能导电的化合物,例：酸、碱、盐,例：蔗糖、乙醇等多数有机物,部分电离,。