1、第八章水溶液中的离子平衡,第二讲 水的电离和溶液的酸碱性,一气贯通的课堂学案,一卷冲关的课后练案,考点一一突破,一举双得的课前预案,10分钟识记,5分钟体会,要点一网打尽,一、水的电离 1电离方程式 水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：。,H2OHOH,2室温下纯水的有关数据 (1)c(H)c(OH) 。 (2)KWc(H)c(OH) 。 (3)pH 。 3KW的影响因素 KW只与温度有关，温度升高，KW 。,1.0107,1.01014,7,增大,思考感悟 125时，纯水的离子积KW1.01014，那么，25时， 在盐酸、NaOH溶液中的KW是多少？ 提示 只要温度不变(25)，不论在酸、
2、碱、盐溶液中，KW均为1.01014。,二、溶液的酸碱性与pH 1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。,1.0107,2pH (1)定义式：pH 。 (2)意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性 。,越强,lgc(H),(3)pH试纸的使用： 方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 注意： apH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差； b用pH试纸读出的pH值只能是整数。,思考感悟 2某溶液的pH7，该溶液是否一定呈中性？ 提示 溶液酸碱性的判断与溶液的p
3、H是否等于7没有直接的关系，而应比较溶液中c(H)与c(OH)的大小。用pH是否等于7判断溶液酸碱性只适用于室温下的溶液，而用c(H)与c(OH)的大小判断酸碱性，不受条件限制，适用于任何温度下的溶液。,三、酸碱中和滴定 1实验用品 (1)仪器： 滴定管(如图A)、 滴定管(如图B)、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶。,酸式,碱式,(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。,2实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备： 滴定管：检查是否漏水洗涤 装液调液面记录。 锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。,润洗,(2)滴定：左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视变化，滴定至终点时，记
4、录标准液的体积。 (3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且，视为达到滴定终点。,锥形瓶内,溶液颜色,半分钟内不褪色,思考感悟 3实验室要准确取用20.00 mL KMnO4溶液，应使用哪 种滴定管？ 提示 使用酸式滴定管，原因是KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管。,1.(2011海南高考)用0.1026 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 ( )A. 22.30 mL B. 22.35 mL C. 23.65 mL D. 23.70 mL,解析：滴定管的 “0”刻度在上，22.00和23
5、.00之间有10个格，每个格代表0.10 ，滴定管中的液面的正确读数为22.35 mL。,答案： B,2下列溶液一定呈中性的是 ( ) Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液 BpH7的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液,解析：溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH7的溶液则会显碱性，故B项不正确；常温下在pH58的溶液中石蕊均显紫色，所以C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。,答案： A,3填写下表：,答案：,4将下列常温下溶液的pH用短线连接起来：溶液组成 溶液pH (1)0.
6、01 mol/L的盐酸 (2)0.01 mol/L的NaOH溶液 (3)1 mL pH3的盐酸加水稀释至10 mL (4)pH1的盐酸与pH13的NaOH溶液等体积混合 (5)50 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液与50 mL 0.2 mol/L 盐酸混合 (假设混合溶液体积为酸、碱体积之和),2471213,解析：常温下，0.01 mol/L盐酸的c(H)102 mol/L，pH2；0.01 mol/L NaOH溶液c(OH)102 mol/L， pH12；1 mL pH3的盐酸加水稀释至10 mL，pH314；pH1的盐酸与pH13的NaOH等体积混合，二者恰好完全反应，pH7
7、；50 mL 0.2 mol /L Ba(OH)2溶液与50 mL 0.2 mol/L盐酸混合后溶液中c(OH),答案： (1)2，(2)12，(3)4，(4)7，(5)13,5有下列水溶液：pH0的盐酸 0.5 molL1盐酸 0.1 molL1的NH4Cl溶液 0.1 molL1的NaOH溶液 0.5 molL1的NH4Cl溶液，以上溶液中，水电离的c(H)由大到小的顺序是_。,答案： ,解析：属于酸溶液的有、，其中c(H)较大；属于盐溶液的有、，其中酸性较强；属于碱溶液的有，因盐的水解促进水的电离，酸、碱的电离抑制水的电离，故水电离出的c(H)由大到小的顺序为。,1外界条件对水的电离平衡
8、的影响,2水的离子积的应用 应用KW，由水中的c(H)或c(OH)，可求出水中的c(OH)或c(H)，从而进行溶液酸碱性的判断。以温度为25为例：,特别提醒 (1)向水中加入酸或碱，抑制了水的电离，故25时，酸、碱溶液中，由水电离出的c(H)水c(OH)水107 mol/L。 (3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何情况下由水电离出的c(H)水和c(OH)水总相等。,例1 (2011四川高考)25C时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( ) A11010101
9、09 B1551095108 C1201010109 D110104109,解析 本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液中c(H)、c(OH)之间的换算。pH0的 H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1014 mol/L；0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1013 mol/L； pH10的Na2S溶液促,答案 A,进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)104 mol/
10、L；pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)105mol/L。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量，其比为：1014 10131041051101010109。,答案：不能,答案： C,pH的计算方法可总结如下：酸按酸(H)，碱按碱(OH)；同强相混直接算；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。具体如下：,4酸碱稀释时pH的变化,例2 某强酸溶液的pHa，强碱溶液的pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7。则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为 AV(酸)102V(碱) BV(酸)2V(碱) CV(碱)102V(酸) DV
11、(碱)2V(酸),答案 C,21.若例2中在90，KW11012下，混合后呈中性， 则V(酸)和V(碱)关系又如何？,答案： V(碱)V(酸),22.(2010海南高考)常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶 液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 ( ) A1.7 B2.0 C12.0 D12.4,答案： B,1酸碱中和滴定的原理 HOH=H2O，即n酸c酸V酸n碱c碱V碱。 (n酸、n碱分别代表酸、碱的元数) 2酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 (2)准确判断滴定终点。,3滴定终点的判断 滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟不恢复
12、原色，视为达到滴定终点。 4重要操作步骤 (1)准备：洗涤、查漏、润洗、注液、排气泡、调液面、读数。 (2)滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加23滴指示剂，滴定，判定终点，读数。 (3)计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求c(待测)。,特别提醒 (1)强酸、强碱中和滴定时，选酚酞或甲基橙作指示剂，不能选石蕊作指示剂。 (2)强碱与弱酸(如CH3COOH)中和滴定时，选酚酞作指示剂。 (3)强酸与弱碱(如NH3H2O)中和滴定时，选甲基橙作指示剂。,例3 (2011上海高考)CuSO45H2O是铜的重要化合物，有广泛的应用。 (1)已知：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2
13、SO4 称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO45H2O_g。 (2)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_。,答案 (1)0.0980 (2)标准盐酸溶液润洗23次,解析 (1)因NaOHHCl=NaClH2O，与盐酸反应消耗的氢氧化钠的物质的量为：0.1000 mol/L0.02016 L2.016103 mol；又因Cu22OH=Cu(OH)2，进而求得CuSO
14、45H2O的质量为0.0980； (2)滴定管用蒸馏水洗净后，需再用标准盐酸溶液润洗23次。,31.用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质 的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) ( ) A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D滴定前俯视读数，滴定后读数正确,答案： A,解析：A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高(滴定管的零刻
15、度在上面)。,32.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析 方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ( ),A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓 度：KMnO4紫红色 B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3红色 C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉蓝色 D利用OHH=H2O来测量某盐酸的
16、浓度时：酚酞浅红色,答案： C,解析：此题是中和滴定的拓展题。A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3能与KSCN结合成Fe(SCN)3红色为终点；C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。,一、命题常设误角度诊断,二、本节关键点数字记忆 1熟记1个常数： 室温下，水的离子积常数： KWc(H)c(OH)11014。 2牢记水电离平衡移动的2种情况： 加热、加入可水解的盐、加入活泼金属能促进水的 电离； 降温、加入酸或碱抑制水的电离。,3牢记溶液酸碱性与c(H)、c(OH)之间的3个关系： c(H)c(OH)，溶液呈酸性； c(H)c(OH)，溶液呈中性； c(H)c(OH)，溶液呈碱性。,4掌握2种滴定管的构造和使用： 构造：滴定管的“0”刻度在上，精确度为0.01。 使用：a.滴定管使用四步骤：查漏洗涤润洗装液； b酸式滴定管盛装酸性溶液和强氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶液，二者不可混用。,点 击 下 图 进 入,
