氨气 PPT

1、第四节 氨 硝酸 硫酸（一）,氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。,认识氨气,一、物理性质：,氨是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小.,氨易液化“液氨”，常作致冷剂,如何证明？,水溶性：极易溶于水（1:700）。水溶液叫“氨水”,实验探究一,现象,水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色,烧瓶里为什么会形成喷泉？ 胶头滴管的作用是什么？ 烧瓶中的溶液为什么变成红色？,烧瓶内外产生压强差。,引发“喷泉”实验,水溶液呈碱性。

2、氨气的实验室制法,二、氨气的实验室制法,1、化学原理,在实验室利用铵盐与碱反应生成氨气的性质制取氨气,化学药品,NH4Cl固体与Ca(OH)2固体,反应条件：加热,6、吸收,2、实验装置,3、收集方法,5、气体的干燥,4、验满,1.2.1 固固，加热,该实验装置要注意： （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。,标准装置,2、气体的收集装置,2.1 装置的分类,（1）排空气法,收集比空气重的气体,收集比空气重的气体,3、。

3、氨气的实验室制备,实验目的,使学生知道氨气的工业制法和主要用途。 使学生了解实验室里制取氨气的一般原理并直观地感受并掌握氨气的主要性质。 通过实验探索过程体验，培养学生的自主研究精神和创新、归纳自学能力。,实验原理,氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主要有加热固体铵盐与碱的混合物、加热浓氨水、浓氨水与碱混合及工业制法等。 加热固体铵盐和碱的混合物 2NH4Cl+Ca(OH)2=。

4、一NH3的分子结构,(1)氨分子构型呈三角锥形(2)氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底(3)N-H键之间成一定角度,颜色、状态、气味：密度：水溶性：,二NH3的物理性质,（1）利用所提供的仪器及试剂观察氨气的颜色、 状态、气味；（2）利用所提供的仪器及试剂设计一种可行的方 案测定氨气的密度与空气的大小对比；（3）利用所提供的仪器及试剂测试氨气的水溶性。,实验要求,二NH3的物理性质,颜色、状态、气味：密 度：水溶性：,无色、有刺激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水,在教学中，将有实物进行演示。,氨的喷泉实验,氨溶解于水仅是简单的溶解过。

5、2007 年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德埃特尔，理由是他发现了哈伯博施法合成氨的作用机理。,1918 年，德国化学家弗里茨哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。,1931 年，卡尔博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。,氨的性质的探究,2004年4月21日,杭州市一制冷车间发生液氨泄漏,2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。,阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？,寒气逼人。,材料一,认识氨气,分子式 电子式 结构。

6、实验室常见气体制备 发生装置图,KMnO4或KClO3制O2,实验室制H2 实验室制CO2 双氧水和MnO2制O2,实验室制Cl2,氨气的实验室制法,2、气体发生装置：,3、除杂干燥装置,碱石灰,4、收集装置,5、尾气处理装置,B,H2O CCl4,氨气的实验室制法,NH4Cl Ca(OH)2,B,C,发生装置,收集装置,尾气处理装置,干燥装置,。

7、NH3性质及制备,实验复习课,中学教师 wei wei,NH3的性质1.无色气体有刺激性气味，比空气轻。极易溶于水，能液化。2.(1).中学化学中的唯一碱性气体(与酸、与酸性氧化物等反应） (2).NH3和H2O的反应 (3).具有还原性（O2、Cl2、CuO等）,实验一：氨气溶于水的喷泉实验是化学教学大纲中规定掌握的实验基本操作讨论1 形成喷泉的原理是什么？如何操作可引发上述喷泉实验？如果无胶头滴管，能否通过其它的实验操作方法来引发此实验？如果某同学在实验中作出的喷泉效果不好或水根本没法喷上去，请你帮助分析一下导致此实验失败或者说效果不好的原因。

8、氨 气,一、氨的物理性质,无色、刺激性气味气体,比空气轻,极易溶于水（1：700）,沸点-33.5，易液化（液氨可做制冷剂）,0.771g/L（STP）,实验1 氨的喷泉实验,现象：,溶液呈红色,水会从低处喷往高处,能形成喷泉实验的气体有哪些？,SO2 (H2O) Cl2(NaOH) HCl(H2O) CO2(NaOH),烧瓶内的溶液是什么？,二、氨的化学性质,弱碱,1、碱性,氨气的检验：酚酞溶液变红湿润的红色石蕊试纸变蓝,分子：H2O、NH3.H2O、NH3,思考：氨水中存在哪些微粒？,离子：NH4 + 、OH-、 H+,NH3H2O的不稳定性,思考：用右图的装置，加热氨水至沸腾，在玻璃管的上端，可以收集。

9、氨气与铵盐,NH3 NH4Cl,氮的固定（固氮）： 将游离态的氮转变为氮的化合物,工业合成氨：,雷雨固氮：,生物固氮:,植物根瘤菌,N2,铵态氮肥,氨气,一、氨的物理性质,1、无色有刺激性气味的气体；,2、密度比空气小；,3、易液化（沸点：33.5、制冷剂）,4、极易溶于水,（体积比1：700）,氨气的喷泉实验,实验48：,-氨气的喷泉实验,实验48：,现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶,形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。,结合实验现象，思考以下问题：,烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头滴管（预先吸入水）的作用？溶液为什么变成红色？,氨气极易溶于水，使烧瓶内、。

10、氨气实验室制法,NH3的实验室制法,（1）原理：,铵盐 + 碱NH3,（2）装置：,固固加热制气装置,（3）集气方法：,向下排空气法,（4）验满方法：,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝）， 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）,（5）干燥方法：碱石灰,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3,【典例3】（双选）下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是【思路点拨】本题考查的是快速制备氨气的装置，要从实际可操作性和安全性上来考虑。,【自主解答】选A、C。要根据反应原理中反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置。,。

11、氨气泄漏事故处置对策,认识氨气,中文名：氨气化学式： NH3氨，气态时称“氨气”，氮和氢的化合物，合成氨工业的主产品和炼焦工业的副产品，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。属于第2.3类压缩液化气体和第8类腐蚀品。体内氨主要自氨基酸代谢产生，氨是毒性物质，血氨增多对脑神经组织损害最明显。虽然氨在人体内不断产生，但肝脏有强大能力将氨转变为无毒的尿素，维持人血中氨在极低浓度。主要用途：用作制冷剂及制取铵盐和氮肥。,危险品的定义与划分,危化品是指具有易燃、易爆、有毒、有害和放射性。

12、氨 气,一、氨的物理性质,无色、刺激性气味气体,比空气轻,极易溶于水（1：700）,沸点-33.5，易液化（液氨可做制冷剂）,0.771g/L（STP）,实验1 氨的喷泉实验,现象：,溶液呈红色,水会从低处喷往高处,能形成喷泉实验的气体有哪些？,SO2 (H2O) Cl2(NaOH) HCl(H2O) CO2(NaOH),烧瓶内的溶液是什么？,二、氨的化学性质,弱碱,1、碱性,氨气的检验：酚酞溶液。

13、氨气的性质与应用,金雄鹰 2014.10.16,NH3与HCl反应的实质？,NH3分子有孤对电子，易结合H+形成NH4+。,据反应实质，NH3还能和哪些物质反应？,氨基酸具有两性，为什么具有碱性？,从结构角度解释NH3为什么极易溶与水？,液氨是常见制冷剂，氨气在常压下，33.35即可液化。为什么NH3极易液化？,问题1：根据氧化还原原理，推测NH3有哪些性质？,科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备NaNH2 和LiNH2。工业上， NaNH2用于制取靛青染料； LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料.,氨气具有氧化性,氧化产物为什么不是NO2?,氧化产物。

14、,健康生活、责任担当、实践创新,同课异构说课,学科： 化学 时间： 2019年7月15日,氨,第四章 第4节 第一课时,说 课,健康生活、责任担当、实践创新,人教版 化学 必修1,第一章,学情学法,教学方法,教学过程,信息技术,板书设计,第二章,学情学法,教学方法,教学过程,板书设计,信息技术,小组讨论、合作探究,实验设计、操作技能参差不齐,对比学习法,缺乏类比推理、实验创新意识,自主学习、问题解决法,注意力集中时间短,学法,第四章,学情学法,教学方法,教学方法,板书设计,信息技术,教的目的是不教,教学方法,教学过程,问题解决法,第五章,学情学法,教。

15、氨气的实验室制法及性质,蓬莱二中 孙悦,安静、规范的实验操作是你取得成功的前提。,无色, 有刺激性气味的气体；,极易溶于水(1:700)。,（一）氨的物理性质,密度比空气小,（二）NH3的实验室制法,原理：加热铵盐与碱的固体混合物 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH3,讨论： NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？ 剩余的NH3如何处理？,（1）原料：NH4Cl（固体） Ca（OH)2(固体）,（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 （3）制取装置：固固加热装置,棉花的作用：,防止空气对流,（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：湿。

16、渊纫舒芭殆咬膘胺舶遮揪沧辅簧丧集窃傈陶新醉驼抗坡漂空蒋劫埃钾伦桅氨气性质氨气性质氨、硫酸、硝酸第四章第四节射猛郡南截认切氟镍椅淑讶疙肘苟郧瘁赃惟忠甚告篷靶涯逞毯矿缨鹤愁韩氨气性质氨气性质2004年 4月 21日杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年 4月 20日上午 10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车 说眶且啡掷谚农恿鲜荫赌损护厢心领。

17、1、氮的固定： 将游离态的氮转变为氮的化合物。,自然固氮：豆科植物固氮,人工固氮：工业合成氨,雷雨天产生一氧化氮气体,一、氨,消息1：湖南湘潭县农民喜获丰收！由于受粮食生产优惠政策和粮价走高的双重推动，加之化肥的合理使用，湖南省2014年晚稻预计总产量将达到97亿公斤，比13年增加16亿公斤,化 学 与 生 活,氮肥的种类：,硝态化肥：硝酸盐,尿素（CO(NH2)2）,无色,比空气小,极易溶于水，体积比1700,33.5,有刺激性气味,（液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低）,2、物理性质,液氨常作致冷剂,易液化,实验步骤：见书,实验现象：。

18、周,氨气的性质,一、氨的物理性质,无色、刺激性气味；在标准状况下，密度为0.771 g L_1，比空气轻；极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。,思考:,氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？,实验：氨气的喷泉实验,二、氨气的化学性质,思考：氨水中存在哪些微粒？,NH3+H2O,NH3H2O,NH4+OH,（一水合氨）,3分子：,3离子：,NH3,H2O,NH3H2O,OH,NH4+,H+,氨水,一水合氨,液氨,1、氨与水的反应,分析：液氨、氨水、一水合氨三者的区别,NH3+H2O,1、氨与水的反应,氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气）,。

19、化学肥料的主角,化学肥料三要素： 氮 氮肥：铵态氮肥（ NH4HCO3、NH4NO3 、 (NH4)2SO4）硝态氮肥（ KNO3 、NH4NO3 ）有机氮肥 CO(NH2)2 尿素 磷 磷肥：普钙 钾 钾肥：钾盐,草木灰,一、氮气的性质,化学式,电子式,结构式,N,N,N,N, , ,N2,键能比较,946KJ/mol,247KJ/mol,493KJ/mol,1.氮分子的结构,2、物理性质：,无色、无味、气体，比空气稍轻，沸点低。难溶于水（1：0.02),3.氮气的化学性质,1）跟氢气的反应（合成氨）,N2（气）+ 3H2（气）,2 NH3（气）+ 92.4KJ,高温、高压催化剂,2）跟氧气的反应,N2+O2 2NO,放电,2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+N。

20、,专题4 硫、氮和可持续发展,第二单元 生产生活中的含氮化合物,氮肥的生产和使用,氮是农作物生长的必须元素，自然界中氮大多以游离态存在于大气中，不能被植物直接吸收，虽然有的植物通过生物固氮和自然固氮能获得部分氮元素，但远远不能满足其生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。,一、工业合成氨：,合成氨工厂,1.氨的物理性质,小结氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽。