2018版高中化学二轮复习 专题五 物质结构 元素周期律课件

1、技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律授课提示：对应学生用书第 105 页1中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv的名称为鉝。关于 Lv 的叙述错误的是( )293116A原子序数 116 B中子数 177C核外电子数 116 D相对原子质量 293答案：D2核泄漏地区可检测到的放射性元素有 137Cs、 134Cs、 131I等。下列叙述正确的是( )A. Cs 和 Cs 形成的单质物理性质相同13455 13755B. Cs 比 I 多 3 个中子13455 1315C. Cs 和 Cs 形成的单质化学性质相同13455 13755D. Cs 和 Cs 都是铯的同素异形体13455 13755解析：A 项，同位素原子形成的单质化。

2、第二课题元素周期表 元素周期律,第1课时 夯实基础课,1,元素周期表,2,元素周期律及应用,3,基础过关练,目 录CONTENTS,知识点,元素周期表,一,注 意,微点拨,对点练习,知识点,元素周期律及应用,二,对点练习,基础过关练,。

3、选择题命题区间3 物质结构 元素周期律,1,NO.1 历年真题集中研究明考情,2,NO.2 解题知能重点强化 提能力,3,NO.3 高考题点全面演练查缺漏,4,专题过关检测,目 录 CONTENTS,NO.1 历年真题集中研究 明考情,考向二 利用元素在周期 表中的位置推断元素,考向三 利用物质性质或物质间转化关系推断元素,考情 考法,分析,NO.2 解题知能重点强化提能力,若XnYXYm，则Y金属性比X强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强,单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强,单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强,在金属活动性顺序中位置越靠前，。

4、高频考点六 物质结构与元素周期律,最新考纲1.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解原子核外电子排布规律。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。,微粒。

5、第4讲 物质结构、元素周期律,-2-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点一 原子结构、化学键 1.(2018全国,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( ) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价,B,-3-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,解析: 根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生。

6、 1.下列有关化学用语表示正确的是 ( )A.最近命名的含有 173 个中子的 113 号元素 Nh:173113B.乙酸甲酯的结构简式:HCOOCH 2CH3C.NaOH 的电子式 :Na+ H-D.F 的原子结构示意图:2.7N、 33As 位于同一主族,下列关系不正确的是 ( )A.原子半径:NAsH3 D.酸性:HNO 3H3AsO43.二氯化二硫(S 2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂, 常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与 H2O2 类似,熔点为 193 K,沸点为 411 K,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S 2Cl2 可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是 ( )A.S2Cl2 的电子式为 Cl ClB.。

7、第3课时 元素周期表和元素周期律的应用,第一章 第二节 元素周期律,学习目标 1.知道元素周期表的简单分区，进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 2.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。 核心素养 1.证据推理：根据元素周期表和元素周期律预测和探究新元素，寻找各种新型应用材料等。 2.模型认知：根据“位-构-性”关系，建立元素推断的思维模型，并用模型解决问题。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.元素周期表的金属区和非金属区,一、元素周期表的分区及化合价规律,(1)分界线的划。

8、第4讲 物质结构、元素周期律,-2-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点一 原子结构、化学键 1.(2018全国,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( ) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价,B,-3-,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,解析: 根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生。

9、第3课时 元素周期表和元素周期律的应用,第一章 第二节 元素周期律,学习目标 1.知道元素周期表的简单分区，进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 2.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。 核心素养 1.证据推理：根据元素周期表和元素周期律预测和探究新元素，寻找各种新型应用材料等。 2.模型认知：根据“位-构-性”关系，建立元素推断的思维模型，并用模型解决问题。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.元素周期表的金属区和非金属区,一、元素周期表的分区及化合价规律,(1)分界线的划。

10、专题二 化学基本理论,第5讲 物质结构 元素周期律,-3-,-4-,-5-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,原子结构及化学键 1.判断正误,正确的划“”,错误的划“”。,(3)同位素的化学性质基本相同,其物理性质不一定相同 ( ) (4)两种原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素 ( ) (5)不存在质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 ( ) (6)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成 ( ) (7)在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 ( ) (8)非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 ( ),-6-,精要排查,。

11、第二节 元素周期表 元素周期律,2.1 教材复习打牢基础，基稳才能楼高,01,02,03,元素周期表,元素周期律及应用,目录,基础过关练,知识点,元素周期表,一,微点拨,说 明,微点拨,对点练习,知识点,元素周期律及应用,二,对点练习,基础过关练,2.2 高考研究把握考情，方向不对努力白费,课堂即时练,2,课下达标练,3,元素周期表 元素周期律,1,高考这样考,师说高考,备考这样办,突破点1元素金属性、非金属性强弱的比较,突破点1元素金属性、非金属性强弱的比较,突破点1元素金属性、非金属性强弱的比较,微点拨,突破点1元素金属性、非金属性强弱的比较,突破点1。

12、,第五章 物质结构 元素周期律,第五章 物质结构 元素周期律,核电荷数,核外电子数,电子层数,原子序数,最外层电子数,电子层数,2,8,8,18,18,32,2,10,18,36,54,86,8、9、10,18,铝、锗、锑、钋,硼、硅、砷、,金属元素区,非金属元素区,金属元素,非金属元素,碲、砹,B,B,六,七,原子序数,周期性,增大,增大,增多,减小,增大,减小,减小,增大,1,7,(8主族序数),主族序数,减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,难,难,不,酸,不,。

13、专题五 物质结构与元素周期律,第二单元,PART 1,考纲展示,1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布规律。 4.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6.以第A族和第A族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 7.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 8.了解化学键的定义;了解离。

14、专题五 物质结构 元素周期律考纲要求 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。5.了解元素、核素和同位素的含义。6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7.了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周期表的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第。

15、1专题五 物质结构 元素周期律考纲要求 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。5.了解元素、核素和同位素的含义。6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7.了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周期表的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第。

16、专题五物质结构 元素周期律,考点一微粒结构及相互作用力,考点二正确把握元素周期表准确运用元素周期律,微粒结构及相互作用力,考点一,原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下四个方面掌握。1.明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数,2.“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素原子，如。