1、高频考点六 物质结构与元素周期律,最新考纲1.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解原子核外电子排布规律。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。,微粒结构及相互作用力,1.(2017北京理综，7)2016年IUPAC命名11
2、7号元素为Ts(中文名“ ”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是(),答案D,2.(2017天津理综，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(),A.气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD.用中文“ ”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族,解析A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，正确；B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成离子化合物如Na
3、H等，正确；C项，HCl的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：ClC，错误；D项，根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。答案C,元素“位置结构性质”的综合应用,3.(2017课标全国，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(),A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石
4、蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期,解析W为氮元素，Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2：Na2S2O32HCl=2NaClS SO2H2O，X为氧元素，Z为硫元素。A项，O的非金属性强于N，稳定性：H2ONH3，正确；B项，O2、Na均具有Ne的电子层结构，B正确；C项，Na2S溶液因S2水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D项，S和O同属于第A族，S与Na同属于第三周期，正确。答案C,4.(2017课标全国，9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外
5、电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(),A.原子半径：dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强,解析a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径bcda，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，S的氧化性比氧气氧化性弱，错误。答案B,5.(2017课标全国，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(),A.氢化物沸点：WZB.氧化物对应水化物的
6、酸性：YWC.化合物熔点：Y2X3YZ3D.简单离子的半径：YX,解析根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设Y的最外层电子数为x，则有x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。A项，NH3分子之间存在氢键，故沸点：NH3HCl，错误；B项，Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3，W的氧化物对应水化物若为HNO3，则HNO3酸性强于Al(OH)3，错误；C项，Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体、熔沸点高于分子晶体熔沸点
7、，错误；D项，O2与Al3的电子层结构相同，但O2的核电荷数少，故其半径较大，正确。答案D,6.(2016课标全国，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(),A.原子半径的大小WXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸,解析由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 m
8、olL1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOC，错误；B项，根据同周期元素非金属的变化规律，可知非金属性：OC，再由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：OClC，错误；C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。答案C,高频考点一原子结构及化学
9、键,考点精要,1.区分：元素、核素、同位素之间的关系,2.巧记：10e、18e微粒,(1)以Ne为中心记忆10e微粒,(2)以Ar为中心记忆18e微粒,3.明晰五个易混易错的问题,考法指导,A.中子数相同 B.核外电子数不同C.互为同位素 D.性质相同,原子结构与微粒间关系(难度系数),答案C,【考法训练2】 下列说法正确的是(),答案B,【考法训练3】 判断正误，正确的划“”，错误的划“”。,(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物()(2)共价化合物中一定只存在共价键()(3)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素()(4)氢化物一定是共价化合物()(5)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力()(6)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键(),化学键与物质类别(难度系数),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),【考法训练4】 在标准状况下，将2.24 L NH3与4.48 L HCl气体充入密闭容器内混合。已知：NH3HCl=NH4Cl。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(),A.反应中有0.4NA个共价键断裂B.反应中有0.3NA个离子键形成C.混合后，容器内物质含有0.5NA个化学键D.混合前气体中含有0.5NA个共价键,答案D,
