1、酸碱盐基础知识汇总一、酸：酸 H + + 酸根离子常见的酸：盐酸（HCl） 、硫酸（ H2SO4） 、硝酸（HNO 3） 、碳酸（ H2CO3）1、盐酸（HCl）物理性质：打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有 性，挥发出的 与空气中的水蒸气结合形成 ，如果长期敞口放置浓盐酸，溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 。2、硫酸（H 2SO4）浓硫酸特性吸水性（物理性质） （因此浓硫酸可作干燥剂）脱水性（化学性质） 。稀释浓硫酸的正确操作： （因为浓硫酸溶解于水会 ）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 再 如果长期敞口放置浓硫酸，溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 。3、酸的化学性质：（酸具有相似的化
2、学性质是因为酸溶液中解离出的阳离子都是 。 ）二、碱：碱 金属离子（或 NH4+） + OH- （注意：碱中不一定含金属元素）常见的碱：NaOH、Ca(OH) 2、KOH、NH 3H2O1、 氢氧化钠（NaOH）俗称： 、 、 物理性质：易潮解吸水性（因此氢氧化钠固体可作干燥剂）溶于水放出大量的热氢氧化钠具有强烈的 性，如不慎沾在皮肤上立即用 再 。在空气中易潮解，易与 反应而变质，因此，氢氧化钠必须 保存。（如何用实验验证氢氧化钠已经变质？ ）NaOH 的用途： 。2、氢氧化钙 Ca(OH) 2酸的通性 化学方程式与指示剂的反应 石蕊遇酸变 酚酞遇酸变 酸+金属盐+ 氢气(氢之前的金属)Zn
3、 + HCl Fe + H2SO4 Al + HCl 酸+金属氧化物盐+ 水 CuO + H2SO4 Fe2O3 + HCl 酸+碱盐+水 NaOH + H2SO4 Ca(OH)2+ HCl 酸+盐盐+酸CaCO3 + HCl AgNO3 + HCl BaCl2+ H2SO4 俗称： 、 ，物理性质：氢氧化钙 溶于水(水溶液俗称“石灰水”)制法：生石灰和水反应制得，化学方程式 （反应放出大量的热）应用：生石灰可作干燥剂小结： 3、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中解离出的阴离子都是 。 ）4、中和反应： ，生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可能是 。5、溶液的酸碱度常用 pH
4、 表示，PH 的范围在 014 之间。pH7 溶液呈 性，PH 越大碱性 。pH=7 溶液呈 性pH7 溶液呈 性，pH 越小酸性 。测定 pH 最简单的方法是使用 pH 试纸（测定结果为 数）6、初中化学常用干燥剂： 、 、 、碱石灰7、干燥剂的选择原则：酸性干燥剂不能干燥碱性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体。酸性气体：HCl、CO 2、SO 2、SO 3；碱性气体：NH 3；中性气体：O 2、H 2、N 2、CO、CH 4氢氧化钠、生石灰不能干燥 ，浓硫酸不能干燥 。8、溶解于水放热的三种物质： 、 、 。三、盐：盐 金属离子（或 NH4+） + 酸根离子 （注意：盐中不一定含金属元素）1
5、、常见的盐：名称 化学式 俗名 用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙2、盐的化学性质：盐的通性 化学方程式盐+金属盐+ 金属 Fe + CuSO4 碱的通性 化学方程式与指示剂的反应 石蕊遇碱变 酚酞遇碱变 碱+非金属氧化物盐+ 水 NaOH + CO2 Ca(OH)2 + CO2碱 + 酸 盐 + 水 Cu(OH) 2 + H2SO4 Fe(OH)3 + HCl 碱 + 盐 盐 + 碱CuSO4 + NaOH FeCl3 + NaOH MgCl2 + NaOH 钙三角CaCO3CaO Ca(OH) 2注意：酸性溶液（含 H+）不一定是酸的溶液；碱性溶液（含 OH-）不一定是碱的溶液。例如：Na 2
6、CO3 和 NaHCO3 溶液均显碱性。Cu + AgNO3 酸+盐盐+酸Na2CO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 K2CO3 + H2SO4 碱 + 盐 盐 + 碱Ca(OH)2 + Na2CO3 Ba(OH)2 + K2CO3 Ba(OH)2 + CuSO4 盐 + 盐 盐 + 盐AgNO3 + NaCl Ba(NO3)2 + K2SO4 CaCl2 + Na2CO3 4、粗盐的提纯：（1）粗盐中含有较多的 （ 、 ）和 （2）粗盐的提纯的步骤： 、 、 （3）能将可溶性物质与难溶性杂质分离开的操作是 （4）玻璃棒在粗盐提纯操作中的三个作用：溶解： ；过滤： ；蒸发： 。
7、(选做)5、化学肥料：农作物所需的最主要的化学肥料有 、 、 归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法：氮肥 钾肥 磷肥看外观 白色晶体 灰白色粉末加水 全部溶于水 不溶于水加熟石灰 产生有刺激性气味的气体 无原理：铵盐能与碱反应，放出氨气(有刺激性气味的气体)，据此可检验铵态氮肥。例如： NH 4Cl + Ca(OH)2(NH4)2SO4 + NaOH所以铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，以免造成肥效损失。复分解反应定义： 表达式：AB + CD AD + CB反应的特点：双交换；价不变反应发生的条件： 反应发生的范围：酸 + 金属氧化物盐 + 水酸 + 碱盐 + 水酸 + 盐酸 + 盐碱 +
8、 盐碱 + 盐盐 + 盐盐 + 盐复分解反应书写的步骤：先看反应物：是否满足反应条件；再看生成物：是否有沉淀或气体或水；若能反应，互相交换成分（化合价不变）；配平； 复分解反应的本质：离子之间的反应有水生成：H + OH H 2O有气体生成：2H + CO32 H 2CO3H 2O+ CO2有沉淀生成：（仅举四例如下）Ag+ + Cl AgCl Ba2+ + SO42 BaSO 4Ca2+ + CO32 CaCO 3Ba2+ + CO32 BaCO 3(8)溶液中常见的不能共存的离子：H 和 OH H 和 CO32 Ag+ 和 Cl Ba2+ 和 SO42 Ba2+ 和CO32Ca2+和 CO32 Cu2+和 OH Fe3+ 和 OH Mg2+和 OH NH4+和 OH前提条件：反应物都可溶溶于稀硝酸的白色沉淀不溶于稀硝酸的白色沉淀
