1、九年级化学酸碱盐基础练习1.硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。金属导电是金属中存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在_。物质溶于水离解成_过程叫电离。在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数_（填“一定”或“不一定” ）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数_（填“一定”或“不一定” ）等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液_电性。2.电离时生成的阳离子_的化合物叫酸；电离时生成的阴离子_的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫_。酸和盐电离出的共同离子是_，都带_电荷；碱和盐电离出的共同离子是_，都带
2、_电荷。3.某工业品盐酸中含有 H 、Fe 3 、Cl ，该盐酸中所含杂质的化学式为_，若溶液中 H 与 Cl 的个数之比为 9194，则 Fe3 与 Cl 个数比为_。4.盐酸是_气体的水溶液，纯净的浓盐酸是_色、_气味的_体，具有_性，有腐蚀性。5. 纯净的硫酸是 _色， _液体，不易 _， 浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将_慢慢地倒入_中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的_尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有_性，可做某些气体的_。6.完成下列实验报告，并归纳酸的通性：实验内容 观察到的现象 结论或化学方程式跟指示剂反应紫色石蕊试液无色酚酞
3、试液_色_色盐酸使紫色石蕊试液显_色盐酸使无色酚酞试液显_色跟金属反应锌粒铁钉锌粒表面有_产生铁钉表面有_产生_跟碱性氧化物反应（生锈铁钉）铁钉表面的_逐渐消失，溶液由_色变为_色 _跟碱反应Cu(OH)2_色固体溶解形成_色溶液 _跟盐反应AgNO3 溶液产生_色_状沉淀（滴加稀 HNO3 ，沉淀不溶解） _由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_离子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性） ，请以硫酸（H 2SO4 ）为例写出酸的通性： _ _ _7._ _、_、_是碱性氧化物，它们与硫酸反应生成水和_ _、_、_8.金属能否与酸反应的判断依据是金属活动性顺序表，请默写出金属活动性顺序表_。在
4、金属活动性顺序表中，只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。由于硝酸、浓硫酸具有强氧化性，它与金属反应时一般不产生_，而生成_。9.下列物质在空气中能形成白雾的是_，浓盐酸浓硫酸稀硫酸浓硝酸；下列物质与金属锌反应，一般不生成氢气的是_，稀硫酸稀盐酸浓盐酸稀硝酸。10.鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是_；除去盐酸中混有少量硫酸，可先加入适量的_，然后，再_，就可以得到较纯净的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl 和 SO42 应先加适量的_，再加稀 HNO3，证明 SO42 存在并除去 SO42 ，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的_，再加_，证明 Cl 存在。11.请归纳盐酸、硫酸的主要用途：盐酸
5、_。 硫酸_ _。12.氢氧化钠NaOH ，俗称为_、_、_，是_色_体，_溶于水，并放出大量的热，在空气中易吸水而_，有强烈腐蚀性。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_，并能跟空气中的_起反应而变质。氢氧化钠的主要用途有_。氢氧化钠的主要化学性质是：与指示剂作用：使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞试液变_色与酸性氧化物反应：CO 2 + NaOH _，SO 2 + NaOH _与酸反应：HCl+ NaOH _， H 2SO4 + NaOH _与盐反应：CuSO 4 + NaOH _，FeCl 3 + NaOH _13.氢氧化钙C a(OH)2 ，俗称为_、_，_色_状_体，_溶于水，
6、溶解度随温度升高而_，其水溶液俗称为_，有腐蚀性。氢氧化钙的主要用途有_。氢氧化钙的主要化学性质是：与指示剂作用：使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞试液变_色与酸性氧化物反应：CO 2 + Ca(OH)2 _，SO 2 + Ca(OH)2 _与酸反应：HCl+C a(OH)2 _， HNO 3+Ca(OH)2 _与盐反应：CuSO 4+Ca(OH)2 _，Na 2CO3+ Ca(OH)2 _氢氧化钙的制备：CaCO 3 高 温 _，CaO +H 2O = _14._、_、_是酸性氧化物，它们与氢氧化钠反应生成水和_、_、_15.用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的 NaOH ，写出其反应的化学
7、方程式：_、_、_。16.久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成 Na2CO3 ，其检验方法是取少量置于试管中，加入_ _可证明 NaOH 变质，写出发生反应的化学方程式：变质原因_ _，检验原理_ _。若除去已变质的 Na2CO3 应进行下列的操作：先溶解，再加入适量的_试剂，过滤、蒸发、结晶，其反应的化学方程式为_ _17.胆矾或蓝矾的化学式是_ _，将少量胆矾晶体放入试管中加热，现象是 _，得到的固体物质的化学式是_ _；将试管冷却，向试管中滴入少量的水，现象是_ _。18.请归纳氯化钠、碳酸钠和硫酸铜的主要用途： 氯化钠_碳酸钠_ 硫酸铜_ _19.检验某市售酒精中是否含有水，可在酒精中加
8、入_，若_，则证明该酒精中含有水。20.从商店买的袋装块状碱面（纯碱） ，打开一段时间后，发现变成粉末状且质量也减少了，其原因是_。21.欲配制 50g 8%的硫酸铜溶液，需要胆矾_ _ _g，水_ _g。22.粗盐在空气中容易变潮是因为其中含有_、_杂质。23.写出下列能反应的方程式，并归纳盐的化学性质。 CuSO 4 + Fe _， Cu + AgNO 3 _， Cu + ZnSO 4 _， Cu + AgCl _， BaCl 2 + H2SO4_， AgNO 3 + HCl _， CaCO 3 + HCl _， KNO 3 + H2SO4 _， Na 2CO3 +Ca(OH)2_， Fe
9、Cl 3 + NaOH _， NaCl + C u(OH)2_， CaCO 3 +NaOH _， AgNO 3 + NaCl _， BaCl 2 + Na2SO4 _， CaCO 3 + NaCl _， BaSO 4 + AgNO3 _，24.在 CO(NH2)2 、NH 4HCO3、KNO 3、NH 4Cl 四种化肥中，含氮量最高的是_，可作复合肥料的是_。25.已知某硝酸铵化肥中氮元素的质量分数为 25%，求该化肥中含硝酸铵的质量分数。26.由两种化合物_，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。复分解反应发生的条件是_。27.请举出五种制备硫酸锌的方法 28.溶液的酸碱性常用_来检验；溶
10、液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用 pH 来表示。pH 的范围_，pH = 7 溶液呈_性pH 7 溶液呈_性测定 pH 的最简单的方法是：_。把待测溶液滴在_，然后把试纸显示的颜色跟_，便可知道溶液的 pH 。29.有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能够得到无色透明溶液的，最多有（ ）组A2 B3 C4 D530.下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（ ）AH 2SO4、Na 2O、MgCl 2、C BNaHCO 3、Ba(OH) 2 、NaCl、Zn CHNO 3、KOH、Na 2CO3、O 2 DHC
11、l、NaOH、Na 2CO3、SiO 231.某化合物中不含 C、H，它可能属于（ ）A有机物 B盐 C酸 D碱32.向某盐溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，过滤后，向滤液中加入 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐的化学式为 .（ ） ACuSO 4 BAgNO 3 CFe 2(SO4)3 DNa 2SO433.将 Ag 某物质放入 Bg 水中全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A大于 100% B小于 100% C等于 100% D前三者都有可能AA+B AA+B AA+B34.下列实验能成功的是（ ）A用 Fe 和 HCl 反应制 FeCl3 B用
12、铁和浓硫酸反应制 H2 C用锌和稀硝酸反应制 H2 D用 Na2CO3和 H2SO4反应制 CO235.由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物称为碱石灰，可作某些气体的干燥剂。下列气体中，能用碱石灰干燥的是（ ）A氯化氢 B二氧化碳 C二氧化硫 D氢气36.下列物质久置敞口容器中，其质量增加且变质的是( ) A固体 NaOH B浓 H2SO4 C浓盐酸 D木炭37.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂，才能判断反应发生的是（ ）A石灰石和盐酸 B石灰浆主要成分 Ca(OH)2 与盐酸 C氧化铜与稀硫酸 D烧碱溶液与稀 H2SO438.物质的有关用途：人工降雨；制肥皂和造纸；作电极；建筑材料；改良
13、酸性土壤；做馒头时，除去面团发酵生成的酸；金属除锈；配制农药波尔多液；复合肥料，请将以上有关用途的序号填入下列相关的物质后的横线上。石墨_ _ 胆矾_ 干冰_ _ 烧碱_ _ 稀盐酸_ 纯碱_ 消石灰_ 硝酸钾_39. 将 10g 铁与 50g 稀 H2SO4反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称其质量为 3试回答：可制得氢气多少升？（标况下 H 2 = .）40.小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取 11.4g 样品，放入质量为 50.0g 烧杯中，再往烧杯内加入足量的 100.0g 稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下求：（1）反应产生的氢气质量；（2）该铁合金中铁的质量分数；（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。（本题计算结果准确到 0.1）反应时间 t0 t1 t2 t3烧杯总质量g 161.4 161.2 161.0 161.0
