1、2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级 化学试题 与答案 第 1 页 共 10 页 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考 高三年级化学学科试题 考生须知： 1 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题为 30 分，用【加试题】标出 。 2 考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上 。 3 选择题的答案须使用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净 。 4 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试
2、题卷上无效 。 5 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137 选择题部分 一、选择题 （本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 下列关于“ SO3”的分类不正确 A 无机物 B 氧化物 C 含氧酸 D 化合物 2 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A B C D 3 下列属于电解质的是 A 镁 B 酒精 C 醋酸 D 蔗糖 4 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A MgO H2SO4=MgSO4 H2O B C
3、H4 2O2=点燃 CO2 2H2O C NH4HCO3= NH3 H2O CO2 D CaO H2O=Ca(OH)2 5 下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是 A 石油的分馏 B 石油的裂解 C 煤的液化 D 煤的干馏 6 下列说法正确的是 A 碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等 B SO2 可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液 C 溴单质只存在于海洋中，因此溴被称为“海洋元素” D 常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸 7 下列化学用语错误的是 A 硫原子结构示意图： B 甲烷的结构式： H CHH H C 氯化钠的电子式： Na+OH D 乙烯的结构简式
4、： CH2CH2 6 8 +16 2 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级 化学试题 与答案 第 2 页 共 10 页 8 下列盐类水解的应用，不正确的是 A 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B 为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液 C 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用 D 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于 NH+4与 CO23 互相促进水解，肥效下降 9 下列化学反应属于放热反应的是 A 浓硫酸溶于水 B 镁溶于盐酸 C 石灰石煅烧 D Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合 10
5、下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是 A 某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐 B 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水 C 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 D 向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含 CO23 11 下列说法不正确的是 A 宇宙射线的作用下可使 14N 转变为 14C， 14C 和 14N 互为同位素 B 14C60 和纳米碳管互为同素异形体 C 2015 年 12 月 30 日，国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表第 7 周期已填补完整，在核素 297118Og 中，电子数比中子数少 61 D
6、CH4 和 C2H6 互为同系物，乙醇和二甲醚 (CH3 O CH3)互为同分异构体 12 一定条件下发生反应： 2X(g) Y(g) 3Z(g) H a kJ mol1(a 0)。下列说法正确的是 A 增大 X 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B 达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为 0 C 将 0.2 mol X 充入反应器中，充分反应后，生成的 Z 的物质的量可能为 0.09 mol D 达到化学平衡状态时，共吸收 a kJ 热量 13 下列反应的离子方程式正确的是 A FeCl3 溶液中加入 KSCN： Fe3+ 3SCN=Fe(SCN)3 B 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
7、 Cl2 2OH=Cl ClO H2O C 碳酸钡溶于醋酸： BaCO3 2H+=Ba2+ H2O CO2 D 金属钠跟水反应： Na 2H2O=Na+ 2OH H2 14 X、 Y、 Z、 W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A Y、 Z、 X 三种元素的原子半径依次增大 B X、 Z 都是第 2 周期 A 族元素，单质的氧化性 X Z C Y 的气态氢化物的热稳定性比 Z 的高 D R 元素与 W 同族且相邻周期，则 R 元素最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强 15 下列说法不正确的是 A 甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应 B 乙烯、溴苯分子中的所有原
8、子都处于同一平面上 C CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2 的名称是 2,3-二甲基戊烷 D 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应 Y X W Z 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级 化学试题 与答案 第 3 页 共 10 页 16 下列叙述正确的是 A 蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性 B 淀粉是热值最高的营养物质，在人体内直接水解生成葡萄糖 C 羊油皂化反应液中加入热的饱和食盐水，析出的硬脂酸钠沉淀是肥皂的主要成分 D 植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质 17 氢氧燃料电池是很有发展前途的新的
9、动力电源，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是 A a 铂碳电极为该燃料电池的正极 B H2SO4 溶液中的 H+移向 a 铂碳电极 C b 铂碳电极的电极反应式为： O2 4e 4H+=2H2O D 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能 18 常温下， 0.1 mol L1 BOH 溶液的 pH 10。下列说法正确的是 A 该溶液中 c(H+) c(OH) B 该溶液中 c(BOH) c(B+) 0.1mol L1 C BOH 的电离方程式为 BOH=B+ OH D B2SO4 溶液呈碱性 19 煤的工业加工过程中，可利用 CO 和 H2 合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下
10、列说法正确的是 A 该反应是吸热反应 B 1 mol CH3OH 所具有的能量为 90.1 kJ C CO(g) 2H2(g) CH3OH(l) H 90.1 kJ mol1 D 1 mol CO 和 2 mol H2 断键所需能量 小于 1 mol CH3OH 断键所需能量 20 下列说法正确的是 A 氯化氢溶于水能电离出 H+和 Cl，所以氯化氢是离子化合物 B 单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力 C N2 和 NH3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D 干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同 21 对利用甲烷消除 NO2 污染进
11、行研究， CH4 2NO2 N2 CO2 2H2O。在 1 L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入 0.50 mol CH4 和 1.2 mol NO2，测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间 /min n/mol 0 10 20 40 50 T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是 A 组别中， 0 20 min 内， NO2 的降解速率为 0.0125 mol L1 min1 B 由实验数据可知实验控制的温度 T1 T2 C 40 min 时，表格中 T2
12、 对应的数据为 0.18 D 0 10 min 内， CH4 的降解速率 22 用 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A NA个 NO 与 NA个 N2 和 O2 的混合气体的体积相等 B 标准状况下， 11.2 L H2O 的物质的质量约为 9 g C 室温下， 1 L pH 13 的 Ba(OH)2 溶液中 OH的物质的量为 0.1 mol D 0.1 mol 铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移 0.3NA个电子 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级 化学试题 与答案 第 4 页 共 10 页 23 常温下，将浓度均为 0.1 mol L1 HX 溶液和 HY
13、 溶液分别与 0.1 mol L1 的 NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A 常温下，相同浓度的 HX 溶液和 HY 溶液， (HX) (HY) B HX 与 NaHCO3 反应过程中， c(Na+) c(H+) c(X) c(OH) C 两溶液分别恰好完全反应时， c(Na+) c(X) c(Na+) c(Y) D 反应前， c(HY) c(Y) c(CO23 ) c(HCO3) c(H2CO3) 24 硼氢化钠 (NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺 (熔点： 101，沸点：33 )，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无
14、机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠 (NaBO2)为主要原料制备 NaBH4，其流程如下： 下列说法不正确的是 A 反应的化学方程式为 NaBO2 2SiO2 4Na 2H2=NaBH4 2Na2SiO3 B 反应加料之前需将反应器加热至 100以上并通入氩气 C 操作、操作分别是过滤与蒸发结晶 D NaBH4 在水溶液中分解的离子方程式 BH4 2H2O=BO2 4H2 25 某固体混合物可能含有 K+、 NH+4、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+、 Cl、 CO23 、 SO24 中的几种离子，将该固体溶解，取 100.00 mL 该溶液进行如下实验 (气体体积
15、为标准状况体积 )： 下列说法正确的是 A 该固体中一定不含 Mg2+、 Fe3+、 Ca2+、 Cl B 该固体中一定含有 NH+4、 SO24 、 CO23 、 Cl C 根据以上实验 ， 无法确定该固体中有 K+ D 该固体可能是 (NH4)2CO3 和 K2SO4 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级 化学试题 与答案 第 5 页 共 10 页 非选择题部分 二 、 非 选择题 （本大题共 7 小题，共 50 分） 26 (6 分 )化合物 E 可作酸味剂。有关转化关系如下： 已知： CH3CH2CH2Br NaOH H2O CH3CH2CH2OH NaBr 请回
16、答 下列问题 ： (1) 有机物 D 中含有的官能团名称是 _。 (2) 反应中属于取代反应的是 _。 (3) 写出 A D 反应的化学方程式 _。 (4) 下列说法正确的是 _。 A 可以用碘化钾溶液检验淀粉是否完全转化为 A B B 能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色 C 化合物 C 不存在同分异构体 D D 和 E 在浓硫酸条件下能反应生成密度比水小的有机物 27 (6 分 )为探究某矿石 (仅含两种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) 某矿石的组成元素为 _(用元素符号表示 )。 (2) 气体 A 与 H2O2 溶液反应的化学方程式是 _。 (3) 写出 D
17、E 的离子方程式 _。 28 (4 分 )某同学欲配制两种一定物质的量浓度的 NaOH 溶液。 (1) 用 NaOH 固体配制 100 mL 1 mol L1 NaOH 溶液有如下基本操作， C 操作的名称是 _。 (2) 该同学用上述 1 mol L1 NaOH 溶液配制 50 mL 0.1 mol L1 的 NaOH 溶液。下列仪器中不必要用到的有 _。 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 (3) 该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是 _： A 准取称取 4.0 g NaOH，待溶解后立即转移到 100 mL 容量瓶中并定容 B 定容并摇匀，容量瓶正立后
18、发现液面低于刻度线，继续定容 A B C D E F 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级 化学试题 与答案 第 6 页 共 10 页 C 用少量的 1 mol L1 NaOH 溶液将 50 mL 容量瓶洗涤 2 3 次 D 向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至 100 mL 29 (4 分 )在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解 14 g KOH 配成 250 mL 溶液，取出 50 mL 溶液与 CO2 恰好完全反应 (溶液体积变化忽略不计 ) (1) 取出的 50 mL KOH 溶液的 pH _。 (2) 若反应后溶液中 c(CO23 ) c(HCO3)，
19、则溶液中 c(HCO3) _ mol L1 (H2CO3 忽略不计，计算结果保留 2 位有效数字 )。 30【加试题】 (10 分 )氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一，还能形成酸雨、光化学烟雾等，烟气脱硝是国家环保发展的大趋势。 (1) C3H6 可用于烟气脱硝。已知有如下反应： N2(g) O2(g)=2NO(g) H 180.5 kJ mol1 2C3H6(g) 9O2(g)=6CO2(g) 6H2O(l) H 4362 kJ mol1 H2O(g)=H2O(l) H 4 kJ mol1 则 2NO(g) 2C3H6(g) 8O2(g)=N2(g) 6CO2(g) 6H2O(g) H
20、 _ kJ mol1 如图 1 为在其他条件一定时 ， 研究该反应温度、催化剂中 Ag 负载量对 NO 转化率的影响。则最佳反应温度和 Ag 负载量分别是 _、 _。 (2) SCR 法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为： 4NH3(g) 4NO(g) O2(g) 4N2(g) 6H2O(l) H 0 其他条件相同，某 2 L 密闭容器中分别投入 2 mol NH3、 2 mol NO、 1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下， NO 转化率与温度的关系如图所示。 若在甲催化剂条件下，图中 X 点在该温度下的反应达到平衡，则此时的平衡常数为 _。 2017 学年第一学期浙江“七彩阳
21、光”联盟期初联考高三年级 化学试题 与答案 第 7 页 共 10 页 下列叙述不正确的是 _。 A 在催化剂甲作用下，图中 Y 点处 (210 )NO 的转化率一定不是该温度下的平衡转化率 B 在催化剂甲作用下，高于 210时， NO 转化率降低的原因可能是催化剂活性降低 C 300时， M 点的 NO 平衡转化率高于 Z 点原因是乙催化剂催化效率高 D 其他条件不变，增加 NH3 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 (3) 碱液吸收方法也是处理氮氧化物的常用方法，将氢氧化钠溶液脱硝得到的 NaNO2、NaNO3 的混合液和 NaOH 溶液分别加到图 3 所示的电解槽
22、中进行电解可以进一步处理成无害物质 N2 排放。 A 室产生 N2 的电极反应式是 _。 31【加试题】 (10 分 )碱式次氯酸镁具有强氧化性，是一种无机抗菌剂，难溶于水，不吸湿。以次氯酸钠和氯化镁制备碱式次氯酸镁固体的实验方案和实验装置如图 1 所示 请回答： (1) 图 1 中支管的作用是 _，步骤的关键是控制温度，其措施有 _(写两种 )。 (2) 步骤发生的化学反应方程式 _。 (3) 步骤、采用图 2 装置分离析出的 Mg2ClO(OH)3H2O固体过程中，下列操作不正确的是 _。 A 该装置中只有 2 处错误 B 选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸 C 直接用倾析法转
23、移溶液和沉淀至漏斗，再打开水龙头抽滤 D 洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，抽滤完毕时，应先断开橡皮管，以防倒吸 (4) 碱式次氯酸镁固体的消毒能力可用“有效氯”的含量来衡量 。 “有效氯”的含量：2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级 化学试题 与答案 第 8 页 共 10 页 从 HI 中氧化出相同量的 I2 所需 Cl2 的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示 。 有效氯含量 m(Cl2)m(次氯酸 盐 ) 100% 若测得所得碱式次氯酸镁产品中镁含量为 29.01%，有效氯含量为 40.28%。 则“有效氯”含量的测定值与理论值相比，是 _(填偏高、
24、偏低、相等 )，推测产品中最可能含有的杂质是 _。 32【加试题】 (10 分 )某研究小组按下列路线合成肾上腺激素： 已知： CH3Cl CH3NH2 CH3NHCH3， ClCH2COOHPOCl3请回答： (1) 写出过程的化学反应方程式 _。 (2) 写出过程的反应类型 _。 (3) 下列说法不正确的是 _。 A 化合物 A 的官能团是氯离子 B 化合物 B 可发生消去反应 C 化合物 C 能氯化铁反应呈紫色 D 化合物 D 的分子式是 C9H11NO3 (4) 设计以环己烷为原料制备 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选 ) _。 (5) 写出同时符合下列条件的 D 的所有同分异
25、构体的结构简式 _。 分子中有硝基 ； 1H-NMR 谱表明分子中有 3 种氢原子； IR 谱显示存在苯环 。 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级 化学试题 与答案 第 9 页 共 10 页 化学试题参考答案 一、选择题 （本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B A A D A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B D D A C B D B 题号 21 2
26、2 23 24 25 答案 B C D C D 二 、 非 选择题 （本大题共 7 小题，共 50 分） 26 (6 分 ) (1) 羟基 (1 分 ) (2) (2 分， 漏选 1 个得 1 分，多选错选不得分 ) (3) CH2OH(CHOH)4CHO或 C6H12O6(葡萄糖 ) 一定条件 2CH3CH2OH 2CO2 (1 分 ) (4) CD(2 分，漏选 1 个得 1 分，多选、错选不得分 ) 27 (6 分 ) (1) Fe、 S(2 分 ) (2) SO2 H2O2=H2SO4(2 分 ) (3) 2Fe 3H2O2 6H+=2Fe3+ 6H2O(2 分 ) 28 (4 分 )
27、 (1) 定容 (1 分 ) (2) (1 分 ) (3) AC(2 分，漏选 1 个得 1 分，多选、错选不得分 ) 29 (4 分 ) (1) 14(2 分 ) (2) 0.33(2 分 ) 2017 学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级 化学试题 与答案 第 10 页 共 10 页 30 (10 分 ) (1) 4278.5(2 分 ) 465 左右、 0.8%(2 分，各 1 分 ) (2) 1283 (2 分 ) CD(2 分，漏选 1 个得 1 分，多选、错选不得分 ) (3) 2NO2 6e 4H2O=8OH N2 或 2NO3 10e 6H2O=12OH N2 (2
28、 分 ) 31 (10 分 ) (1) 平衡压强 (1 分 ) 热水浴、磁力搅拌、缓慢滴加 NaOH 溶液 (2 分 ) (2) 2MgCl2 NaClO 3NaOH H2O=Mg2ClO(OH)3 H2O 4NaCl (2 分 ) (3) BC(2 分，漏选 1 个得 1 分，多选、错选不得分 ) (4) 偏低 (2 分 ) Mg(OH)2(1 分 ) 32 (10 分 ) (1) CH3COOH (2 分 ) (2) 消去反应 (或氧化反应 )(2 分 ) (3) AB(2 分，漏选 1 个得 1 分，多选、错选不得分 ) (4) (2 分，前两步 1 分，后两步 1 分 ) (5) (2 分，每个 0.5 分 ) Cl o Ho o o o Cl o o o
