1、第4章 认识化学变化,第3节 化学方程式的书写与应用,第2课时 依据化学方程式的 计算,第4章 认识化学变化,问题导学,新知学习,课堂反馈,问题导学,第3节 化学方程式的书写与应用,知识点一 化学方程式的意义(以2H2O2=2H2O为例),新知学习,第3节 化学方程式的书写与应用,点燃,反应物,生成物,反应条件,质量比,个数比,第3节 化学方程式的书写与应用,1:8:9,2:1:2,第3节 化学方程式的书写与应用,4,32,36,2,2,1,探究点一 化学方程式的意义,第3节 化学方程式的书写与应用,情景展示,第3节 化学方程式的书写与应用,问题探究,从物质的种类、质量和反应条件等方面考虑，上
2、述化学方程式你能得出哪些信息？,思考交流,第3节 化学方程式的书写与应用,归纳提升,化学方程式可以提供的信息：有哪些物质参加了反应；在什么条件下反应；反应生成了哪些物质；参加反应的各微粒的相对数量； 反应前后质量守恒；反应的类型等。,课堂速记,核心一 化学方程式的意义,第3节 化学方程式的书写与应用,例1 下列关于2COO2=2CO2的理解不正确的是( ) A表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为78 C反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 D参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为12,点燃,B,解析 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：2(1
3、216)(16 2)74。,第3节 化学方程式的书写与应用,【方法点拨】化学方程式的意义主要包括三个方面，分别是宏观、微观、质量三层：从宏观的角度讨论，其体现了反应物、生成物、反应条件三个方面；从微观角度分析，主要表示了反应物、生成物的粒子数目的关系；从质量的角度分析，它符合质量守恒定律，各物质之间的质量比是一定的。,知识点二 依据化学方程式的计算,第3节 化学方程式的书写与应用,1.计算依据：化学反应不但符合质量守恒定律，而且各反应物和生成物之间都有固定的质量比。,第3节 化学方程式的书写与应用,2计算步骤 例题：3 g镁在氧气中充分燃烧，计算生成氧化镁的质量。 解：设生成氧化镁的质量为x。
4、 设_ 2MgO2 =2MgO 写出反应的_ 48 80 找出反应物和生成物的质量关系 3 g x 建立已知量和未知量,的_关系) x5 g 计算x，并作答 答：生成氧化镁5 g。,点燃,未知数,化学方程式,比例,第3节 化学方程式的书写与应用,注意 (1)所设未知数后面不能带单位；(2)化学方程式书写要正确；(3)计算物质的相对质量时，先计算相对分子质量，再乘前面的化学计量数。,第3节 化学方程式的书写与应用,探究点二 依据化学方程式的计算,情景展示1,实验室需要制取三瓶氧气(共0.48 g)，某同学在进行实验时， 只收集了一瓶半氧气，再无气泡冒出，其可能的原因是什么？若该0.48 g氧气由
5、加热高锰酸钾来制取，问至少需要高锰酸钾多少克？,第3节 化学方程式的书写与应用,问题探究,你能帮他解答吗？,思考交流,第3节 化学方程式的书写与应用,根据化学方程式的意义之一能表示各物质间的质量关系，分析题意找出已知量、未知量，然后按照依据化学方程式计算的格式要求去完成答题任务。依据化学方程式的计算均依据化学方程式的含义进行，此题中发生的反应为高锰酸钾受热分解，解答时注意解题步骤：设、写、找、列和答五步。,归纳提升,第3节 化学方程式的书写与应用,在实际生产和生活中，绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时要先把不纯的物质(或生成物)换算成纯净物后才能代入化学方程式进行有关计算。若所给数据均为不纯
6、物质，可以考虑用质量守恒定律求出纯物质的质量。,第3节 化学方程式的书写与应用,课堂速记,第3节 化学方程式的书写与应用,情景展示2,第3节 化学方程式的书写与应用,问题探究,上述是小华同学刚学了化学方程式的计算后做的一道练习题，请你帮他找出相应的错误。,思考交流,第3节 化学方程式的书写与应用,归纳提升,化学方程式计算的五个步骤一定要记牢，从小华的计算来看，错误较多：所设的未知数应带单位、化学方程式书写不正确、相对分子质量的和不正确、已知数据没带单位、计算后忘了作答。正确过程如下：,第3节 化学方程式的书写与应用,课堂速记,核心二 依据化学方程式的计算,第3节 化学方程式的书写与应用,例2
7、2017贵阳 某工厂需要20 kg氢气作原料。若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？,第3节 化学方程式的书写与应用,解：设生成的氧气的质量为x。 2H2O=2H2O24 32 20 kg xx160 kg 答：同时生成氧气的质量为160 kg。,通电,第3节 化学方程式的书写与应用,【方法点拨】根据化学方程式计算应该注意： (1)设未知数时要指明物理量，不要带单位。(2)正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。(3)列比例式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。(4)反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量
8、。(5)解题的过程要完整、规范。,第3节 化学方程式的书写与应用,化学方程式,意义,宏观,微观,读法,注意：“+”读作“和”或“与”，而不是“加上”；“=”读作“反应生成”，而不是“等于”,计算步骤：设、写、找、列、算和答,质量,课堂反馈,知识点1 化学方程式的意义,第3节 化学方程式的书写与应用,1碳在氧气中燃烧的化学方程式为CO2=CO2，这个式子表明了反应物是_，生成物是_，反应条件是_。,点燃,碳和氧气,二氧化碳,点燃,第3节 化学方程式的书写与应用,2计算下面的反应中对应的各物质的质量比。 2Mg O2=2MgO 48 : ( ) ： ( ) 24 g : ( ) ： ( ),点燃,
9、32,80,16g,20g,知识点2 依据化学方程式的计算,第3节 化学方程式的书写与应用,33 g碳和10 g氧气充分反应，可生成_g二氧化碳。,11,解析 两种反应物的质量已给出，但可能不是恰好完全反应，可能其中一种反应物过量，于是在计算生成物的质量时不能将两种反应物的质量简单相加，而应根据化学方程式进行计算。由化学方程式CO2=CO2可知，参加反应的碳和氧气的质量比为1232 38，即3 g碳与8 g氧气恰好完全反应。由此可知，3 g碳和10 g氧气反应时氧气有剩余，生成二氧化碳的质量为3 g8 g11 g。,点燃,第3节 化学方程式的书写与应用,4利用化学反应2NaH2=2NaH可实现氢气的存储，计算230 g金属钠最多可吸收氢气的质量。,第3节 化学方程式的书写与应用,解：设230 g金属钠可吸收氢气的质量为x。 2NaH2=2NaH 46 2 230 g xx10 g 答：230 g金属钠最多可吸收氢气的质量为10 g。,
