1、1身边的化学物质（四）金属与金属矿物一、单项选择题： 可能用到的相对原子质量：Fe56 O16 1、铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有 （ ）A.良好的导热性 B.良好的导电性 C.金属光泽 D.较高的硬度2、2005 年 7 月，美国“深度撞击”飞行器成功炮轰彗星，其撞击器采用的是一种含铍（一种金属） 3%的铜合金。关于合金，下列说法错误的是 （ ）A.合金属于金属材料 B.只能是金属 熔合而成C.合金比纯金属性能更优 D.生铁和钢都属于铁合金3、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是（ ）A.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具B.不锈钢抗腐蚀性好，
2、常用于制造医疗器械C.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体D.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料4、下列关于金属物品使用的描述中，正确的是 （ ）A.在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂B.铁制车棚定期喷涂油漆C.用过的菜刀要经常用盐水冲洗D.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨5、将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 （ ）A.铁 B.碳 C.铁和碳的混合物 D.硫酸亚铁6、金属 Ni、Mn 分别放入其他三种金属 X、Y、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示：
3、X 盐溶液 Y 盐溶液 Z 盐溶液Ni 无 无 有Mn 无 有 有它们的金属活动性由强到弱的顺序是 （ ）A. X Mn Y Ni Z B. Z Ni Y Mn XC. Z Mn Y Ni X D. X Mn Ni Y Z7、为验证 Mg、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了 A、 B、C、D 四 个实验，其中不必进行的实验是 （ ）A.将稀 HCl 加入到装有镁条的试管中 B.将稀 HCl 加入到装有铜片的试管中C.将稀 HCl 加入到装有银粉的试管中 D.将 AgNO3溶液加入到装有铜片的试管中28、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、 焊接
4、、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是 （ ）A.铁画应悬挂在干燥的环境中B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D.所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金二、填空及简答题：9、对于下列金属：A.铝 B.锌 C.铜 E.铁 F.钙 G.银 H.汞 I.钨 J.钛用元素符号表示下列所用的物质：（1）涂在保温瓶胆夹层内的银白色金属是 ；（2）包装糖果、香 烟的银白色材料是 ；（3）白炽灯泡内的灯丝通常是由 制成的；（4）温度计中填充的金属是 ；（5）人体中含量最多的金属元素是 ；（6）目前，世界上年产量最多的金属是 ；（7）
5、用于制干电池的金属是 。10、现有铜与另一种金属 R（可能是银、镁、铁中的一种）的 粉末。欲确定 R 的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 金属性由强到弱（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则 R 不可能是 ；（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法） ，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则 R 是 ；（4）写出金属 R 与稀硫酸反应的化学方程式 ；该反应的基本类型属于 （选填“化合” 、 “分解” 、 “置换”或“复分解” ）反应。11、Fe、Cu、Mg、Zn 是
6、几种金属活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中，出现如下情景，请分析它们的表白后填写下列空白：A：我快要完蛋了！ B：我坚持不住了！C：我还勉强能行！ D：我一点儿不在乎！（1）大喊“我快要完蛋了”的金属是 ；说“我一点儿不在乎”的金属是 。（2）有一种金属“坚持不住了” ，用化学方程式表示其原因： 。（3）取出“勉强能行”的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为 。 12、 （1）下列物质不能由金属与盐酸直接反应来制取的是 （ ）A.FeCl3 B.MgCl2 C.ZnCl2 D.CuCl2（2）某实验室废液中含有 HCl、FeCl 2、CuCl 2等物质，若要向其中加入稍过量的铁粉，充分搅拌后
7、过滤，则滤渣中含有 （填化学式）H313、实验室要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：向 Cu、Fe 混合物中加适量硫酸铜溶液，搅拌、过滤、洗涤 1向 Cu、Fe 混合物中加适量稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤 2（1）写出两个实验方案中有关的反应的化学方程式：； （2）你认为两个实验方案中较好的是 （填序号） ，理由是 （3）你是否还有更简单的方法？若有，请你写出你的做法： 。三、实验探究题：14、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属 Mg、Zn、Fe 与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。实验步骤：取 A、B、C 三支试管，分别加入 2mL 浓度相同
8、的盐酸溶液；分别加入足量的、大小相等的 Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口。实验预测与分析：（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： _。（2）气球膨胀速度最快的是_（填试管编号） 。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁 制取氢气的主要原因是 ：_。（4）步骤是实验获取成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该_。15、物质的性质决定物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有还原性，可用于冶炼金属。请根据下图回答：（1）请写出下列反应的化学方程式： 木炭还原氧化铜 ； 1一氧化碳还原氧化铁 。 2（2）两个装置图中澄清的石灰水的作用是 。（3 B 装置最右
9、端酒精灯的作用是 。（4）在上图装置中，当观察到 现象是，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。16、某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，实验结束后，化 学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质？4【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是 。【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。【实验验证】（1）小华测得废液的 pH 小于 7，证明废液中含有硫酸。用 pH 试纸测定溶液 pH 的方法： 。
10、（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。【拓展应用】（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 。（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。四、计算题：17、实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁，现将 4.0g 氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到的铁的质量。（四）金属与金属矿物题号 1 2 3 4 5 6 7 8答 案B B C B B A C D9、(1)Ag （2）Al （3）W （4）Hg（5）Ca （6）F
11、e （7）Z n10、 （1）镁 铁 银 （2）银 （3）过滤 铁（4）Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H2 置换11、 （1）Mg Cu (2)Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2(3) 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 12、 （1）A （2）Fe 和 Cu13、 （1）Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（2） 不但去除了铁而且增加了铜 （3）用磁铁吸引 114、 （ 1）Fe+2HCl=FeCl 2+H2 （2） A （3） Zn 反应速率适中 ,前者过快，后者过慢 （4） 团结一致，相互协作等15、
12、（1）C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2 3CO + Fe 2O3 高 温 2Fe + 3CO2 （2）检验是否有二氧化碳生成 （3）除去未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气 5（4）A 装置竖直放置的试管内导管口不再有气泡冒出16、 【交流表达】 （1）溶液显蓝色（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）【实验验证】 （1）将待测液滴到试 纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定 pH（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成【拓展应用】 （1）铁片（或 Fe、铁粉、铁丝等）Fe + H2SO4FeSO 4 + H2（或 Fe + CuSO 4FeSO 4 + Cu）（2）铁和铜（或 Fe 和 Cu ）17、解：设可得到的铁的质量为 。3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2160 1124.0g 160/112=4.0g/=2.8g答：可得 到的铁的质量为 2.8g。
