013年中考化学试题分类汇编——化学计算题.doc

1、2013 年中考化学试题分类汇编化学计算题1.（2013.宜宾市）下列有关计算结果错误的是 （ ）AK 2Cr2O7 中 Cr 元素的化合价为+6 价 BNH 4NO3 中氮元素的质量分数为 35%CC 2H4 与 C4H8 中碳元素和氢元素的质量比相同，均为 62D已知 20时，NaCl 的溶解度为 36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%2 （2013.盐城市）将 7.3g 已部分氧化的锌粉，加入到 98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 （ ） A14.5g B15.5g C16.1g D18.1g3.（2013.烟台市）硝酸铵（NH 4NO3）是

2、一种常见的氮肥。请通过计算回答（1）硝酸铵的相对分子质量为 。（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。（3）某花卉基地需要配制 100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有 200kg5%硝酸铵溶液和 50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？（1）80 （2）7112（3）解：设需要质量分数为 5%的 NH4NO3 溶液的质量为 xX5%+(100kg-X) 30%= 100kg10%X=80 kg需要质量分数为 30%的 NH4NO3 溶液的质量为：100 kg 80 kg=20 kg答：将 5%的 NH4NO3 溶液 80 kg 和 30%的 NH

3、4NO3 溶液溶液 20 kg 混合。4.（2013.娄底市）2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9 禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH 3COOOH（即：C 2H4O3） 。试计算：（1）一个过氧乙酸分子中有 个原子。（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 。（3）配制15%的过氧乙酸溶液 100克，需过氧乙酸 克，水 mL。( =1g/cm3)水（1）69 （2）70 （3） 71 72 5.（2013.庆阳市） （4 分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（C 17H14O6） ，长期食用会引起消化

4、道癌变，请回答：(1)黄曲霉素 B2 的相对分子质量为 ；(2)黄曲霉素 B2 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；(3)15.7g 黄曲霉素 B2 中含有 g 氧元素。（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.8 6.（2013.襄阳市）经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质 N-二甲基亚硝铵【化学式为（CH3）2NNO】 ，该物质是由 种元素组成，其中氮元素的质量分数为 （计算结果保留一位小数） 。四 37.8%7 （2013.泰安市） （3 分）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖” ，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为 7

5、.89%，氧元素质量分数约为 52.6%，且每个分子中含有 5 个氧原子。请回答：（1）该有机物还含有的一种元素是 ；（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为 ；（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为 。（1）碳（C） （2）152 （3）128.（2013.泸州市）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有 6%的 KNO3。KNO 3 属于 （填“钾肥” 、 “氮肥”或“复合肥料”） ；KNO 3 中钾、氮、氧元素的质量比为 ；KNO 3 的相对分子质量为 ；KNO 3 中氮元素的质量分数为 （保留 0.1%） ；某营养液需要用 5000

6、g KNO3 来配制，则含氮元素 g（保留 0.1） 。要配制 150kg 该营养液，需要 KNO3 的质量为 kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 kg 水。 复合肥料 39:14:48 101 13.9% 69.3 9 ， 75 9.（2013.青岛市）科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵（NH 4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。若要配制 200g 溶质质量分数为 5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为 g,需要水的质量为 g.7112 10 19010 （2013.苏州市）(5 分)某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工

7、艺精制而成。(1)在实验室若将 50 g 该岩盐经溶解、过滤和 等步骤，初步提纯后，得到40 g 精盐，其产率为： 。(2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾 l mg，其作用是： 。(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分( 按质量分数计)是氯化钠600、 氯化钾 400。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少( 计算结果精确到 01)?(1)蒸发(或“蒸发结晶”） 80 （2) 预防缺铁性贫血(3)15.7%11.（2013.内江市）2013 年 4 月 20 日，我省雅安市芦山县发生了 7.0 级大地震。为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消

8、毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的消毒剂。试计算：（1）亚氯酸钠的相对分子质量为 。（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为 。（3）若要配制质量分数为 15%的亚氯酸钠溶液 200kg 用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少 kg，同时需要水多少 mL？（1）90.5 （2）35.4%（3） 30kg 170000mL 12.（2013.佛山市）某实验需要 100g8%的硫酸铜溶液。（1）该溶液的溶质质量是_g,从中取 10g 溶液，此溶液的质量分数为_。（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为 CuSO4.5H2O）配制 100 克 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_g。(已知相

9、对分子质量：CuSO 4.5H2O 为 250，CuSO 4为 160)8 8% 12.513 （2013.北京市） （3 分）甲醇（ ）是基础化工原料，制备原理为：当消耗 5.6kgCO 时，计算生成甲醇的质量。 6.4kg14 （2013.株洲市） （4 分）我 们 在 选 购 包 装 (或 罐 装 )食 品 时 ， “配 料 ”一 项 中 常 常 看 到“山 梨 酸 ”或 “山 梨 酸 钾 ”的 字 样 ， 山梨酸钾( C6H7KO2)在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水、乙醇。山 梨 酸 钾 是 以 山 梨 酸 (C6H8O2)和 碳 酸 钾 或 氢 氧 化 钾 为原 料 ， 在

10、经 过 化 学 反 应 后 制 作 而 成 。 山 梨 酸 及 山 梨 酸 钾 是 国 际 粮 农 组 织 和 卫 生 组织 推 荐 的 高 效 安 全 的 防 腐 保 鲜 剂 ， 广 泛 应 用 于 食 品 、 饮 料 、 烟 草 、 农 药 、 化 妆 品 等行 业 。（ 1） 22.4g 山 梨 酸 中 含 氧 元 素 的 质 量 是 g。（ 2） 请 写 出 山 梨 酸 与 氢 氧 化 钾 发 生 中 和 反 应 生 成 山梨酸钾的化学方程式： 。（1）6.4 （2）C 6H8O2 + KOH = C6H7KO2 + H2O15 （2013长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取

11、氧气现将 2.5g 二氧化锰放入盛有 100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到 1.6g 气体请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是 2.5g；（2）设：生成 1.6g 气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x2H2O2 2H2O+O2 68 32x 1.6g 根据 解得 x=3.4g 该溶液中溶质的质量分数= 100%=3.4% 故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；16.（2013.大连市）.取 47.4g 高锰酸

12、钾，加热一段时间后停止，共收集到 3.2g 氧气。计算：（1）参加反应的高锰酸钾的质量。（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到 0.1%） 。31.6g47.4g（64/158）-3.2g=16g，16g/ （47.4g-3.2g）100%=36.2%17 （2013.吉林省）在实验室里加热 30g 氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 20.4g。请计算：（1）生成氧气的质量为 g； （2）原混合物中氯酸钾的质量。（1）9.6g （2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为 x2KClO3 2KCl + 3O2245 96X 9.6gx=24.5gg6

13、.9245答：原混合物中氯酸钾的质量的为 24.5g。18.（2013.昆明市） （6 分）将 8.1 氧化锌固体放入 100g 稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：可生成硫酸锌多少克？所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO + H 2SO4 = ZnSO4 + H2O）解：设可生成硫酸锌的质量为 x，参加反应的硫酸的质量为 yZnO + H2SO4= ZnSO4 + H2O81 98 1618.1g x y1.89g1.86gX=9.8g y=16.1g所用稀硫酸的溶质质量分数为： %8.9108.9g答：略19 （2013.株洲市） （6 分）已知：Na 2CO3 受热不易分解

14、，2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。 某 纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品 10.0g 放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生 CO2 气体 224mL（该条件下气体的密度为 1.964g/L） 。请回答下列问题：（1）生成 CO2 的质量为 g（精确到 0.01g） 。（2）纯碱样品中的 Na2CO3 的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%）（3）若将 ag 该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（ba） 。则该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数的表达式为 （要求写出计算过

15、程） 。（1）0.44g (2) 解：设纯碱样品中的 NaHCO3 的质量为 x2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O168 44X 0.44g0.4g168xX=1.68g纯碱样品中的 Na2CO3 的质量分数为： %2.8310.6_01g（3） %10a4b20.（2013.北京市） （3 分）氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6.8kg 放入烧杯中，加入过量的质量分数为 20%的稀硫酸 30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4.8g 固体。已知：计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为g.（2）原混合物中

16、的 Cu2O 和 Cu 质量比（写出过程，结果用最简整数比表示） 。（1）6g (2) 9:822 （2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取 10 片钙片放入 100g 稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应） 剩余固体和液体总质量比反应前减少了 2.2g请完成下列问题：（1）反应生成了二氧化碳气体 g； （2）10 片钙片中 CaCO3的质量是多少 g？（写出计算过程）（1） 2.2 g （2）解：设 10 片钙片中 CaCO3的质量 x 。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 100 44x 2.2g x =5g 答：略。

17、24.（2013.乐山市）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na 2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl。实验数据如下表：编 号 第 1 次 第 2 次 第 3 次所取固体样品的质量/g 7 5 5加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75反应后生成沉淀的质量/g 4 4 4完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？100 44x 2.2g=（1）解：由题意，设碳酸钠的质量为 xNa2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl106 10

18、0 x 4g106 : 100 x : 4g X4.24 g （2）设参加反应的氯化钙质量为 yNa2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl111 100y 4g111 : 100 y : 4g y4.44 g 分析李明的实验数据可知，第 2 次恰好完全反应。 加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为： 100%8.88% 504.（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量： 5g 4.24g0.76 g 氯化钠的质量分数： 100%15.2% （其他解法，只要合理且答案正确均给分）25.（2013 金华）37.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验 CO2

19、的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号） 。（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的 10 倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。（3）用乙装置完成“制取并检验 CO2”的实验，消耗了 0.73 克 10%的盐酸。请计算实验过程中产生 CO2 的质量是多少克？（1）A （2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便（3）解：设实验过程中产生 CO2 的质量为 xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 0.73 克10% x73：44= 0.73 克10%：x 解得

20、 x=0.044 克 答：实验过程中产生 CO2 的质量为 0.044 克。 26（2013.泉州市）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl 4）和金属镁反应而制得：TiCl 4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有380Kg 四氯化钛，可生产金属钛多少千克？第 37 题图576.0解：设可生产金属钛的质量为 xTiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2190 48380Kg xX=96Kg答：可生产金属钛 96 千克27 （2013.荆门市）6 分）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入

21、 14.0g 合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）来源:学科网合金中铁元素的质量百分含量为多少？ （1）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢（2）解：设合金中 Fe 的质量为 x，生成的 质量为 y4FeSO244eeHSOF56 152 2x y (169.7+14183.3)g183.)g-4(169.7526x=11.2g y=30.4g（2） 、铜的质量为 14gx=2.8g烧杯中溶液的质量为183.3g2.8g28.5g=

22、152g空烧杯 加入硫酸后加入铁粉后5 分钟加入铁粉后12 分钟加入铁粉后21 分钟加入铁粉后40 分钟加入铁粉后3 小时读数（g）28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3XKg380419烧杯中盐硫酸亚铁的质量分数为 %201g524.30（3） 、铁的质量百分含量为 %8014.28（2013.咸宁市）（5 分）将 6.8 g 含杂质的锌粒，加入到盛有 50.0 g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为 56.6 g。试计算：（1）生成氢气的质量。（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到 0.1%）

23、。解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g56.6g=0.2g（2）设锌粒中含锌的质量为 。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 2X 0.2g gx2.065解得 x=6.5g锌粒中锌的质量分数： %6.95108.6g答：略。29 （2013.日照市） （9 分） “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为 56g） 请回答下列问题：（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。 【解】（1）丙 0.2g（2） 设：黄铜样

24、品中参加反应锌的质量为 x Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 65 2x 0.2g甲 乙 丙烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g加入黄铜样品质量 20g 24g 20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8gx= 6.5g g2.065黄铜样品中锌的质量分数：%5.31答：（1）丙 0.2g（2）黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%。 30.（2013.陕西省） （5 分）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到 0.3g 氢气，请完成下列计算与分析：计算该盐酸中溶质的质量分数。小荣将测定结

25、果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误） ，你认为原因可能是 。解：设该盐酸中溶质的质量为 x。Zn+2HCl=ZnCl2+H2236.5 2x 0.3g236.5 =20.3x=10.95g该盐酸中溶质的质量分数= 100%=21.9%10.9550（2） 浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致溶质质量变小31.（2013.眉山市） （6 分）向 100g 稀 H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为 20的 NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液质量关系

26、如图所示。请回答：（1）OA 段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；（2）加入镁粉的质量为 g；（3）求产生氢气的质量是多少 g？（写出计算过程，保留小数点后一位） 。（1）H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(2)2.4g （3）0.2g32.（2013.莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计） ，进行如下实验：取铜合金 20g 放入烧杯，将 280g 稀硫酸分 4 次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数 1 2 3 4加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70剩余固体质量/g 18.

27、2 16.4 14.6 13.2（1）合金中铜、镁的质量比。 （2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。 （写出计算过程）解：根据题意得知：合金中铜的质量为：13.2g，镁的质量为： 20g13.2g=6.8g故合金中铜、镁的质量比为：13.2g：6.8g=33:17(2)解：分析表中数据可知：与 70g 稀硫酸完全反应消耗镁的质量为 1.8g设与 1.8g 反应的稀硫酸的溶质质量为 xMg + H2SO4 = ZnSO4 + H224 98 1.8g X g8.19解得 x=7.35g稀硫酸的溶质的质量分数为： %5.10735.g答：略33.（2013.襄阳市）小丽同学取铜和氧化铜的混合物 m g

28、 置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。求：（1）m g 混合物中，氧化铜的质量是 克；（2）当加入 51.6g 稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。（1）8.4（2）解：设当加入 51.6g 稀硫酸溶液恰好完全反应时，生成硫酸铜的质量为 XCuO + H2SO4= CuSO4 + H2O80 988.4g Xg.890X=16.8g反应后溶液中溶质的质量分数为： %28106.g答：当加入 51.6g 稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数为 28%35.（2013.娄底市）某化学兴趣小组的同学对

29、一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了 13.6g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。请计算：（1）固体样品中氧化铁的质量是 克。 （2 分）（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1 ) （4分）（1） 73 （2）7436 （2013 年德阳市） （6 分）某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取 9.5g 氯化镁固体全部溶解在 40.5g 水中制成不饱和溶液，然后向其中加入 55.8g 某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请你帮他们

30、计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（1）5.8g （2）11.7%37.（2013.河南省）LiOH 和 NaOH 的化学性质相似。 “神舟”飞船内，可用盛有 LiOH 的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低 CO2 含量。请计算：用 LiOH 完全吸收 176 g CO2生成 Li2CO3 和 H2O，理论上至少需要 LiOH 的质量是多少？解:设理论上至少需要 LiOH 的质量为-。2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O (1 分）48 44x 176 g（1 分）7648x= = 192 g (1 分）答:理论上至少需要 LiOH 的质量为 192

31、 g。38.（2013.内江市） （6 分）为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液 20 克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为 10.6的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答） 。（2）A 点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）（1）HCl 、CaCl 2（2）解：设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠 x，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠为 yNa2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2+2H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl1

32、06 117 106 11710.6%5g x 10.6%15g y106:117=10.6%5g: x 106:117=10.6%15g: yx=0.585g y=1.755g故 A 点处废液中溶质氯化钠的质量为：0.585g+1.755g=2.34g39 （2013.黄石市） （6 分）将 30g 碳酸钠溶液与 48.2g 氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为 58.5，试计算：反应后生成的沉淀质量为 克.所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程。 ） 19.7 解：设溶液中溶质 的质量为 xNaCl3232 BaCONlBaCON1

33、17 197x 19.7gg7.19x=11.7g 滤液中溶质的质量分数为 %205840.（2013.安顺市）黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取 43.4g这种黄铜和质量分数为 19.6%的硫酸溶液 100g 恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g 溶液。请计算（计算结果保留 1 位小数）：(1)合金中锌的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设合金中锌的质量为 x，反应后所得溶液中溶质的质量为 yZn + H2SO4 = ZnS O4 + H265 98 161X 100g19.6% Y%6.1909865g.1Y解得 X = 13g Y=32

34、.2g（1）合金中锌的质量分数为； %0.314.3g（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 6.2816.2g答：略41. (2013.荆州市) 有Cu Zn CuAg 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。对此，化学科学有责任加以揭露。（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金 （填写代号） ；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是 （写一种盐的名称或化学式） ；(2) 取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金 10g,放入烧杯中，再向其中加

35、入 93.7g 某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为 103.5g 。上述过程中变化的质量 10g 93.7g 103.5g 0.2g 是 （填物质的名称或化学式）的质量； 10 g,该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？（1） AgNO3 （2）氢气 解：设 10 g 合金中锌的质量为 x，反应后所得溶液中溶质的质量为 yZn + H2SO4 = ZnS O4 + H265 161 2X Y 0.2gg2.065Y.解得 X = 6.5g Y=16.1g10 g,该合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.2g反应后所得溶液中溶

36、质的质量分数为： %1.602.7.935.61gg答：略42 （2013.哈尔滨）(5 分)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向 ag 含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入 l60g 溶质的质量分数为 l0的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到 6.8g 干燥固体，同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式_；(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式_；(3)a 的数值为_；(4)若向反应后的滤液中加入 408 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为_；(5)工业上若要得到 120 t 上述铁粉，需要含

37、杂质(杂质不含铁元素 )20的赤铁矿的质量是_ （1）Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu（2） gX605（3）6 （4） 7.6% （5）200t43.（2013.黄冈市） 将 100g 氯化钾样品（含有碳酸钾）加入 50g 盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到 145.6g 溶液。则：（1）产生的气体质量为_g。来源:学科网 ZXXK（2）计算样品中氯化钾 的质量分数。 （1）4.4（2）解：设样品中碳酸钾的质量为 xK2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H 2O138 44x 4.4gx=13.8ggX4.138氯化钾的质量为 100g-13.8g=86.2 g样品中氯化钾

38、的的分数为：（86.2 g 100g）100%=86.2%答：样品中氯化钾的质量分数为 86.2%44 （2013.河北省）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取 40 g 废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸 49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。解：反应消耗硫酸的质量为：49 g104.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为 x。2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O80 98 x 4.9 g 9.480x废水中氢氧化钠的质量分数为 %10g40答：废水中氢氧化钠的质量分数为

39、 10%。46.（2013.资阳市）将 8.0 g 氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为 109.8 g（铜的相对原子质量为 64）。计算：（1）反应产生沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。解：设反应产生沉淀的质量为 x，反应后所得溶液的溶质质量为 Y。2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO480 98 1428.0g x yx=9.8g0.89gy=14.2gy.142反应后所得溶液的溶质质量分数为： %9.12019.8g42答：反应产生沉淀的质量是 9.8g。反应后所得溶液的溶质质量分数为 12.

40、9%。47 （2013.苏州市）(5 分)用胶头滴管向盛有 200g 稀硝酸的烧杯中滴加 2 滴酚酞试液，再向其中缓缓加入 200g56的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后 1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且 30s 内颜色不变，即可认为恰好完全反应。(1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量 分数。(2)将反应后的溶液冷却到室温 ，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入 100 g硝酸钾固体。按规范操作，用托盘天平称取 100g 硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是： 。(3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度( 计算结果保留小数点后一位)。(1)5%

41、 (2)用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体 (3)31.6g52.（2013.福州市）用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。若用 12.5t 含碳酸钙 80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到 0.1t） （该反应的化学方程式为：2CaCO 3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2）解：设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为 x。2CaCO3 + O2 + 2SO2 高温 2CaSO 4 + 2CO2200 12812.5t80% xx=6.4t答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为 6.4t.53.（2013.德州市）我

42、国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位。煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大。近年来世界各国，尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发，并进行了一定的工业应用。尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫。总反应为：2NO +2NO2+2SO2+O2+4CO(NH2)2=4CO2+4N2+2(NH4)2SO4请回答下列问题：（1）根据上述化学方程式，尿素溶液吸收 NO、NO 2、SO 2 的质量比为 。（2）1000g 尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸铵 132g。问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少？（1）15:2:32（2）解：设

43、参加反应的尿素的质量为 X，则2NO +2NO2+2SO2+O2+4CO(NH2)2=4CO2+4N2+2(NH4)2SO4240 264X 132g132gx640X=120g尿素溶液的溶质质量分数为 %120答：所使用尿素溶液的溶质质量分数为 10%54 （2013.泸州市）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：=样品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第 4 份 第 5 份取样品质量（g） 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0取稀硫酸质量（g） 30.0 60.0

44、90.0 120.0 150.0产生气体质量（g） 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。 （要求写出计算过程）（3）在给出的坐标纸上，画出 40.0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。（1）4（2）解：设 40g 样品中含锌的质量为 x ZnH 2SO4ZnSO 4H 265 2x 1g165x32.5（g）黄铜样品中锌的质量分数为81.25%1045.32答：黄铜样品中锌的质量分数为 81.25%55.（2013.菏泽市）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳

45、酸钙的质量分数，取 26g 石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为 90g，反应后烧杯中物质的总质量为 105g。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到 0.1%）解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：26g + 90g-105g = 11 g（2）设样品中碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 11g解得 x=25g，1g40则样品中碳酸钙中的质量分数为： 100%96.2%265答：略56 （2013.安徽省） （6 分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含 CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：（1）生成 CO2 气体的质量；（2）样品中 CaCO3 的质量分数。（1）0.22g（2）5%。57.（2013.鞍山市）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H 2SO4的质量分数为 10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产 FeSO4 的质量是多少？解：设可生产硫酸亚铁的质量为 x。FeH 2SO4FeSO 4H 2 98 1529.8 t