1、2014 年中考化学试题分类汇编计算题1、 （2014 年哈尔滨市）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量.做如下实验： 反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应恰好完全反应。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_ ;(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式 _;(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_;(4)所加氢氧化钙的质量为_;(5)溶液 b 中溶质的质量分数为_；(6)用 36.5%的浓盐酸配制 80g 上述稀盐酸需加水的质量为 _。（1） CaCO 3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 (1 分
2、）(2) 或xg。gx4104.0或(1 分)xg1.85.20().85.2(1 或(3) 80% 7.4 g(5)11.1% (6)40g2、 （2014 年齐齐哈尔）人体摄入维生素 C 不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素 C 片来补充已知维生素 C 的化学式为 C6H8O6，请回答：（1）维生素 C 中碳、氢、氧三种元素的质量比是 _ ；（2）维生素 C 的相对分子质量是 _ ；（3）维生素 C 中碳元素的质量分数是 _ （精确到 1%）（1）9：1：12；（2）176；（3）41% 3、 （2014 年齐齐哈尔）向 10g 硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶
3、液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：（1）生成沉淀的质量是 _ g；（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？解析：设生成氯化钠的质量为 x，Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO 4117 233x 2.33gx=1.17g所得滤液中溶质的质量分数是： =5.85%答：所得滤液中溶质的质量分数是 5.85%4、 （2014 年牡丹江）农业生产上常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg 这种溶液，需氯化钠 kg；将其中的 50g 溶液稀释成质量分数为 8%的氯化钠溶液，需加水的质量 g；20时，向 50g 水中加入 20g 氯化钠
4、，充分溶解后，得到溶液的质量为 68g，则 20时，氯化钠的溶解度为 g16； 50； 36解：100kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量 =100kg16%=16kg；设需加水质量为 x50g16%=（50g+x） 8% 解得 x=50g设 20时氯化钠的溶解度是 zz=36g5、 （2014 年牡丹江）某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表附表：实验数据反应前 反应后烧杯的质量/g 稀盐酸的质量/g 混合物样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g实验数据40.6 123.4 12 1
5、71.6（1）反应生成二氧化碳的质量为 g；（2）样品碳酸钠的质量分数是多少？（最后结果保留到 0.1%）（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？解：（1）根据化学方程式 Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2，由质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是 40.6g+123.4g+12g171.6g=4.4g；（2）设样品中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2106 117 44x y 4.4gx=10.6g； y=11.7g；样品碳酸钠的质量分数是： =88.3%；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是
6、： =10%；答：（1）反应生成二氧化碳的质量为 4.4g；（2）样品碳酸钠的质量分数是 88.3%；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是 10%；6、（2014 年大庆市）重铬酸钾（K 2Cr2O7Mr=294，铬元素为+6 价，Mr 表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用但+6 价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾， （FeSO 47H2O，Mr=278）将其变成毒性+3 价格才能做后续处理反应原理是：6FeSO 47H2O+K2Cr2O7+7H2SO43Fe2（SO 4） 3+Cr2（SO 4）3+K2SO4+49H2O 现有 1.0 吨重铬酸
7、钾需要处理，计算需绿矾多少吨？（写出计算过程，结果精确到小数点后 1 位）解：设需要绿矾的质量为 x，6FeSO47H2O+K2Cr2O7+7H2SO43Fe2（SO 4） 3+Cr2（SO 4） 3+K2SO4+49H2O，1668 294x 1.0t= ，x=5.7t，答：需要绿矾 5.7t7、 （2014 龙东）右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO 3）由_种元素组成。（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为_。（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是_g。(1)三 (2) 10：3：12（或 40：12：48） (3) 0.6
8、8、 （2014 龙东）向 50g Na2CO3 溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的 CaCl2 溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入 CaCl2 溶液的质量关系如右图所示，试计算：（1） 恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_g。（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 解：(1) 5 (2) 设：生成氯化钠的质量为 x。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl100 117 5 X 100:117=5g:xx=5.85g所得溶液的溶质质量分数= 100% =5%答: 略。9、 （2014 绥化市）在 20时，将 40g 氯化钠固体加入 100g 水中，充分搅拌后，仍有 4g
9、氯化钠固体未溶解请填写下列空白：（1）所得溶液是 20时氯化钠的 _ 溶液（填“饱和”或“不饱和” ） ；此时该溶液的质量为 _ g（2）现欲配制 200g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体 _ g，水 _ mL， （水的密度是 1.0g/cm3）（1）饱和 136 （2）20 18010、 （2014 绥化市）某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质现取 21.3g 样品于烧杯中，加入 173.4g 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：（1）样品中氢氧化钠的质量（2）B 点时，烧杯内溶液的溶质质量分数解（1）设样品中含有
10、碳酸钠杂质的质量是 X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为 y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2106 117 44X y 2.2g，x=5.3g y=5.85g；样品中氢氧化钠的质量：21.3g5.3g=16g；（2）B 点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为 z，NaOH+HClNaCl+H 2O40 58.516g zz=23.4gB 点时，烧杯内溶液的溶质质量分数： =10%，答：（1）样品中氢氧化钠的质量 16g；g57208.（2）B 点时，烧杯内溶液的溶质质量分数 10%11、(2014 北京
11、)利用化学反应 2Na + H2 = 2NaH 可实现氢气的存储，计算 230g 金属钠最多可吸收氢气的质量？设可吸收氢气的质量为 x，2Na + H2 = 2NaH46 2230g x46：2=230g:Xx=10g答：可吸收氢气的质量为 10g12、 （2014 北京）某厂烟气中 SO2 的平均含量为 0.032gL，用 780g 硫化钠（Na 2S）溶液恰好能吸收 2000L 该厂烟气中的 SO2，反应的化学方程式为：2Na2S5SO 2 2H2O4NaHSO 33S求理论上得到 NaHSO3 溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收） 解：2000L 该厂烟气中的 SO2 的质量：20
12、00L0.032g/L=64g，设生成 S 的质量为 x，2Na2S+5SO2+2H2O4NaHSO3+3S320 9664g x320：96=64g:Xx=19.2g溶液质量：64g+780g-19.2g=824.8g答：得到 NaHSO 3 溶液的质量为 824.8g13、 （2014 天津）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液请回答：（1）实验室配制质量分数 4%的氯化钠溶液 50g需要固体氯化钠的质量为_g，水为_mL（水的密度 1g/cm3） （2）若用质量分数为 8%的氯化钠溶液配制 50g 质量分数为 4%的氯化钠溶液需要 8%的氯化钠溶液的质量为 _g该溶液配制过程中除用到
13、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是_（1）2；48（2）25；烧杯14、 （2014 天津）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料为焦炭、赤铁矿石（主要含 Fe2O3） 、空气等,主要反应过程如下所示：回答：（1）A 的化学式_ 。（2）反应的化学方程式_。（3）反应的化学方程式_。（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_（填化学式） ，滤液中一定含有的溶质是_（填化学式） 。（5）用含杂质的铁 10g(杂质不溶于水，也不参加反应 )与 100g 稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为 108.1g
14、，则含杂质的铁中，铁的质量分数为_。（1）CO2 （2）CO2+C= 高温=2CO （3）3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2（4）Ag Fe(NO3)2 （4 ）84%15、（2014 天津）维生素 C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力计算： （1）维生素 C 的相对分子质量 （2）维生素 C 中碳、氢两种元素的质量比 （写最简比）（3）维生素 C 中 元素的质量分数最大16、 （2014 天津）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物 6g，向其中加入一定质量的质量分数为 10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生 2.2g 气体
15、（假设气体全部逸出） 计算：（1）所取混合物中碳酸钙的质量 （2）所加稀盐酸的质量 （3）反应后所得溶液中的质量分数（计算结果精确到 0.1%） 解：（1）设碳酸钙、氯化氢、氯化钙的质量分别为 x、y、z，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 73 111 44x y z 2.2g100：44=X:2.2gx=5g73：44=y:2.2gy=3.65g111:44=z:2.2gz=5.55g（2）所加稀盐酸的质量= 3.65g/10%=36.5g（3）反应后溶液中的氯化钙包括反应生成的和混合物中本来就有的，其质量=5.55g+6g-5g=6.55g，反应后所得溶液中的质量分数
16、= 6.55g/(6g+36.5g-2.2g)100%=16.3%答案：（1）石灰石中碳酸钙的质量为 5g；（2）反应前稀盐酸的质量为 36.5g；（3）反应后所得溶液中的质量分数为 16.3% 17、 （2014 佛山）2011 年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5） ，它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。 （1）青蒿素分子由 种元素构成。（2）一个青蒿素分子含有 个原子。（3）青蒿素分子中 C、H、O 三种元素的质量比为 。 （1）3 （2）42 （3）90:11:40 18、 （2014 佛山）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO2，取 50g 反应
17、后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀。质量的关系曲线如右图所示。回答下列问题：（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。（2）开始加入碳酸钠溶液至 10g 时，还没有沉淀的原因是 。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。（1）5（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。（3）解：设原滤液中 CaCl2 的质量为 xNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl 111 100x 5g111:100=x:5gx=5.55g 原滤液中 CaCl2 的质量分数= 5.55g/50g*100%=11.1%答：原滤液中氯化钙的质量分数是 11.1%。 19、 （2014 武威）碘元素
18、对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO 3）如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明请回答下列问题：（1）食用“碘盐” 属于 ；（纯净物或混合物）（2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg（3）中国营养学会推荐：一个 18 岁的青年每天摄入碘元素的质量为 0.15mg假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g解：（1）食用“碘盐” 含有氯化钠、碘酸钾，属于混合物；故答案为：混合物；（2）每袋该食盐中碘元素的质量=0.5kg20mgkg=10mg ，故答案为：10；（3）该青年每天摄入这种食盐应为 0.15mg20mgkg=0.0075kg=7.5g，故答
19、案为：7.520、（2014 武威）某纯碱样品中含有少量氯化钠为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品 11g，加入到盛有 50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为 56.6g计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数解：（1）生成二氧化碳的质量为 11g+50g56.6g=4.4g设样品中碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠是 yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 4.4g解得，x=10.6g y=11.7g碳酸钠的质量分数= 100%96.4%（2）所得溶液中 NaCl 的质量为原样品中氯化钠的
20、质量与生成氯化钠的质量之和氯化钠的质量=11.7g+（11g10.6g）=12.1g溶液的质量=56.6g所得溶液的溶质质量分数= 100%21.4%答 （1）样品中碳酸钠的质量分数为 96.4%21、（2014 葫芦岛）小明在实验室里加热 31.6g 高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算： （1）生成氧气的质量为 g。（2）回收二氧化锰的质量。.（1）3.2g （2）解：设生成 MnO2 的质量为 x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O287 32X 3.2g 87：32=X:3.2g X8.7g 答：生成二氧化锰的质
21、量为 8.7g。22、 （2014 济宁）最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na2S7O5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。阅读以上信息后，请回答：（1）焦亚硫酸钠的化学式量为 ；（2）焦亚 硫酸钠中 S、O 两种元素的质量比为 。（1）350 （2）14：523、 （2014 济宁）课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3 和 NaNO3 的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：请分析实验过程并完成以下问题：（1
22、）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是_；（2）滴加 Ba（NO 3） 2的目的是_；（3）通过计算推断：原白色固体的成分为_（简单写出必要的计算过程）（1）防止稀盐酸与 AgNO3 溶液反应，对判断是否含有 NaCl 造成干扰 ；（2） 检验白色固体中是否含有 Na2SO4 ；（3）NaCl：0.585g 、NaNO3：0.415g 。结合前面的实验现象可知，原固体中不含碳酸钠和硫酸钠；只有氯化钠能与硝酸银生成沉淀，通过化学方程式可计算出原固体中氯化钠的质量，进而确定原固体的成分；计算过程如下：解：原白色固体中氯化钠的质量为 x。NaClAgNO3AgClNaNO3 58.5 143.5x
23、1.435g58.5：143.5x：1.435gX=0.585g原白色固体中还含有 NaNO3，其质量为：1g-0.585g=0.415g24、 （2014 烟台）2013 年 11 月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递” ， “夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯（化学式为C3H5FO2） ，是有毒液体，在燃料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途 （1）氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是 （2）有人说这“都是化学惹的祸” ，你如何评价？（3）一般成人接触 400mg 氟乙酸甲酯就会急性中毒，如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素 57m
24、g（氟元素都来自氟乙酸甲酯） ，通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒（1）36：5：19：32（2）化学品有利于社会的发展，改善了人民生活，造成事故是因为管理不善或使用不当 （3）氟乙酸甲酯的氟元素的质量分数为 19/92*100%=20.7%，则某物品上含有氟乙酸甲酯为 57mg 20.7%=275mg400mg，不会引起急性中毒25、 （2014 烟台）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取 9.3g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入 50g 水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，实验测得加
25、入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示 求： （1）9.3g 样品中碳酸钠的质量 （2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数（1）由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：（9.3g+50g+50g）-107.1g=2.2g设 9.3g 样品中碳酸钠的质量为 x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为 y，与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为 z，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 44x y 2.2g106：44=x:2.2g 73:44=y:2.2gx=5.3g，y=3.65gNaOH + HCl=NaCl+H2O40 36.5（9.3g-5.3g） z40:36.5=(9
26、.3g-5.3g):Zz=3.65g（2）稀盐酸的溶质质量分数：(3.65g+3.65g)/50g 100%=14.6%；答：（1）9.3g 样品中碳酸钠的质量是 5.3g，（2）稀盐酸的溶质质量分数是 14.6% 26、 （2014 临沂）人体缺乏维生素 C（简称 VC） ，就会患坏血病。右图是盛放“维生素 C”瓶子的标签的一部分，其中维生素 C 的化学式部分不清，可用 CnH8O6 表示。根据表中信息回答： 维生素 C 中氢、氧两种元素的质量比为_； CnH8O6 中 n_。 （1）1：12 （2）627、 （2014 临沂）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对
27、其浓度进行了测定。去 20.0g 才此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用 pH 计（一种测定溶液 pH 的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：加入稀盐酸的质量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1溶液的 pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2试回答： 当滴加稀盐酸的质量为 9.8g 时，溶液中的溶质是_ _、_ _； 计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。(1) NaCl_NaOH解：设 20.0g 此氢氧化钠溶液中溶质的质量为 X。PH=7.0 时恰好反应。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.
28、5 X 10g 7.3%40：36.5=X: 10g 7.3%解得 X=0.8g 质量分数=0.8g20.0g100%=4% 答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 4%。 28、(2014 菏泽）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2） ，它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应 （2Na2O2+2H2O4NaOH+O2） ，将 15.6g 过氧化钠加入盛有 147.6g 水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生请计算： （1）反应生成的氧气质量； （2）反
29、应后所得溶液中溶质的质量分数 解：（1）设反应生成氧气的质量为 x，生成氢氧化钠的质量为 y，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2， 156 160 32 15.6g y x 156：32=15.6g:X X =3.2g156:160=15.6:y y=16g， （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：16g/(147.6g+15.6g-3.2g) 100%=10%，答：反应生成的氧气质量为 3.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%29、 （2014 济南）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征有下列三种合金：铁合金；铝合金；铜合金，
30、这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 （填序号）（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论请指出该实验设计的不合理之处并说明理由 。 （3）该小组的同学还利用单质铜制取 Cu（0H） 2，其设计方案如图 1：铜在受热转化为 CuO 的过程中，观察到的现象是 取一定量的 CuO 放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应向烧杯中逐滴加入10%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图 2 所示，当滴入 10%的 NaOH 溶液 120g 时（即 B
31、 点） ，试通过计算，求，此时所得 Cu（OH） 2 沉淀的质量（计算结果精确至 0.1g） （1）（2）酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈程度来确定金属的活动性 （3）红色固体逐渐变成黑色 设所得 Cu（OH） 2 沉淀的质量为 xCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH） 280 9880g10% xx=9.8g答：所得 Cu（OH） 2 沉淀的质量为 9.8g30、 （2014 泉州） “84 消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。（1）50g 溶质质量分数为 12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g。水 mL（2）可将上述溶液稀释成溶质质量分数
32、为 0.2%的次氯酸钠溶液 g。（1）6 44 （2）3000 31、 （2014 泉州）工业上常用 NaOH 溶液处理铝土矿（主要成分 Al2O3） ，反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH2NaAlO2H2O。欲对含 Al2O3 204 t 的铝土矿进行处理（杂质不参与反应） ，理论上需要消耗 NaOH 的质量为多少？解：设理论上需要消耗 NaOH 的质量为 x Al2O3+2NaOH2NaAlO2H2O 102 80 204t x 10280 = 204t x x=160t答：理论上需要消耗 NaOH 的质量为 160t32、 （2014 吉林）5.6g 铁粉与 100g 某硫酸铜溶液
33、恰好完全反应。求这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数。解 ：设参加反应的硫酸铜质量为 xFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 1605.6g x 56 5.6 x=16g160 x根据质量分数公式，硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 100%=16%答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16%。33、 （2014 河北）某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氧化钾溶液 100 g。 16g 100g加热时间/min 0 t1 t2 t3固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4
34、(1)共制得氧气 g。 (2)计算所得氯化钾溶液的溶液质量分数。解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为：28g-18.4g=9.6g；（2）设生成氯化钾的质量为 X149 96X 9.6g149 :96=X :9.6gX=14.9g14.9g/100g100%=14.9%； 答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为 14.9%；34、（2014 金华）如图 1 表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限（1）分析该图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要与 有关（2）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10 克固体混合物置于
35、烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线10 克固体混合物中铜的质量为 克所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）解：（1）金属被大规模开发、利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用，活泼金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼，其次是与该金属在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现利用（2）根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10 克固体混合物中铜的质量为 4.4g；设，49g 稀硫酸中溶质的质量为 x，Fe+H2SO4FeSO4+H256 9810g7.2g xx=4.9g所用稀硫
36、酸溶液溶质的质量分数是： =10%；答案：（1）地壳中金属元素的含量、金属的活动性、金属冶炼的难易程度；（2）4.4g；所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是 10%35、 （2014 江西）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了 8g 10%的NaOH 溶液然后往烧杯中滴加该盐酸反应过程中溶液的pH 与滴入盐酸的质量关系如图所示请回答下列问题：（1）配制了 8g 10%的 NaOH 溶液，需要水的质量为 ；（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）（3）当滴入 4g 盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g解：（1）配制 8g10%的 NaOH 溶液，需要
37、水的质量为：8g（110% ）=7.2g；（2）设 10g 稀盐酸中氯化氢的质量为 x，NaOH+HClNaCl+H 2O，40 36.58g10% x= ，x=0.73g，该盐酸的溶质质量分数为： 100%=7.3%，答：该盐酸的溶质质量分数为 7.3%（3）当滴入 4g 盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：8g10% 100%=0.46g，36、（2014 上海）7.0g 含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）_样品中铁的质量分数为_另外 a g 该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反
38、应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示则 a 为_g解：设样品中铁的物质的量为 xmolFe+ H2SO4FeSO 4+H21 1xmol 0.1mol1：1=xmol：0.1molx=0.1样品中铁的质量分数=（0.1mol 56g/mol） /7g100%=80%解：设样品中铁的物质的量为 ymolFe+ CuSO4FeSO 4+Cu1 1ymol 0.1mol1：1=ymol：0.1moly=0.1样品中铁的质量分数为：(0.1mol 56g/mol)/80%= 7.0g37、（2014 广东）同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究( 见下图)。(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是
39、(填化学式) 。(2)取乙反应后的溶液 60.0g，滴加质量分数 26.5的 Na2C03 溶液(见丙图)，溶液 pH 的变化如题 25-2 图所示。则与 CaCl2 反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该 溶液中 CaCl2 的溶质质量分数 (写出计算过程，精确到 01) 。(3)根据计算所得数据在题 25-3 图中画出产生沉淀的曲线。(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。（1） CaCl2 （2）40 克 18.5% （3）见下图 （4）无法判断恰好完全反应38、 （2014 呼和浩特）将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化
40、钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重 5.4 克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重 8.8 克试计算： （1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程） （2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为 ，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 （1）解：设混合气体中甲烷的质量为 X,生成二氧化碳的质量为 YCH4 + 2O2 点燃 CO 2 + 2H2O 16 44 36X Y 54g 16：X = 36：5.4g 44:36=Y:5.4g X=2.4g Y=6.6g答：混合气体中甲烷的质量是 2.4 克。（2）由氢氧化钠溶液的质量增加 8.8g，可知生成二氧化碳的质量为 8.8g一氧化碳
41、生成的二氧化碳的质量为：8.8g-66g=2.2g设：生成 22g 二氧化碳需要一氧化碳的质量为 Z2CO + O2点燃 2CO256 88Z 2.2g56:88=Z:2.2gZ=1.4g答（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为 12 ：7；混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 12 ：3 ：4 。 39、 （2014宿迁）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取 10 片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入 50g 某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出） ，反应后称量烧杯内剩余物
42、质的质量为 64.5g （1）反应中生成 g 二氧化碳，此反应的基本反应类型为 ； （2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符； （3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数 （1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g10+50g-64.5g=5.5g；有反应的化学方程式：CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2可知该反应为复分解反应；（2）设 10 片片剂中碳酸钙的质量为 x，消耗盐酸中的氯化氢质量为 y，CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2100 73 44x y 5.5g10
43、0：44=X:5.5g73:44=y:5.5gx=12.5g，y=9.125g每片中钙含量是 12.5g 40/100100%10 片=0.5g0.6g，实际钙含量与标注不相符；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数：9.125g/50g 100%=18.25%；答案：（1）5.5，复分解反应；（2）实际钙含量与标注不相符；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数 18.25%40、（2 014 苏 州 ） 现有两种稀溶液：标记为 A 的 0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为 B 的0.365%的盐 酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为 1.00gmL-1，且每滴溶液的体积 近似为 0. 05mL，试
44、解答下列各小题。(l)恰好完全中和 20. 0gA 溶液，需加入 B 溶液多少克？(2)在盛有 20. 0mLA 溶液的锥形瓶巾滴加 2 滴酚酞试液，再向瓶巾缓缓倒人 10. 0mLB 溶 液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液 3.00mL 于一支试管内， 再向试管内滴加 1 滴 A 溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。解：（1）恰好完全中和 20. 0gA 溶液，需加入 B 溶液的质量为 xHCl + NaOH=NaCl+H2O36.5 400.365%x 0.008g=x=2.00g （2）20. 0mL 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为 8g；因为恰好完全中和
45、 20. 0gA 溶液，需 0.365%的盐酸的质量为 2.00g，3mL 盐酸中氯化氢的质量为：3mL30mL -18g0.365%=2.92g10-3g；设 1 滴 A 溶液中的氢氧化钠能中和 1 氯化氢的质量为 y，HCl + NaOH=NaCl+H2O36.5 40y 0.05g0.04%=y-1.825g10-3g2.92g10-3g;所以盐酸有剩余，溶液显无色。 41、 （2014 株洲）人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。（1）Al(OH) 3的相对分子质量为 。（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝 234mg。计算一片该抗酸药可消耗 7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？（1）78（2）解：设 1 片该抗酸药可消耗 7.3%的盐酸的质量为 x，则：3HCl + Al(OH)3=AlCl3+3H2O109.5 78 x7.3% 23410-3 g 109.578= x7.3%23410 -3 g 解得 x =4.5g 42、 （2014 株洲）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO 4xH2O） ，华雪同学为研究CuSO4xH2O 加热后所得物质的组成，做了以下实验：取 10.7gCuSO4
