1、1苏州市 2014 年中考化学模拟试卷注意事项：本试卷分选择题和非选择题，选择题第 1页至第 4页，非选择题第 5页至第 8页；共 36题， 满分 100 分；考试用时 100分钟。答 题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答 题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量：H1 C12 Mg24 O16 O16 N14 S32 Na23 Cl35.5选择题（共 60 分）单项选择题（包括 30 题，每题 2 分，共 60 分。每题只有一个选项符合题意。答案填在相应的答题卡内。 ）1从 2012 年 3 月 7 日开始，苏州正式实施环境空气质量新标准
2、，向社会公布市区环境空气 PM2.5 实时监测数据，PM2.5 指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5 粒径小，很难被人体的呼吸系统过滤，富含大量的有毒、有害物质且大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和人气环境质量的影响更大。下列哪些措施对 PM2.5 的治理能起到积极作用：加大产业结构调整，加快淘汰落后产能；加强建筑工地、道路扬尘控制；发展城市公共轨道交通和快速交通；严厉查处焚烧垃圾、秸秆。A B C D2物质的名称或俗称与化学式相对应正确的是A天然气：CO B氨水：NH 3 C熟石灰：Ca(OH) 2 D苛性钠：KOH
3、3下列玻璃仪器名称错误的是 A普通漏斗 B锥形瓶 C集气瓶 D长颈漏斗4下列四组物质中，均属于氧化物的是A干冰、氧化镁、二氧化锰 B水、二氧化硫、高锰酸钾C空气、氧化铜、五氧化二磷 D氧气、氧化钙、四氧化三铁5分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是A干冰 B黄金 C金刚石 D氯化钾6下列物质中，有一种与其他三种物质都能发生反应，它是A铁 B稀盐酸 C碳酸钙 D氢氧化钠7下列应用一定与中和反应原理无关是A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多C实验室用浓硫酸做干燥剂 D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸8鉴定某溶液中是否含有 CO3
4、2- ，应该选用的试剂是A酚酞试液 B氢氧化钠溶液C稀盐酸和澄清石灰水 D紫色石蕊试液9鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是 A氧气与氮气闻气味 B氯化钠与碳酸钠稀盐酸2C铝与铝合金比较硬度 D氢氧化钠固体和碳酸钙固体水10酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 A高温煅烧石灰石可制得生石灰B将氯化铵与草木灰(含 K2CO3)混合施用C用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用 “侯氏联合制碱法” 生产11下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是A氯化钾 B烧碱 C浓盐酸
5、D石灰水12为比较A、B、C 三种金属的活动性 ,某同学设计了图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是 AACB BABC CCAB DBCA13下列方程式符合题意且书写正确的是A医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： Mg(OH)2 +H2SO4 MgSO4+2H2OB正常雨水的pH 约为5.6的原因：CO 2+H2O H2CO3C证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2D用稀盐酸除铁锈：HCl+Fe 2O3 FeCl2+H2O14下列检测某溶液 pH 的操作正确的是 A将 pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B用玻璃棒蘸取待测液沾在 pH 试纸上
6、，3 分钟后对照标准比色卡读数C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的 pH 试纸上对照标准比色卡读数 D用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的 pH 试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数15下列氮肥中不属于铵态氮肥的是A CO(NH2)2 B NH4HCO3 CNH 4NO3 D (NH4)2SO416下列各组物质，由金属跟同一种酸直接作用生成的是 AZnSO 4 和 FeSO4 BZnCl 2 和 ZnSO4 CFeCl 2 和 FeCl3 DZnSO 4 和 Fe2(SO4)317推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A酸与碱反应生成盐和水，所
7、以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色C盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH 4NO3中没有金属离子，不属于盐D盐酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊试液变红，所以硝酸溶液也能使石蕊试液变红18进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸气味19科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是320物质的性质决定其用
8、途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是A氢氧化钙可用来改良酸性土壤 氢氧化钙溶液呈碱性B氮气常用作保护气氮气化学性质稳定C固体二氧化碳可用人工降雨二氧化碳能与碱反应D氧化钙可做食品干燥剂 氧化钙能与水反应21下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是A水(H 2O) m（H）：m （O）=1：8 B乙炔(C 2H2) m（C）：m （H ）=2 ：1C氨气(NH 3) m（N）：m （H ）=14：1 D二氧化硫(SO 2) m（S）：m（O）= 1：222下列说法正确的是 AK 2MnO4、KMnO 4、MnO 2 三者中 Mn 元素的化合价逐渐升高BHCl、NaCl、NaOH 三者饱和溶液
9、的 pH逐渐变大CNH 4NO3、NaCl、C aO三 者 溶 于 水 后 ， 所 得 溶 液 的 温 度 逐渐降低D金、银、铜金属活动性顺序 逐渐减弱23下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A在稀硫酸中：Na +、Fe 3+、OH B在氢氧化钙溶液中：NH 4+、Mg 2+、NO 3C在氯化钾溶液中：Ag +、H +、CO 32 D在硫酸铵溶液中：Na +、Cu 2+、Cl 24下列有关玻璃棒作用的描述错误的是A过滤时：引流 B测溶液 pH 时：蘸取C捣碎固体时：研细 D加速固体溶解时：搅拌25根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为A铜 B碳酸钠C氧化铜 D氢氧化钡26实验室制
10、备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是A B C D 427下列除去杂质(在括号内 )选用的试剂(在箭头右侧) 错误的是ACO 2 气体(H 2O)固体氢氧化钠 BKNO 3 溶液（NaCl）降温结晶CC (CuO) 稀硫酸 DCO 气体(CO 2) 氢氧化钠溶液28下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是 A生石灰溶于水生产熟石灰 B氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 C锌粒与稀硫酸反应产生氢气 D碳酸不稳定，分解放出二氧化碳气体29下列实验操作错误的是A稀释浓硫酸 B读液体体积 C引燃酒精灯 D检查气密性30下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的
11、某些变化情况，其中肯定错误的是 A加热一定量碳铵（NH 4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液 pH 的变化D向盛有一定量 Ba(OH)2 溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化非选择题（共 40 分）31.（5 分）请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。32 （10 分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气： ；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是 。（2）生石灰作干燥剂的反应： 物质的类别:物质化学式: 单质 氧化物 酸 碱 盐M
12、nO2CNe FeCl2 Mg(OH)2 H2SO4 5 ；它是 （选填“吸热”或“放热”）反应。（3）中和反应（试举一例）： ；其基本反应类型是 。（4）铝壶内的水垢（主要成分是碳酸钙）不能长时间用稀盐酸浸泡的原因是： ；其基本反应类型是 。（5）少量硫酸铵固体中与氢氧化钠混合研磨： ；检验该气体可用 试纸。33 （4 分）已知碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，取 4.0g 样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳气体 0.88g。（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。（2）要得到干燥的二氧化碳气体，右图中盛
13、放能吸水的浓硫酸，生成的气体应从 （选填“a”或“b”）端导入。（3）求该样品中碳酸钠的质量分数。 （写出计算过程）34 （7 分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH 的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：图 1 图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH 变化。进行该反应的实验操作是按照图 2 中的 （填甲或乙）图所示进行的。曲线上 M 点表示 。向烧杯中倾倒 20g 质量分数为 4.00的氢氧化钠溶液，滴入 3 滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为 3.65的稀盐酸，边
14、滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸 20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到 0.1)。（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所 a b 浓硫酸6示的实验操作：根据右图实验，甲同学认为：NaOH 与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是 。（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为 A、B、C、 D、E 的五只烧杯中各装入 36.5g 溶质质量分数为 5%、10% 、15%、20%、25% 的盐酸， 再向上述五只烧杯中分别加入 40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下
15、：烧 杯 编 号 A B C D E盐 酸 的 溶 质 质 量 分 数 5% 10% 15% 20% 25%反 应 后 溶 液 温 度 （ ） 24 34 46 54 54实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素 。交流反思：反应后，烧杯内溶液 pH 最小的是 （填烧杯编号） 。35 （3 分）已知甲醛的结构式为 ，则其化学式为 ，其相对分子质量为 ，其含氧元素的质量分数等于 (结果精确到 0.1) 。36 （11 分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）操作中必须用到的一种仪器是 （填序号） 。A研钵 B量筒 C烧杯 D试管（2）小燕完成
16、该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号） 。（3）操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。7（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号） 。A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的 MgCl2、CaCl 2 等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有 MgCl2、CaCl 2 两种）：提供的试剂：Na 2CO3
17、溶液、 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、 KOH 溶液、饱和 NaCl 溶液。从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂是 、 。在滤液中加盐酸的作用是 、 （用化学方程式表示） 。（6）井水中也因为含有较多的 MgCl2、CaCl 2 而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+ 超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起 作用。（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40时，100g 蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至 90，观察到的现象是 。友情提醒：祝贺您！您已经完成了整张试卷！希望您再仔细 检查一遍！祝您取得优异成绩！010203040506
18、00 10 20 30 40 50 60 70 80 90温度/溶解度/g8九 年 级 化 学 参考答案单项选择题（包括 30 题，每题 2 分，共 60 分）31 （5 分）请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接 1 次）（每条正确连线给 1 分）32 （10 分，每空 1 分） （等号、条件和箭头错了整体扣 1 分；化学式错和不配平不给分。 ）（1）2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 防止粉末冲入导管（2）CaOH 2O= Ca(OH)2 放热（3）HClNaOH=NaClH 2O（符合中和反应都可以 ） 复分解（4）2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 置换反应
19、（5）(NH 4)2SO4+2NaOH=Na2 SO4+2H2O+2NH3 湿润的红色石蕊( 或湿润的 pH、湿润的无色酚酞试纸) 等33 （4 分，每空 1 分第 3 小题 2 分） （1）2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2 （2）a （3）16%34 （7 分，每空 1 分） （1）乙 盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 无 29（2）氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热（3）盐酸的浓度越大，放出的热量越多 E35 （3 分，每空 1 分）CH 2O 30 53.3%36 （11 分，每空 1 分）（1）A （2）AC （3）间歇加热（或“ 来回移动酒精灯或蒸发皿 ”）（4）ABD （5）NaOH 溶液、Na 2CO3 溶液 HCl+NaOH=NaCl+H 2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 物质的类别:物质化学式: 单质 氧化物 酸 碱 盐MnO2CNe FeCl2 Mg(OH)2 H2SO4 9（6）吸附 （7）50 有固体析出
