1、高三一轮复习氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题（本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1 硒 是 人 体 微 量 元 素 中 的 “抗 癌 之 王 ”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关 Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（ A）A该反应中是还原剂 B既是氧化剂又是还原剂C反应过程中 Se的化合价从+2+4 D既不是氧化剂又不是还原剂2氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用 CuSO4溶液和“另一种物质”在 40C50C时反
2、应来制备，CuH不稳定，它既能与 HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（ D）ACuH 既可做氧化剂又可做还原剂B另一种物质一定具有还原性CCuH 跟 HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl 2+2H2+CuDCuH 在 Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl 2 CuCl+HCl 3下列叙述中正确的是 AA元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B失电子越多的还原剂，其还原性就越强C阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性还原性的强弱与失电子多少无关，B 错，Fe 2+有还原性，C 错，NaCl 没有强氧化性，D 错4据
3、广州日报：2008 年 2月 23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测 NaNO2的含量：NO 2 MnO 4 H NO3 Mn 2 H 2O（未配平） 。下列叙述中错误的是 CA滴定过程中不需加入指示剂B滴定实验后溶液的 pH增大C滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D1molKMnO 4参加反应时消耗 2.5molNaNO2根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂，A 对；该反应中消耗 H ，滴定实验后 pH增大，B对；高锰酸 钾溶液盛
4、装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C 错；该反应中亚硝酸钠作还原剂 ，KM nO4作氧化剂，A对； MnO4 Mn2 ，NO 2 NO3 ，根据得失电子守恒，1molKMnO 4参加反应时消耗2.5molNaNO2，D 对5在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH 4)2SO4=N2+6NH 3+3SO 2+SO 3+7H 2O，当有 n mol电子转移时，下列说法正确的是:CA有 2n mol(NH4)2SO4分解 B有 2nmol S原子被氧化C生成 6nmol氧化产物 D生成 7n mol H2O 4mol(NH4)2SO4分解有 6 mol电子转移，结合氧化还原反应就可以解答。C 说法正
5、确6张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的 FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（ D ）A该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B该条件下 H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原 性C该条件下 H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D该条件下 H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2该条件下 H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O27已知：向 KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI试纸变蓝下列判断正确的是 AA上述实验证明氧化
6、性：MnO 4 Cl2 Fe3+ I2 _ B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝D实验证明 Fe2+既有氧化 性又有还原性8化合物 A、B、C 都只含有两种元素，且 A、B 均含 X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X 是一种单质，由此可知 X元素（ B ） A一定是金属元素 B一定是非金属元素C可能是金属元素，也可能是非金属元素 D无法确定9已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A. 3Cl26FeI 22FeCl 34FeI 3
7、B. Cl2FeI 2FeCl 2I 2C. Co2O36HCl2CoCl 2Cl 23H 2O D. 2Fe3 2I 2Fe 2 I 21）A、B、C 都是化合物；2）A、B 均含 X元素；3）反应生成单质 X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物 A、B 中 X元素的化合价“一高一低” （一个高于 0价、一个低于 0价） ，两者共同作冰酸性 KMnO4溶液H2用生成 X单质（化合价为 0） 。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态， 又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H 2S+S
8、O2=3S+2H2O，4NH 3+6NO=5N2+6H2O，所以 X应该是非金属，即该题的答案为 B。10羟胺（NH 2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用 25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2+恰好与 24.65mL 0.020mol/L的 KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO 4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平） ，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是( B )AN 2 BN 2O CNO D NO 211反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝
9、石中提取碘的主要反应： 2NaIM nO23H 2SO4 2NaHSO 4MnSO 42H 2OI 2 2NaIO 35NaHSO 3 2Na2SO43NaHSO 4H 2OI 2 已知 NaIO3的氧化性与 MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是 ( C )AI 2 在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物B两个反应中生成等量的 I2 时转移的电子数相等CNaI 和 NaIO3 在一定条件下能反应生成 I2D NaIO 3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂12早在 1807年化学家戴维用 惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠， 反应原理为： 4NaOH（熔融）4NaO 22H 2O；后来盖吕萨克
10、用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe 3O42H 24Na；现代工艺是电解氯化钠：2NaCl（熔融）=2Na+Cl 2。下列有关说法正确的是（ ）A电解熔融氢氧化钠制钠，可以选择在玻璃容器内进行B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子数之比为 1：2D现代工艺中的原材料可以用氯化钠溶液代替反应中氧化剂为 MnO2，还原剂为 NaI，I 2是氧化产物，MnSO 4是还原产物，反应中 I2是还原产物，A 项错误；反应转移电子为 2mol，反应转移电子为 10mol，B 项错误；因为 NaIO3的氧化性与 MnO2
11、 相近，所以从反应可以推出 C项正确；NaIO 3中氧元素是最低价，可以做还原剂，D 项错误。12C 解析：熔融氢氧化钠可以与玻璃容器反应，造成容器损失，A 错；盖吕萨克法制钠原理利用高沸点制得低沸点物质的方法，铁的沸点比钠高， B错；若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不相同，每制得 4molNa时，戴维法转移的电子数为 4mol，而盖吕萨克法转移的电子数为8mol，C 正确；如果用氯化钠溶液代替熔融氯化钠得不到钠单质的，D 错13在某稀溶液中含有 0.2molHNO3和 xmolH2SO4，向其中加入 1.92g铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为 4.48
12、L，则 x值至少为 （ C）A.0.6 B.0.4 C.0.3 D.0.2写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 2NO4H2O，n(Cu)=0.3mol，n(H )=(0.2+2x)mol，n(NO)=0.2mol，若铜完全反应，则生成的气体为 0.2mol，从数据说明铜恰好完全反应，则溶液中的 H 的物质的量至少为 0.8mol，即 0.2+2x=0.8，x=0.3mol14某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH 溶液A B C 其中下列说法不合理的是（A ）A.为了验证 A 中发生了
13、氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去 来源: 学#科#网B.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀C能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色溶液褪色D装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气加入 KMnO4溶液，紫红色褪去的原因可能是过量的 SO2造成，也可能是亚铁离子还原性造成，所以 A 错误15为测定人体血液中 Ca2 的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H 2C2O43H 2SO4 K2SO42MnSO 410CO 28H 2O若血液样品为 15mL，滴定生成的草酸消耗了 0.001molL
14、1 的 KMnO4溶液 15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 BA0.001molL 1 B0.0025molL 1 C0.0003molL 1 D0.0035molL 1 n（Ca 2 ）=n（H 2C2O4）=n（CaC 2O4）=2.5n（KMnO 4）=2.50.015L 0.001molL1 =2.51.510-5mol，C（Ca 2 ）=2.51.510 -5mol/0.015L=0.0025molL116(7 分)下图（I）是实验室制取气体的一种发生装置。（1）若用上述装置制取 O2，除了可选择二氧化锰和 双氧水（或过氧化氢） （物质名称）反 应外，还能选择 Na2O2 （填
15、物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 。（2）实验室以 KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I） 、 （II）装置组合制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为 吸收多余氯气，防止污染空气。 ，发生反应的离子方程式为 Cl 2+2OH Cl+ClO+H2O 。（3）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶” ，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作 洗气瓶、安全瓶 。 （填写两种即可）17 （10 分）某校化学实验兴趣小组
16、在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题 Fe 3+、Br 2谁的氧化性更强？（2）猜想甲同学认为氧化性：Fe 3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_ Br2_（填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br 2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_ Fe3 _所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液；bCCl 4； c无水酒精；d KS
17、CN 溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。 （试剂填序号）选用试剂 实验现象方案 1 b(1分) CCl4层呈无色(2 分)方案 2 d (1分) 溶液变红色(2 分)（4）结论氧化性：Br 2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_2Fe 2 + Br22Fe 3 + 2Br _。三、 (本题共 4 小题，共 30 分。) 18 （10 分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式” ，一个是“氧化反应式” ，一个是“还原反应式” 。如 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+，可拆写为氧化反应式：C
18、u2e =Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e = 2Fe2+。据此，回答下列问题： 将反应 Zn2H + = Zn2+H 2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： Zn2e = Zn2+， ，还原反应式： 2 H +2e =H2 。将反应 3NO2H 2O = 2H+2NO 3NO 拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： 2NO 22H 2O2e =4H+2 NO3 ，还原反应式： NO 22 H+2e = NOH 2O 。已知某反应的两个“半反应式”为：CH 410 OH 8e =CO32 7H 2O，O 22H 2O4e =4OH，则氧化还原反应方程式为 CH 42O 22OH = CO32
19、 3H 2O 。19 （6 分）某化学反应的反应物和产物如下：A1NaNO 3H 2O A1(OH)3N 2NaA1O 2（1）该反应的氧化剂是 NaNO 3 。（2）该反应的氧化产物是 A1(OH) 3 NaA1O2 。（3）反应过程中转移 5mole ，生成标况下 N2的体积 11.2 L。（4）配平该反应的化学方程式：A1 NaNO 3 H 2O A1(OH)3 N 2 NaA1O 220.（6 分）下图是工业制取 Cr2O3流程图。已知：溶液 A中含 Na2CrO4和 NaFeO2；D 是实验室常用的氧化剂，E 铬的最高价氧化物；“氧化碱熔”是指在通入空气条件下跟 Na2CO3共熔。(
20、1)写出框图中有关物质的化学式：B Fe(OH) 3 、D K 2Cr2O7 ；(2)写出有关的反应式：铬铁矿A 4Fe(CrO2)210Na 2CO3+7O2 高 温 8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2 、EF 4CrO 3 2Cr2O3+3O2 。21(8 分)某化学研究性学习小组讨论 Fe3+和 SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe 3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；铬铁矿Fe(CrO2)2 溶液 A氧化碱熔后用水浸取 中和至中性沉淀 B中和液 C浓缩酸化DEFGKCl浓硫酸强热水二是发生双水解 反应：2Fe 3+3SO
21、32-+6H2O=2Fe(OH)3（ 胶体）+3H 2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，设计实验检验 Na2SO3是否变质（或检验 Na2SO3溶液中是否混有 Na2SO4） ；最终证明 Na2SO3溶液是无杂质的。 实验，取 5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入 Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_氢氧化铁胶体（或胶体）_。向红褐色液体中逐滴加入 稀盐酸至过量，可以观察到的现象是_先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶
22、液变为黄色 有气泡产生_。实验，换用稀释的 FeCl3和 Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 Fe3+与 SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应 。若在 FeCl3浓溶液中加入 Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，Na 2CO3和 Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_ SO 32-有较强的还原性，CO 32-没有还原性_；_ SO 32-水解能力较 CO32-小_。三、计算题（本题共 1小题，8 分） 22将 32.64g铜与 140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶 解产生的 NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答：(1）NO 的体积为 5.824L L，NO 2的体积为 5.376 L。(2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入 V mL amolL1 的 NaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 Av+500/140 mol/L。(3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%的双氧水 57.8g g。
