1、1高一化学必修 1钠的化合物 练习题可能用到的相对原子质量：H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Br Ag Ba1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40 55 56 64 80 108 137一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意 )1.将 5.000g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了0.310g，则原混合物中碳酸钠的质量为( C)A.3.380g B.4.580g C.4.160g D.4.410g2.Na2CO3 和 NaHCO3 是金属钠常见的两种碳酸盐，它
2、们广泛地应用于生产和生活中.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(D )A.NaHCO3 能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症B.NaHCO3 能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C.Na2CO3 溶液中混有 NaHCO3 时，用给溶液加热的方法不能除去 D.往 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2，可获得 NaHCO3 沉淀，由此可说明 Na2CO3 溶解度比 NaHCO3 大 3.有 AB 两个相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3，A ，B 中分别有 10 mL
3、相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(B)A.A 装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 2 mol/LC.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1 mol/LD.最终两试管中 Na+，Cl -的物质的量一定相同4.将 2 mol NaHCO3 和一定量的 Na2O2 固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无 Na2O2 剩余，则最后所得固体的物质的量(n)为(C)A.1 mol4 mol5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( A)A.Na2CO3 溶液(Na 2SO4)，加入适量的 Ba(OH
4、)2 溶液，过滤B.NaHCO3 溶液(Na 2CO3)，应通入过量的 CO2 气体C.Na2O2 粉末(Na 2O)，将混合物在氧气中加热D.Na2CO3 溶液(NaHCO 3)，选用适量的 NaOH 溶液6.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( B)少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO3 溶液中；过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合金属钠投入到 FeCl2 中； 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2A. B.只有 C.只有 D.只有27.有关苏打和小苏打的叙述正确的是(A)A.等质量的苏打，小苏打分别与足量的稀硫酸反应，小
5、苏打产生的二氧化碳多B.等质量的苏打，小苏打分别与足量的盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C.向小 苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀.而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D.苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应8.常温下，不可能与 NaHCO3 溶液反应生成气体的物质是 (B)A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物9.下列判断正确的是(A )A.可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2B.可用 CO2 来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去 Na2O 中的 Na2O2D.将足量的 Na2O2，Na 2O 分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色10
6、.某干燥粉末可能由 Na2O，Na 2O2，Na 2CO3，NaHCO 3，NaCl 中的一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小(同温同压).若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量.下列判断正确的是(A)A.粉末中一定有 Na2O，Na 2O2，NaHCO 3 B.粉末中一定不含有 Na2CO3 和 NaClC.粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl D.无法确定11.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( D)A.将少量 Na2O2 投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B.1 mol
7、Na2O2 与 H2O 完全反应，转移 2 mol 电子C.充分加热等物质的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩余物质为 Na2CO3D.ag CO 和 H2 的混合气体充分燃烧的产物与足量的 Na2O2 充分反应后，固体质量增加 ag12.下列实验操作最终可得无色透明溶液的是( B)A.过量 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液中 B.过量 CO2 通入澄清石灰中C.将少量的过氧化钠投入到饱和的 NaOH 溶液中 D.少量的钠投入到饱和的 Na2CO3 溶液中13.将一定量的 KOH 和 KHCO3 的混合物 X 放在密闭容器中加热，充分反应后生成 CO2 气体m1 g(m10)
8、 ，将反应后的固体残渣 Y 与过量盐酸反应，又生成 m2 g(m20) ，则 Y 的成分是( C)A.K2CO3 与 KOH B.K2CO3 与 KHCO3C.K2CO3 D.KOH 与 KHCO314.某混合气体，可能含有 N2，HCl，CO，把混合气体依次通过足量的 NaHCO3 溶液和灼热 CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的 Na2O2 固体(不考虑 H2O(g)Na2O2 反应)气体体积减小，最后通过灼热铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还剩余气体.以下对混合体组成判断正确的是(C)A.一定没有 N2，CO 和 HCl 至少有一种 B.一定没有 N2， HCl 和 COC.一
9、定有 N2，CO 和 HCl 至少有一种 D.一定有 N2， 没有 CO315.小苏打，胃舒平，达喜都是常用的中和胃酸的药物.(1)小苏打片每片含 0.50 g NaHCO3， 2 片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol.(2)胃舒平每片含 0.245 g Al(OH)3.中和胃酸时，6 片小苏打片相当于胃舒平_片.(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐.取该碱式盐 3.01 g，加入 2.0 mol/L 盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5 mL 时开始产生 CO2，加入盐酸至 45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_.在上述碱式盐溶于盐酸后
10、的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重 1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0.040，试推测该碱式盐的化学式为：_.16.有 100 mL NaOH 溶液，先向其中逐渐通入一定量的 CO2，随后向此溶液中逐滴加入 4 molL-1 的盐酸溶液，产生的 CO2 气体体积(标准状况下) 与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示：计算：(1)NaOH 在吸收 CO2 气体后，所得溶液中存在的溶质是 ，其物质的量是 .(2)在加入盐酸情况下产生的 CO2 气体体积为(标准状况) .(3)原 NaOH 溶液的物质的量浓度是 ；若以 Na2O2 固体溶于水配得 100 mL 该溶液
11、需 Na2O2 g.17.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾( )，过氧化钾( )和超氧化钾( )等多种化合物.2K2K2K(1)钾和硝酸钾反应可制得 ( )， 钾与 硝酸钾充分反应生成2O3210N639.0g1.的质量为_ .2KOg(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为 0.28，则样品中 的质量分数为_.2O(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气( )，在医院，矿井，潜水，高空22234KCO飞行中用作供氧剂. (标准状况 ) 和 反应后，气体体积变为 (标准状况)，计算反应13.2L 18.L消耗的 的质量.2KO(4) 加热至 600部分分解得到产物 . 产物 充分吸收二氧
12、化碳生成碳酸钾并产生氧气2KOA60g4(标准状况)，试确定产物 中钾氧两种原子个数之比 .如果产物 只含有两种化合物，写出所1.2LAA有可能的化学式并计算 中两种化合物的物质的量之比.5高一化学必修 1钠的化合物 练习题参考答案1-14 CDBCA BABAA DBCC15. (1)0.012(2 分 ) (2)3.8(2 分)(3)n(OH -)n(CO )=161(3 分) Al 2Mg6(OH)16CO34H2O(3 分)16. (1)Na2CO3，NaHCO 3 0.1 mol，0.1 mol (2)4.48 L (3)3 molL-1 11.7 17.(1) 钾与 硝酸钾的物质的
13、量分别为 ， .9.0g1. 1mol0l故在反应 中 完全反应，生成 的质量应以 为标准32KNO63KNO2KO0.1mol3KNO计算， .2.mol94g/l8gZ(2) ， .0.1x65%(3)设反应消耗 物质的量为 .2ol气体体积增加2324KOCOmol.4L.4L2.4Lx 1835.6， .5.6l1ol27gm(4)设 的化学式为 由题意知AKxy2232KOCOxy x39161.0.5y6.3 1.12解得 3，即 3.xy(K)n根据 ， 可能是 ， 组成的混合物； ， 组成的混合物 若为2OnA2O2 2KOA， 组成，则设 ， 物质的量分别为 ， .2K2 xy，3nxy解之 .12即 与 物质的量之比为 12 ；KOA 若为 ， 组成，同理求出 与 物质的量之比为 41.2 KO2本题答案为：(1) .(2)96.25%.(3) .8.g7g(4) 3； 1； 1.n2n22KOn26
