1、1氮的循环教学设计蚌埠二中 蒋红年一教材分析氮和氮的化合物知识是高中阶段非常重要的元素化合物知识。这部分内容以氮的循环为主线，涉及氮的固定、氮肥，以及人类活动对氮循环和环境的影响等，内容在编写上突出“从自然到化学，从化学到社会” “从自然界到实验室，从实验室到社会生活”的思路，并与氧化还原反应的内容联系非常紧密，学好这部分内容可以加强学生对氧化还原知识的认识和理解；本节涉及的化学反应较多，其中绝大部分属于氧化还原反应，通过对以上内容的学习，使学生掌握氧化还原反应方程式的配平方法。本节教学在知识与技能方面的重点是氮气、氨、铵盐和硝酸的性质，难点是硝酸的氧化性；在过程与方法方面的重点是培养学生通过
2、观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使他们初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。二教学设计及思路氮和氮的化合物知识是学生比较熟悉的一类元素化合物，因此学生学习起来有一种亲切感。在教学过程中要充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。本节在设计上主要是采取循序渐进的方式，让学生理解 N2氮的化合物 NH 3铵盐HNO 3硝酸盐N 2的循环过程，通过这一知识网络结构的学习，使学生对氮和氮的化合物知识有了一个非常清晰的了解。三、知识框架课时分配：第一课时主要介绍氮气和氨气的性质，主要使学生认识到氮气的性质是由结构决定的以及氮的氧化物和氨气的性质；第二课时使
3、学生掌握铵盐的性质，主要包括铵盐的水溶性、不稳定性和氨气的实验室制法；第三课时介绍硝酸的性质，重点是掌握它的不稳定性和强氧化性。第一课时教学目标：知识与技能：氮的循环氨与铵态氮肥 硝酸及其应用人类活动对氮循环和环境的影响氮气与氮的固定（氮气的性质，氮的固定）（氨的性质，铵盐的性质） （硝酸的性质）（酸雨、光化学烟雾、富营养化）21、了解氮在自然界的循环对维持生态平衡的重要作用；了解人类活动对氮循环的影响；2、掌握氮气和氨气的性质，初步掌握一氧化氮和二氧化氮的相互转化。过程与方法；1、运用实验探究、设疑启发、对比归纳等方法研究有关物质的性质；2、培养学生观察能力、自学能力及对资料、信息的处理能力
4、，对学生进行外因与内因辩证统一的观点的教育。情感态度和价值观：1、了解氮氧化物对环境的污染，增强学生的环保意识；2、通过对汽车尾气、光化学污染的分析，培养学生关注社会、关注人类生存环境的意识，同时培养学生对事物的分析要一分为二、辩证看待的观念。教学重点： 氮气、氨气的化学性质；氮氧化物对环境的污染教学过程：【引入】：空气与我们的生活息息相关，我们在初中时就学过空气的组成。大家还记得它的主要组成吗？【学生】：体积比依次为：氮气约 78，氧气约 21 ，氦、氖、氩等稀有气体约 0.94 ，二氧化碳约 0.03 ，其他气体和杂质约 0.03 .【评价并讲述】：很好。从中我们可以看出氮元素是空气中含量
5、最丰富的元素，除了以单质的形式存在于大气中外，氮元素也以化合态的形式存在于动植物体中、土壤中和水体中。【讲述】：在自然界中既有游离态的氮元素，又有各种各样的含氮化合物，并且这些物质之间还进行着相互转化。氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，涉及到地球上生物圈的方方面面。【投影图片】：氮在自然界中的循环示意图【讲述】：从此图可以看出大气中的氮气在自然界中的转化非常复杂，我们可以概括成：在自然界中，大豆、蚕豆等豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮化合物。植物的根从土壤中吸收后，经过复杂的生物转化形成各种氨基酸，氨基酸最后转化为蛋白质。动物以植物为食物而获得植物蛋白，并转化为动物蛋白，
6、动物遗体中的蛋白质被微生物分解，又回到水体和土壤中，被植物再次利用。我们把这一过程称为氮的循环。【板书】：一、自然界中氮的循环【过渡】：既然氮的循环存在如此多的形式，必然存在许多含氮物质。下面大家阅读课文总结含氮的物质及其中氮元素的化合价。【投影】：3【板书】：二、氮循环中的重要物质1.氮气【设疑】：氮气是我们初中时学过的内容，哪位同学能总结一下它的物理性质？【学生回答，教师板书】： 物理性质：无色、无味、无毒的气体，难溶于水，密度与空气接近，空气中体积分数为约 78【讲述】：氮元素在地壳中的含量为 0.0046，自然界中的氮主要以游离态存在于大气中，除此之外，氮元素也以化合态的形式存在于动植
7、物、土壤和水体中。大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着循环，由于氮元素的循环其他生命必需元素的循环以及水的循环，地球上的生命才生生不息，生机勃勃，所以说“氮是生命元素” 。【过渡】：氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个氮原子都达到稳定结构，要破坏这种牢固的结构，需要很高的能量。因此，一般不与其他物质发生反应，但在一定条件下，如在放电的情况下，它也能发生一些反应。【讲述设疑】：从转化图中我们可以看出在雷电的作用下氮气就可以转化成含氮化合物。那么，在此过程中氮气都发生了哪些化学反应？产生了哪些物质？对人类的生产和生活有什么意义？4【板书】：化学性质：a. 与氧气的反
8、应N2+O2 =2NO（无色、不溶于水的有毒气体）2NO+ O2=2NO2( 红棕色、有刺激性气味、易溶于水的有毒气体)（）3NO2+H2O=2HNO3+NO（）【讲述】：反应生成的硝酸与土壤中的矿物质作用，生成可被植物吸收的硝酸盐，所以雷雨天气对庄稼生长有利。但是在此过程中生成的氮氧化物，却会对我们赖以生存的环境造成一定的损害，如生成的硝酸会形成酸雨。NO 与 CO 一样能与人体中的血红蛋白结合，使人中毒，而且比 CO 毒性更强，氮的氧化物还会引起光化学烟雾。不过人们也发现了它在生物学方面的独特作用。NO 分子作为一种传递神经信息的 “信使分子” ，在使血管扩张、免疫、增强记忆等方面有着极其
9、重要的作用。【过渡】：现在我们再回过头看雷电时氮气发生的反应，比较一下反应（）和（） ，在反应（）中生成的 NO2 在反应（）中又被消耗掉，所以 NO2 在这两个反应中作为中间产物可以消去。将反应（）3 +（）2 可得：4NO+2H 2O+3O2=4HNO3同理也可以把 NO 作为中间产物而消去，（） + （）2 可得：4NO 2+2H2O+O2=4HNO3【板书】：4NO 2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3【练习】：现有 NO2 和 O2 的混合气体 12l, 通入足量的水中，充分反应后逸出 2l 气体,（同温同压下） ，则原混合气体中含氧气的体积是（ ）A.
10、1.2l B.2.4l C.3l D.4l【设疑】：空气中氮的氧化物的来源有哪些？【学生】：汽车尾气、硝酸工厂的废气等。【讲述】：在氮气与氧气的反应过程中，氮元素由游离态转化为化合态，我们把这种过程称为氮的固定。那么氮的固定有哪些呢？【板书】：氮的固定：使空气中的游离态的氮转化为含氮化合物高能固氮自然固氮生物固氮分类 合成氨人工固氮 仿生固氮【过渡】：氮气在一定条件下除了能与氧气反应以外，还能与氢气发生反应。【板书】：b.与氢气的反应N2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3【设疑】：在我们所学的反应中，哪些属于自然固氮？哪些属于人工固氮？5【学生】：合成氨反应属于人工固氮，豆科植物的
11、根瘤菌作用及其雷雨时氮气和氧气的反应属于自然固氮【讲述】：通过以上的学习我们知道氮气由于分子中存在 NN, 氮气的性质通常状况下比较稳定。但在一定的条件下，也能与一些物质如 O2 、H 2 等反应，而且与氢气反应的条件也很苛刻：高温高压催化剂，产物是非常重要的化工原料-氨气。下面我们来学习氨气的性质。【板书】：2.氨气【展示】：我手中拿的就是一瓶氨气，通过你们的观察，可以得出氨气的哪些物理性质呢？【学生回答，教师补充并板书】：.物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，很容易液化，极易溶于水（体积比 1：700）【过渡】：前面我们学习了氨气的物理性质，下面我们来学习它的化学性质
12、。首先来看它和水的反应。【演示】：喷泉实验 【设疑】：1.在此实验过程中为什么会出现喷泉？2.最终溶液呈红色，说明了什么问题？在此过程中发生了什么反应？ 【学生】：1.当烧瓶内气体的压强小于大气压强的时候就能形成喷泉。2.此实验说明氨气极易溶于水，并且水溶液呈碱性。【评价并设疑】：很好。氨气的喷泉实验要成功至少要注意哪些问题？【学生】：1.烧瓶一定是干燥的；2.气体要收集满；3. 装置的气密性要好。【板书】：.化学性质a.与水的反应NH3+H2O NH3H2O NH4+ OH-NH3H2O NH3+H 2O【设疑】：根据上述反应，请思考氨水中存在哪些微粒？与液氨相比有哪些不同点？【投影展示】：
13、 液氨和氨水的比较液氨 氨水物质成分 纯净物（非电解质） 混合物（NH 3H2O 为弱电解质）微粒种类 NH3 分子 NH3、NH 3H2O、H 2O 、NH 4+ 、OH -、H + 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性存在条件 常温常压下不存在 常温常压下可以存在【设疑】：根据氨水的性质，大家能否总结出其保存方法呢？【学生看书总结】：由于氨水对金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下6氨水应盛装在玻璃容器、橡皮带、陶瓷坛等。【过渡】：氨气作为一种碱性气体，它还具有哪些性质？【演示实验氨与氯化氢的反应】：分别在两个集气瓶中滴入浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，然后抽去中间的玻璃片，观察发生
14、的现象。【板书】：b.与酸的反应NH3 +HCl= NH4Cl NH3+HNO3= NH4 NO32NH3+ H2SO4=( NH4)2 SO4NH3+ H2O+CO2= NH4HCO3【过渡】：前面讨论的氨的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，在氨中氮元素的化合价为最低价，氨具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。【板书】：c.氨气的催化氧化4NH3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O【设疑】：1.用双线桥表示这个氧化还原反应.2.指出此反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及反应中转移的电子数【过渡】：以上我们学习了氨气的性质，氨气的这些性质决定了它具有哪方面的用途呢？【板书】：.氨
15、气的用途.制铵盐 .制硝酸 .制医用氨水 .用作制冷剂 .制纯碱 .制尿素 【本节小结】：本节课我们学习了氮气和氨气的性质，通过学习我们知道，氮气的分子结构很稳定，导致它的性质也很稳定，一般情况下很难发生化学变化，但在一定的条件下，可以与氧气、氢气等反应。而氮的固定就把氮气转化为氮的化合物。氨气是我们中学阶段学习的唯一一种水溶液呈碱性的气体，能与酸反应，实质就是结合酸中的氢离子生成铵盐。铵盐就是我们下节课的学习内容，请大家课后预习。【作业】：同步作业、预习铵盐内容【板书设计】：一、自然界中氮的循环二、氮循环中的重要物质1.氮气物理性质：无色、无味、无毒的气体，难溶于水，密度与空气接近，在空气中
16、体积分数约为 78化学性质：a.与氧气的反应N2+O2 =2NO（无色、不溶于水的有毒气体）2NO+ O2=2NO2（通常状况下）( 红棕色、有刺激性气味、易溶于水的有毒气体)（）3NO2+H2O=2HNO3+NO（ ）4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3氮的固定：使空气中的游离态的氮转化为含氮化合物高能固氮自然固氮生物固氮分类 合成氨放电7人工固氮 仿生固氮b.与氢气的反应N2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH32.氨气物理性质：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，很容易液化，极易溶于水（体积比 1：700）化学性质：a.与水的反应
17、NH3+H2O NH3H2O NH4+ OH-NH3H2O NH3+H 2Ob.与酸的反应NH3 +HCl= NH4Cl NH3+HNO3= NH4 NO32NH3+ H2SO4=( NH4)2 SO4NH3+ H2O+CO2= NH4HCO3c.氨气的催化氧化4NH3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O氨气的用途：.制铵盐.制硝酸.制医用氨水.用作制冷剂.制纯碱.制尿素第二课时教学目标：知识与技能1、使学生了解铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和铵根离子的检验，培养学生的动手能力和观察能力；2、了解氮肥的使用情况，培养学生理论联系实际的能力；3、了解化学肥料的分类及氮肥的施用方法。过程与方法
18、：1、强化实验教学，培养学生通过观察、实验等方法获取信息的能力；2、通过铵盐性质的教学，培养学生与他人交流与讨论的能力，使学生能够清楚的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法；3、循序渐进地做好知识的衔接和过渡，使学生在感性认识中掌握知识。情感态度与价值观： 1、通过肥料的胡乱排放对环境造成的危害的学习，培养学生关注社会、关注人类生存环境的意识，同时培养学生对事物的分析要一分为二、辩证看待的观念；2、通过对铵盐性质的探究，使学生了解化学与生产和生活的密切联系，体会化学对促进人类社会进步所起的重要作用。教学重点：铵盐的性质和氨气的实验室制法8教学过程【引入】：上节课我们学习了氮循环中的
19、氮气和氨气两种物质。氨气可以和酸反应生成铵盐，铵盐可以作为农作物的肥料。铵盐也是氮的循环中的一种重要物质。【投影展示】：【讲述】：农作物的生长离不开肥料的支持，俗话说：庄稼一枝花，全靠肥当家。那么大家所知道的肥料都有哪些呢？【学生活动】：碳酸氢铵、硫酸铵等。【教师投影补充】：肥料的分类及氮肥的种类：农家肥料：绿肥、河泥、发酵的粪尿 肥料 化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥铵态氮肥：有硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵、氨水和液体氨；硝态氮肥：有硝酸钠、硝酸钙；氮肥铵态硝态氮肥：有硝酸铵、硝酸铵钙和硫硝酸铵；酰胺态氮肥：有尿素、氰胺化钙(石灰氮)。【讲述】：氮肥是农业生产中最常使用的化肥之一，是植物所需要的三大营
20、养元素氮、磷、钾中重要的营养元素之一。那么氮肥有哪些性质呢？如何正确使用呢？这就是本节课的主要内容。【讲述】：铵态氮肥中除了氨水和液氨外，其余都是由铵根离子和一种酸根离子组成的盐，称之为铵盐。铵盐具有什么性质呢？大家先看一下氮肥碳酸氢铵的包装袋，通过这个包装袋你能得出哪些性质？ 9【学生】：包装袋上的伞状标志说明它易溶于水【展示】：在表面皿上放少量碳酸氢铵，观察其颜色。【板书】：3.铵盐.物理性质：都是易溶于水的无色晶体。【讲述】：包装袋上写明避光、怕热低温保存，说明铵盐热稳定性差。这是铵盐的化学性质。【板书】：.铵盐的化学性质a.铵盐受热分解【小组验证实验 1】：在一试管中加入少量 NH4C
21、l 晶体，加热。 （ 要求用药匙小的一端取样。 ）【现象】：试管底部固体减少直至消失，试管上部有固体生成【设疑】：试管壁上附着的固体是什么？是如何形成的？【板书】： NH4Cl NH3+HCl NH3+HCl= NH4Cl【引发思考】：刚才反应中大家可以看到 NH4Cl 晶体经反应后又变成了固体状，那么它和初中时所学到的碘的升华是不是一回事呢？【学生】：不是，碘的升华是物理变化，而铵盐的分解是化学变化。【教师小结】：铵盐的受热分解规律：对于非氧化性酸的铵盐，加热后分解为氨气和相应的酸，如：NH4HCO3 NH3+CO 2+H 2O氧化性酸的铵盐，受热分解的情况比较复杂，我们这里暂不作讨论。【板
22、书】： NH4HCO3 NH3+CO 2+H 2O【讲述】：性质决定用途和储存方式，铵盐这类铵态氮肥，在贮存和施用时应密封保存在阴冷处。在施肥时，应埋在土壤下并及时灌水，以保证肥效，不让“跑肥” 。【小组验证实验 2】：取一支试管，加入适量氯化铵晶体，再加入 1 滴管氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管上方，观察试纸的颜色变化。（在演示过程中重点强调试管夹、滴定管以及红色石蕊试纸的正确使用和操作。 ）【现象】：湿润的红色石蕊试纸变蓝，并产生有刺激性气味的气体。【教师小结】：上述实验说明了氯化铵与氢氧化钠反应在加热的条件下生成了 NH3。10【板书】：b.铵盐与碱的反应NH4C
23、l+NaOH NaCl+ NH3+H 2O【讲述】：对于其他铵盐也是如此，请大家自己书写硫酸铵、硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式。( NH4)2 SO4+2 NaOH Na2 SO4+2 NH3+2H 2ONH4 NO3+ NaOH Na NO3 +NH3+H 2O实质：NH 4+ OH- NH3 +H2O【设疑】：有些地区的土壤呈酸性，要定期浇洒一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用铵态氮肥时，为什么不能同时浇石灰水或碱性物质？铵态氮肥为什么不能与草木灰一起施用？氮肥为什么要在早晚施用，避免阳光曝晒造成“跑肥”?【答案】：因为石灰水呈碱性，与铵盐混合会造成跑肥；因为草木灰呈碱性，与铵盐混合
24、会造成跑肥；因为早晚温度较低，可以避免温度过高而使铵盐分解。【思考讨论】：根据铵盐的性质，如何检验某无色晶体是铵盐？【学生活动】：学生思考，并交流讨论。【教师总结并板书】：用途：a.铵根离子的检验NH4+ OH- NH3+H 2O现象：产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性气味的气体【过渡】：实验室中制取氨气，就是利用铵盐遇碱共热可以放出氨气的原理来进行的。【板书】：b.氨气的实验室制法.原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2 NH3+2H 2O【设疑】：此反应的原理和装置有何特点？与我们学过的哪种气体的实验室制法很相似？【板书】：.装置特点：固+固 气体，与制氧气相似【设疑】：
25、用什么方法收集氨气？如何检验氨气已收集满？【板书】：.收集：向下排空气法.验满：湿润的红色石蕊试纸，现象为试纸变蓝并产生刺激性气味的气体蘸浓盐酸的玻璃棒，现象为有白烟生成【设疑】：如何得到干燥的氨气？所用的干燥剂有何要求？常见的能用来干燥氨气的干燥剂有哪些？【板书】：.干燥:用碱石灰或生石灰在干燥管或 U 型管中干燥,无水 CaCl2 虽然是中性的11干燥剂，但因其能与 NH3 生成 CaCl28 NH3 而消耗大量 NH3,故不能使用。【设疑】：不知大家有没有注意到在试管口塞有一团棉花， ，它的作用是什么？【板书】：.棉花的作用:防止氨气与空气形成对流,使所制氨气不纯【练习】:氯化铵和氯化钠
26、可用下列哪一种方法分离 ( )A.加入氢氧化钠 B.加入硝酸银 C.加热法 D.加入一种合适的酸 E.加入水【本节小结】:本节课我们重点讨论了两个问题即铵盐的性质和氨气的实验室制法。铵盐的性质较有规律，物理性质为易溶于水的无色晶体，化学性质一是受热不稳定性，二是与碱共热可放出氨气，也正是利用此性质既可以作为检验铵根离子存在的方法，也可以作为实验室制氨气的反应原理。当然，关于氨气的实验室制法要从原理、装置特点、收集方法、验满、干燥、吸收等一系列方面去理解和掌握。【作业】：同步作业、预习硝酸部分内容【板书设计】：3.铵盐物理性质：都是易溶于水的无色晶体。铵盐的化学性质:a.铵盐受热分解NH4Cl
27、NH3+HCl NH3+HCl= NH4ClNH4HCO3 NH3+CO 2+H 2Ob.铵盐与碱的反应NH4Cl+NaOH NaCl+ NH3+H 2O( NH4)2 SO4+2 NaOH Na2 SO4+2 NH3+2H 2ONH4 NO3+ NaOH Na NO3 +NH3+H 2O实质：NH 4+ OH- NH3 +H2O铵盐的用途：a.铵根离子的检验NH4+ OH- NH3+H 2O现象：产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性气味的气体b.氨气的实验室制法.原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2 NH3+2H 2O.装置特点：固+固 气体，与制氧气相似.收集：向下排空气
28、法.验满：湿润的红色石蕊试纸12蘸浓盐酸的玻璃棒.干燥:用碱石灰或生石灰在干燥管或 U 型管中干燥,无水 CaCl2 虽然是中性的干燥剂，但因其能与 NH3 生成 CaCl28 NH3 而消耗大量 NH3,故不能使用。.棉花的作用:防止氨气与空气形成对流,使所制氨气不纯第三课时教学目标：知识与技能：1、使学生了解硝酸的物理性质及保存方法;2、掌握硝酸的不稳定性、强氧化性;3、掌握有关硝酸的计算。过程与方法：1、通过介绍硝酸的用途，使学生认识到硝酸的广泛应用，从而使学生认识到化学在社会发展中所起的重要作用，激发学生的学习兴趣;2、以学生为主体，通过学生的自主学习、实验、分析、归纳等方式教学，培养
29、学生的合作探究意识。情感态度与价值观：1、培养学生科学认识物质性质的态度；2、增强学生的环保意识;3、培养学生的创新意识及其严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的科学作风。教学重点：硝酸的化学性质：不稳定性，强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性；有关硝酸的计算技巧教学过程：【引入】：上节课我们学习了氮的循环中的铵盐的性质及氨气的实验室制法，在氮的循环中还有一类重要的物质硝酸盐。它是由硝酸和土壤中的矿物质及无机盐反应而生成的。【讲述】：硝酸是一种重要的化工原料，在生产和实验室中都有广泛的应用。既可以用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等，又可以在实验室中作为重要的化学试剂使用。我们今天就来对
30、它做一个全面的认识。【板书】：4.硝酸【教师展示】:我手中拿的就是硝酸 ,下面请大家根据观察和课本上的描述,自行总结硝酸的13物理性质。【学生活动，教师总结并板书】：.硝酸的物理性质：纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔点为-42，沸点为 83，密度为1.5g.cm-3,常用硝酸的质量分数为 69，98以上的硝酸叫“发烟硝酸” 。【设疑】：刚才同学们看到硝酸保存在棕色瓶中，我们学过的保存在棕色瓶中的试剂还有哪些？他们具有哪些共同特点？据此，我们可推测硝酸具有什么性质？【学生】：我们学过的氯水，以及常见的硝酸银、氯化银等均用棕色瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此我们可以推测硝酸
31、具有不稳定性。【过渡】：以上我们学的是硝酸的物理性质，下面我们来学习它的化学性质。【板书】：.硝酸的化学性质a.酸的通性【设疑】：硝酸作为常见的三大强酸之一，具有酸的通性，那么具体的表现在哪些方面？【学生活动，教师总结】：可以使酸碱指示剂变色；与碱发生中和反应，生成盐和水；与碱性氧化物反应，产物也是盐和水；可与盐反应生成另一种盐和另外一种酸，但却不能与活泼金属反应生成氢气。【实物展示】：从试剂瓶中取少量浓硝酸至烧杯中【设疑】：刚才我们讲到纯硝酸是无色液体，而现在大家看到的确是略显黄色，原因是什么呢？浓硝酸的分解产物又是什么？【板书】：b.硝酸的不稳定性4HNO3 4NO2+O 2+2H 2O【
32、讲述】：硝酸见光或受热都易分解，而且浓度越大越容易分解。盛硝酸的试剂瓶中通常会变黄色，就是因为硝酸分解产生的二氧化氮又溶于硝酸的缘故。【演示书本实验 2】:在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。【现象】：稀硝酸中，溶液变蓝，试管内上部有红棕色的气体；浓硝酸中，溶液变蓝，试管上方有大量红棕色的气体【板书】：c.硝酸的强氧化性Cu+4HNO3（浓） =Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O3Cu+8 HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O【设疑】：在上述反应中，浓硝酸与铜反应氮元素得到 1 个电子
33、，而稀硝酸与铜反应氮元素得到 3 个电子，能否说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强呢？为什么？【学生】：不能这样认为，因为氧化性还原性的强弱与得失电子的数目无关，而与得失电子的难易程度有关。【小结】：金属与硝酸反应的规律：不论稀硝酸还是浓硝酸都有强氧化性，能氧化除了金、铂之外的几乎所有的金属。硝酸与金属反应时主要不生成氢气，对于氢后的金属，浓硝酸的还原产物是 NO2，稀硝酸的还原产物是 NO。【演示书本实验 3】：将上述实验 2 中的铜片换为铁片进行相同的实验，观察发生的现象。【现象】：铁片不溶解【板书】：浓硝酸可使铁、铝钝化【设疑】：硝酸如何保存和运输？14【学生】：铁质或铝制容器【过渡】：硝酸不
34、仅可以氧化金属，还可以氧化非金属及某些有机物。【板书】：4HNO 3（浓）+C 4NO2+CO 2+2H 2OS+ 6HNO3（浓） H2SO4+6NO2+2H 2OP+5 HNO3（浓） H3PO4+5NO2+H 2O【设疑】：硝酸在和金属及非金属反应时分别体现了它的什么性质？【学生】：硝酸在和金属反应时体现了它的酸性和氧化性，和非金属反应时体现了它的氧化性。【讲述】：硝酸的氧化性虽强，却不能氧化金和铂；但是如果将硝酸制成王水，则可以使其氧化性大大增强，能够氧化金和铂。【板书】：王水（浓硝酸和浓盐酸体积比为 1：3 的混合溶液）【过渡】：以上就是我们要学习的硝酸的性质。性质决定用途，硝酸的这
35、些性质决定了它有哪些用途呢？【板书】：.用途硝酸是一种重要的工业原料,可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。【练习】：1.92 g 铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下 672mL 气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为多少？【过渡】：到此，我们就学完了课本上所提的含有氮元素的物质，虽然这些物质在我们的生产和生活中都起着非常重要的作用，但是如果不能够妥善处理，则会对环境造成不可估量的影响，请大家阅读课本，自己总结。【学生阅读课本，总结】：全球人工固氮所产生的活化氮数量的增加，虽然有助于农
36、产品产量的提高，但也会给全球生态环境带来压力，会带来与氮循环有关的温室效应、水体污染、光化学烟雾和酸雨等，并进一步恶化。【板书】：三：人类活动对氮循环和环境的影响【本节小结】：本节课的重点内容是硝酸的特性即不稳定性和强氧化性。其不稳定性决定了硝酸应存放在棕色瓶中，也是造成浓硝酸显黄色的原因。其强氧化性主要表现在与不活泼金属的反应、与金属铁铝的钝化现象，以及与非金属碳、硫等的反应中，最后我们要知道人类活动对氮循环和环境的影响。【作业】：同步作业【板书设计】：4.硝酸.硝酸的物理性质纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔点为-42，沸点为 83，密度为1.5g.cm-3,常用硝酸的质量分
37、数为 69，98以上的硝酸叫“发烟硝酸” 。.硝酸的化学性质a.酸的通性b.硝酸的不稳定性4HNO3 4NO2+O 2+2H 2O15c.硝酸的强氧化性.与不活泼金属反应:Cu+4HNO3（浓） =Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O3Cu+8 HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O浓硝酸可使铁、铝钝化.与非金属反应:4HNO3（浓）+C 4NO2 +CO2+2H 2OS+ 6HNO3（浓） H2SO4+6NO2+2H 2OP+5 HNO3（浓） H3PO4+5NO2+H 2O王水（浓硝酸和浓盐酸体积比为 1：3 的混合溶液）.用途硝酸是一种重要的工业原料,可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。三、人类活动对氮循环和环境的影响
