2015年全国化学2卷.doc

1、2015 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理综化学试题7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（ ）A硅胶可用作食品干燥剂BP 2O5 不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【解析】A硅胶多孔，吸附水分能力强，且没有毒，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，A 正确；B P2O5 是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蚀性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥剂，B 正确；C氯化钙检验吸水性，而六水合氯化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，C 错误；D加工后具有吸水性的植物纤维没有毒，没有腐蚀

2、性，因此可用作食品干燥剂，D 正确，答案选 C。【考点定位】考查硅胶、P 2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。这道高考题为一道中下档题，难度偏低。8某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）AC 14H18O5 BC 14H16O4 CC 14H22O5 DC 14H10O5【答案】A【解析】羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水

3、解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，这说明分子中含有 2 个酯基，因此有 2 分子水参加反应，水解方程式为：C18H26O5+2H2O羧酸+2C 2H6O，则根据原子守恒可知该羧酸的分子式中碳原子个数是182214 ，氢原子个数是 26+4-2618，氧原子个数是 5+2-215，即分子式为 C14H18O5，A 正确。【考点定位】本题主要是考查酯类物质的水解、利用质量守恒定律判断物质的分子式【名师点晴】该题以酯类的水解反应为载体，考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式，该题的关键是判断出酯类物质中含有 2 个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用，题目难度不大。9原子序数依次增

4、大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1 。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6【答案】B【解析】原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6 、7、1，即分别属于第 IA、A A 、 IA 族。a 的电子层结构与氦相同，则 a 是 H。b 和 c 的次外层有 8 个电子，即二者均是

5、第三周期元素，所以 b 是 S，c 是 Cl。c 和 d+的电子层结构相同，都是 18 电子微粒，则 d 是 K。A同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为 cba，A 正确；B氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物 H2S 和 HCl，但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物 KH，B 错误；Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物，即 KH、K 2S、KCl，C 正确；D 氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1 和-1、+6 或 -2、+7 或-1 ，所以元素 a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为

6、0、4、6 ，D 正确，答案选 B。【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等） ，充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学

7、学科规律的特色，题目浓度不大。10 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1L 0 .1molL1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235g 核互 U 发生裂变反应： U+ n Sr+ U+10 n，净产生的中子(2359235910903816540n)数为 10NA10【答案】C【解析】A60g 丙醇的物质的量是 1mol，丙醇的结构简式为 CH3CH2CH2OH，molg/60所以分子中存在的共价键总数为 11N

8、A，A 错误；B根据物料守恒可知 1L 0.1molL1 的 NaHCO3 溶液中 H2CO3、HCO 3 和 CO32 离子数之和为 0.1NA，B 错误；C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g 钠的物质的量是23g23g/mol1mol 。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去 1 个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为 1NA，C 正确；D235g 核素 U 的物质的量2359235g235g/mol1mol，根据发生的裂变反应 U+ n Sr+ U+10 n 可235910038165410知净产生的中子( n)数为 9NA，D 错误，答案选 C。10【考点定位】

9、本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等【名师点晴】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵

10、活运用基础知识解决实际问题的能力。11分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ）A3 种 B4 种 C 5 种 D6 种【答案】B【解析】分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体，这说明该有机物是饱和的一元羧酸，即分子组成为 C4H9COOH，丁基有 4 种，分别是 CH3CH2CH2CH2、(CH 3)2CHCH2、(CH 3)3C、CH 3CH2CH(CH3)，所以该羧酸也有 4 种，答案选 B。【考点定位】本题主要是考查有机物同分异构体种类判断，侧重于碳链异构体的考查。【名师点晴】该题的关键是熟悉常见

11、官能团的结构与性质，准确判断出有机物的属类，依据碳链异构体的书写方法逐一分析判断即可，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收【答案】C【解析】A氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴，A 正确；B 粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B 正确；C工业生产常选用来源更广泛

12、、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C 错误；D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO 2 具有还原性，能被溴氧化，因此再用 SO2 将其还原吸收，D 正确，答案选C。【考点定位】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。【名师点晴】本题从知识上考查物质的分离与提纯，考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运用的情况。明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸

13、钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色【答案】D【解析】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出 CO2，A 错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色 NO2 气体，B 错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C 错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具

14、有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确，答案选 D。【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价，涉及碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应、铝及其化合物、钝化、氢氧化铝制备、浓硝酸、草酸、酸性高锰酸钾溶液等。【名师点晴】该题以实验探究的形式考查元素及其化合物的性质，充分体现了金属元素化合物和非金属元素化合物考查的目的，有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、观察能力等，能更全面地考查考生的综合素质和能力。掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键，注意基础知识的理解掌握和灵活运用。26.（ 14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳

15、棒，其周围是碳粉，MnO 2，ZnCl 2 和 NH4Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/(g/100g 水)温度/化合物0 20 40 60 80 100NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2 343 395 452 488 541 614化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp 近似值 10-17 10-17 10-39回答下列问题：（1 ）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 ： （2 ）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理

16、论上消耗 Zn g。 （已经F 96500C/mol）（3 ）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2 和 NH4Cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是 MnO2、_和 ，欲从中得到较纯的 MnO2，最简便的方法是 ，其原理是 。（4 ）用废电池的锌皮制备 ZnSO47H2O 的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和 H2O2 溶解，铁变为_，加碱调节至 pH 为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于 110-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全） ；继续加碱调节至pH 为_时，锌开始沉淀（假定 Zn2 浓度为 0.1mol/L） 。若上述过程不加 H2O2后果

17、是 ，原因是 。【答案】 （1）MnO 2e H MnOOH；Zn2MnO 22H Zn 2 2MnOOH （2）0.05g（3 ）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH ；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH 氧化为 MnO2 （4）Fe 3 ；2 .7；6；Zn 2 和 Fe2 分离不开；Fe (OH)2 和Zn(OH)2 的 Ksp 相近【解析】 （1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是活泼的金属，锌是负极，电解质显酸性，则负极电极反应式为 Zn2eZn 2 。中间是碳棒，碳棒是正极，其中二氧化锰得到电子转化为 MnOOH，则正极电极反应式为 MnO2e H MnOOH

18、 ，所以总反应式为 Zn2MnO 22H Zn 2 2MnOOH 。（2 ）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是 0.5300150，因此通过电子的物质的量是 ，锌在反应中失去 2 个电子，则理mol10549613论消耗 Zn 的质量是 。g5./2ol. （3 ）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵。根据表中数据可知氯化锌的溶解度受温度影响较大，因此两者可以通过结晶分离回收，即通过蒸发浓缩、冷却结晶实现分离。二氧化锰、铁粉、MnOOH 均难溶于水，因此滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉、MnOOH。由于碳燃烧生成 CO2，MnOOH 能被氧化转化为二

19、氧化锰，所以欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是在空气中灼烧。（4 ）双氧水具有强氧化性，能把铁氧化为铁离子，因此加入稀硫酸和双氧水，溶解后铁变为硫酸铁。根据氢氧化铁的溶度积常数可知，当铁离子完全沉淀时溶液中铁离子浓度为 105mol/L，则溶液中氢氧根的浓度 ，所以氢离L/mol105239 子浓度是 2103mol/L，pH2.7 ，因此加碱调节 pH 为 2.7 时铁刚好完全沉淀。Zn2 浓度为 0.1mol/L，根据氢氧化锌的溶度积常数可知开始沉淀时的氢氧根浓度为10 8mol/L，氢离子浓度是 106mol/L，pH 6，即继续加碱调节 pH 为 6 时1.7锌开始沉淀。如果不加

20、双氧水，则铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，由于氢氧化亚铁和氢氧化锌的溶度积常数接近，因此在沉淀锌离子的同时亚铁离子也沉淀，导致生成的氢氧化锌不纯，无法分离开 Zn2 和 Fe2 。【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等，涉及电极反应式书写、电解计算、溶度积常数的应用、pH 计算、化学实验基本操作等。【名师点晴】该题以酸性锌锰干电池为载体综合考查了氧化还原反应、电化学、化学计算、物质的分离与提纯等，能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况。这道高考题为一道中高档题，能力要求较高。27 （

21、 14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO 2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1CO 2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H 2O(g) H 2CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 3回答下列问题：（1 ）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO C O HO CHE/（ kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413由此计算H 1 kJmol -1，已知H 2-58kJmol -1，则 H 3 kJ mol-1。（2 ）反应的

22、化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母） ，其判断理由是 。（3 ）合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率（）与温度和压强的关系如图 2 所示。 （CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小” ） ，其原因是 。图 2 中的压强由大到小为_，其判断理由是_。【答案】 （1）99 ；41（2） ；a；反应为放热反应，平衡常数)(c)(23HCOK应随温度升高变小；（3 ）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生

23、 CO 的量增大；总结果，随温度升高，使 CO 的转化率降低； P3P 2P 1；相同温度下，由于反应 为气体分子数减小的反应，加压有利于提升 CO 的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高【解析】 （1）反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可知反应热H11076kJ/mol2436 kJ/mol3413 kJ/mol343 kJ/mol465 kJ/mol99kJ.mol-1。根据盖斯定律可知即可得到反应，则H 358 kJ/m

24、ol99 kJ/mol41kJ.mol -1。（2 ）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则反应的化学平衡常数 K 的表达式为；由于正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，)(c)(23HCOK平衡常数减小，因此 a 正确。（3 ）反应为放热反应，升高温度时，平衡向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生 CO 的量增大；因此最终结果是随温度升高，使 CO 的转化率降低；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升 CO 的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量

25、不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高，所以图 2 中的压强由大到小为 P3P 2P 1。【考点定位】本题主要是考查反应热计算、盖斯定律应用、平衡常数以及外界条件对平衡状态的影响等【名师点晴】本题从知识上考查了热化学方程式、盖斯定律，平衡图像、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，考查了学生对知识理解、综合运用能力。将热化学方程式、盖斯定律，平衡图像、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，碳、氮及其化合物的性质等知识同低碳经济、温室气体的吸收等环境问题联系起来，充分体现了学以致用的目的，更突显了化学是一门实用性的学科的特点。28(15 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于

26、水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用 KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料 ，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液 X 中大量存在的阴离子有 _。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水 b碱石灰 C浓硫酸 d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管

27、口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000 molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S2O32-2I +S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中 ClO2的质量 为 g。（4）用 ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁【答案】(1) 2：1 （2）N

28、H 4Cl2HCl 电 解 3H2NCl 3 Cl、OH c（3）2ClO210I 8H 2Cl 5I 24H 2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分 钟内溶液颜色不再改 变 0.02700 （4）d【解析】 （1）工业上可用 KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，在反应中氯元素的化合价从+5 价降低到+4 价，得到 1 个电子， 氯酸钾是氧化 剂。S 元素的化合价从+4 价升高到+6 价，失去 2 个电子，亚硫酸钠是还原剂，则根据电子得失守恒可知该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 2：1。（2）根据流程图可知电解时生成氢气和

29、 NCl3，则电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl 2HCl 电 解 3H2NCl 3。NCl 3与 NaClO2反应生成 ClO2、NH3和氯化钠、NaOH，反应的离子反应为NCl3+3H2O+6ClO26ClO 2+3Cl-+3OH-+NH3，溶液中应该存在大量的氯离子和氢氧根离子。a、ClO 2易溶于水，不能利用水吸收氨气，a 错误；b、碱石灰不能吸收氨气，b 错误；c、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响 ClO2，c 正确；d、ClO 2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，d 错误，答案选 c。（3）ClO 2具有强氧化性，通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化 I为 I2，自身被还原为

30、Cl，同时生成水，反应离子方程式为2ClO210I 8H 2Cl 5I 24H 2O。由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。由于碘遇淀粉显蓝色，则 V 中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。根据方程式可知 2ClO25 I210S 2O32-，则测得混合气中 ClO2的质量为0.1mol/L0.02L67.5g/mol/50.02700 g。（4）亚氯酸盐具有氧化性，明矾不能被氧化，碘化钾被氧化为碘，盐酸可能被氧化氯气，因此若要除去超标的亚氯酸盐，最适宜的是硫酸亚铁，且产生的氧化产物铁离子能净水。【考点定

31、位】本题考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、电解原理、对工艺流程及装置理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握。【名师点晴】本题从知识上考查了重要物质的化学性质、化学实验基本操作、实验现象的判断与分析、化学探究实验方案的设计与评价、化学方程式的书写、氧化还原反应原理等知识。考查了学生对基础知识的记忆、理解和运用，运用所学知识分析具体问题的能力。也涉及到运用所学知识分析问题、解决问题的能力，同时把元素化合物、基本化学原理和化学实验联系在一起，充分体现了学生对基础知识的掌握和分析问题、解决问题的思维能力，凸显了理科综合考

32、试中的综合性与实用性的特点。36.【 化学 选修 2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质 相对分子质量密度（g /cm-3）沸点/异丙苯 120 0.8640 153丙酮 58 0.7898 56.5苯酚 94 1.0722 182回答下列问题：（1 ）在反应器 A 中通入的 X 是 。（2 ）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号） 。（3 ） 在分解釜 C 中加入的 Y 为少置浓硫酸， 其作用是_ ，优点是用量少，缺点是_。（4）反应为 (填“放热”或“吸热” ）反应。反应温度控制在 50-

33、60，温度过高的安全隐患是 。（5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸） 。a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO（6 ）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 。（7 ）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。【答案】 （1）氧气（或空气） （2 ）A；C （3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高【解析】 （1）异丙苯被氧气氧化为异丙苯过氧化氢，异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解即可得到苯酚和丙酮，因此在反应器 A 中通入的

34、 X 是氧气或空气。（2 ）根据流程图可知反应 和分别在装置 A 和 C 中进行。（3 ）异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解，所以浓硫酸的 作用是作催化剂。由于 浓硫酸具有酸性，因此缺点是容易腐蚀设备。（4）H 小于 0，则反应为放热反应 。反应温度控制在 50-60，由于过氧化物受热易分解，因此温度过高的安全隐患是容易发生爆炸。（5）苯酚与碳酸氢钠不反应，所以 选择碳酸氢钠。（6 ）由于苯酚的沸点高于丙 酮，丙 酮先气化，所以蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为丙酮和苯酚。（7 ）根据以上分析可知用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高、没有副 产物。【考点定位】本题主要是考查物质制备工

35、艺流程图的分析与应用，涉及试剂的选择、物质的分离与提纯、反应条件控制、实验方案设计与探究。【名师点晴】化学工艺流程题是近年高考备受关注的一种题型，该类型是将化工生产过程中的主要生产阶段用框图形式表示出来，并根据生产流程中涉及的化学知识步步设问，构成与化工生产紧密联系的工艺流程题。主要有实验型化工流程题、原理型化工流程题、元素化合物型化工流程题三种形式。主要是考查了学生对知识理解、综合运用能力，培养学生知识素养和能力素养，能熟练应用所学知识解决问题的能力。建议复习中注意课本上与化工生产有关的问题，对每一步所包含的原理、涉及的反应、可能的副产品、以及条件的选择分析到位。37 化学 选修 3：物质结

36、构与性质(15 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A 2-和 B+具有相同的电子构型；C、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1 )四种元素中电负性最大的是 (填元素符号） ，其中 C 原子的核外电子排布式为_。（2 ）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3 ） C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E， E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4 ）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对

37、数为 ，单质 D 与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为 。（5 ） A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中 A 原子的配位数为 ；列式计算晶体 F 的密度(g.cm-3) 。【答案】 （1）O；1s 22s22p63s23p3（或Ne 3s 23p3）（2 ） O3；O 3 相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3 ）三角锥形；sp 3 （4 ）V 形；4；2Cl 22Na 2CO3H 2OCl 2O2NaHCO 32NaCl（或 2Cl22Na 2CO3Cl 2OCO 22NaCl）（5 ）

38、 Na2O；8 ； 312337 /g7.mol0.6)c1056.(/gcl【解析】A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A 2-和 B+具有相同的电子构型，则A 是 O，B 是 Na；C、D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍，则 C是 P；D 元素最外层有一个未成对电子，所以 D 是氯元素。（1 )非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是 O。P 的原子序数是15，则根据核外电子排布可知 C 原子的核外电子排布布式为 1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3） 。（2 ）氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于 O3 相对分子质量较大，范德华力

39、大，所以中沸点高的是 O3；A 和 B 的氢化物分别是水和 NaH，所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。（3 ） C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E，即 E 是 PCl3， 其中 P 含有一对孤对电子，其价层电子对数是 4，所以 E 的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为 sp3。（4 ）化合物 Cl2O 分子中氧元素含有 2 对孤对电子，价层电子对数是 4，所以立体构型为 V 形。单质 D 与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，则化学方程式为2Cl22Na 2CO3H 2OCl 2O 2NaHCO32NaCl。（5 ）根据晶胞结构可知氧原子的个数 ，Na

40、全部在晶胞中，共计是4168 8 个，则 F 的化学式为 Na2O。以顶点氧原子为中心，与氧原子距离最近的钠原子的个数 8 个，即晶胞中 A 原子的配位数为 8。晶体 F 的密度。312337 /g7.mol0.6)c1056.(/g4mclV 【考点定位】本题主要是考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道、晶体类型与性质及晶胞结构与计算等【名师点晴】本题考查的内容包含了选修模块“物质的结构与性质”中最基本和最重要的内容，通过晶胞中原子个数的计算和晶体的密度计算来考查考生的计算能力和应用知识解决问题的能力，考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。38 化学一选修 5

41、：有机化学基础（15 分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下：已知：烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物 B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 C5H8；E、 F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质； 。回答下列问题：（1 ） A 的结构简式为 。（2 ）由 B 生成 C 的化学方程式为 。（3 ）由 E 和 F 生成 G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 。（4 ） 由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 。若 PPG 平均相对分子质

42、量为 10000，则其平均聚合度约为 (填标号)。a 48 b58 c76 d122（5 ） D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是 （写结构简式)：D 的所有同分异构体在下列 种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_(填标号)。a质谱仪 b 红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪【答案】 （1） （2）（3 ）加成反应；3羟基丙醛（或 羟基丙醛） （4）b（5）5； ；c【解析】 （1）烃 A 的相对分子质量为 70

43、，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。由于7014 5，所以 A 是环戊烷，则 A 的结构简式为 。（2 ）环戊烷与氯气发生取代反应生成 B，则 B 的结构简式为 。根据 B 生成 C 的反应条件可知该反应是卤代烃的消去反应，所以由 B 生成 C 的化学方式为。（3 ） E、 F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质，则 F 是甲醛，所以E 是乙醛。根据已知信息可知由 E 和 F 生成 G 是醛基的加成反应，G 的结构简式为HOCH2CH2CHO，因此 G 的化学名称为 3羟基丙醛。（4 ） G 与氢气发生加成反应生成 H，所以 H 的结构简式为 HOCH2CH2CH2OH

44、。C 氧化生成 D，则 D 是戊二酸，结构简式为 HOOCCH2CH2CH2COOH，则由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为。根据结构简式可知链节的式量是 172，所以若 PPG 平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 1000017258，答案选 b。（5 ） 能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体，说明含有羧基；既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为 HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH 2CH(COOH)CH3、HCOOCH(COOH)CH2CH3、HCOOCH (CH3)CH2COOH、HCOO

45、C(CH3)2COOH，共计 5 种。其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为6：1：1 的是 。a质谱仪又称质谱计，分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。b红外光谱仪是测定结构的。d核磁共振仪是测定氢原子种类的。而c元素分析仪是测定元素种类的，因此完全相同的是元素分析仪，答案选 c。【考点定位】本题主要是考查有机物合成与推断、有机物命名、有机反应类型、化学方程式书写、有机物结构、同分异构体判断以及高分子化合物计算等。【名师点晴】高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。它充分体现了高考命题“源于教材又不拘泥于教材”的命题指导思想，在一定程度上考查了学生的思维能力。