1、学业水平考试之必修1复习,一、基本概念物质的量，化学计算的核心 二、基本理论离子反应 三、基本理论氧化还原反应理论 四、元素化合物钠、镁、铝、铁、铜 氯、溴、碳、硅、硫、氮、 五、化学实验,一、基本概念物质的量，化学计算的核心,1.摩尔、阿伏加德罗常数的规定,12克12C中含有的碳原子数规定为阿伏加德罗常数；,含有阿伏加德罗常数个 微粒的物质，其物质的 量规定为1摩尔。,1.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 (A)完全沉淀1摩尔Al3+需要3NAOH- (B)1 g氢气含有NA个H2分子 (C)2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 (D)22.4 L水含有NA个H2O分子,
2、2.物质的量与质量的换算,摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol,2.质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最大的是_。,3.密闭容器中加热分解碳酸氢铵使其全部分解，求所得混合气体的平均摩尔质量,4.19克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量的盐酸反应放出4.48升气体（STP),求混合物中碳酸钠的质量分数。,3.物质的量与体积的换算,气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所具有的体积。单位：L/mol,阿伏加德罗定律：（1）“三同”一同 （T、P、V、n之间）,（2）在相同的温度、压强下，
3、气体的体积之比等于物质的量之比；,（3）在相同的温度和压强下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。,5.在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的 A体积都是22.4L B密度相同 C所占体积相同 D原子数目相同 6.下列说法正确的是：A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等 C17gS4和17gS8所含S原子数相等 D同温同压下，3molC2H2(g)与1molC6H6(g)的密度相等 7.同温同压下，等质量的下列气体中，所占体积最小的是 ACO2 BH2S CSO2 DN2 8下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A在一定的温度
4、和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。B在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。,4.物质的量与溶液的组成,溶质的物质的量浓度：单位体积 的溶液中所含溶质的物质的量。 单位：mol/L,9.在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为 ;,10.V升Al2(SO4)3溶液中，测得m(Al3+)=2,7g，求c(SO42-)=,11.有三种不同浓度的稀H2S
5、O4，体积比为321，它们分别与物质的量相等的K2CO3、NaHCO3、Al刚好完全反应（均有气体物质生成），则上述三种硫酸物质的量浓度之比依次为 .,12.某同学欲用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为 如果实验室有10mL20mL50mL量筒，应选用 mL量筒量取。将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹
6、液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 （2）请指出上述操作中一处明显错误： 。（3）误差分析：操作中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；操作中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。（4）想一想, 一定物质的量浓度溶液的配制，一般需要的仪器 ;一般操作步骤： 。,二、基本理论离子反应,1.电解质、非电解质：（1）在水溶液或熔融状态；（2）能否电离（3）化合物,12.下列物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是 。,（1）CaCO3 (2) CH3COOH (3)SO2 (
7、4 )盐酸 (5) Fe (6) CH3CH2OH （7）熔融的KNO3（8）氨水（10）KOH (11)H2O (13) HBr (14) H2S,2.强电解质、弱电解质：（1）在水溶液中（2）是否完全电离,3.离子方程式的书写,13.下列离子方程式的书写正确的是：,A.Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B.Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-,C.Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 D.Fe2+Br2=Fe3+2Br-,E. 碳酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水： HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3,F.亚硫酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液并搅拌：HSO3-+OH-=H
8、2O+SO32-,G.稀硝酸溶解铜：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O,H.明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)4-+2BaSO4,I.水玻璃在空气中变Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3,三、基本理论氧化还原反应理论,1.基本概念：,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,2.规则：化合价升高总数=失电子总数 =得电子总数=化合价降低总数,14.某小组对Fe及Fe3O4的性质进行研究。(1) 实验室中用Fe与水蒸气反应制得Fe3O4，反应方程式为 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2; 反应
9、中氧化剂为 ，氧化产物为 。在方程式上标出电子转移的方向和数目； 制得23.2克Fe3O4，转移的电子数为 NA；,（2）将制得的Fe3O4溶与足量稀硝酸，写出反应的离子方程式，需消耗的硝酸为 mol,其中被还原的硝酸 mol。,3Fe3O4 +28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O,四、元素化合物1.钠及其主要化合物,Na,NaCl,Na2O2,Na2O,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,A,Na2O和Na2O2,【讨论】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计一个最简单的实验装置测定Na2O2的纯度。 根据怎样的反应原理测定？ 需测定的数据有哪些？ 从操作的简便性上分析
10、，是 采用与水反应的方案简单，还 是采用与CO2反应的方案简单？ 设计反应装置图。,NaHCO3与Na2CO3,白,细小晶,白,颗粒固,小苏打,苏打、纯碱(晶体),S(NaHCO3) S(Na2CO3),稳定，受热难分解,不反应,不反应,CO32- + Ba2+ = BaCO3,HCO3- + OH- = CO32-+ H2O,练习：1、用适当的试剂或方法除取括号中杂质： (1) Na2CO3 (NaHCO3) (2) Fe2O 3(Al2O3) (3) NaOH (Na2CO3) (4) NaCl (NH4Cl) (5) NaCl (CaCO3) (6) NaCl (KNO3) (7) Na
11、Cl (CuSO4) (8) Fe (Al),2、Na2CO3溶液和盐酸的反应与滴加顺序有关。完成下表：,边加边振荡，开始无气体 酸过量，则产生气体,滴加入溶液，则立即 产生气体,CO32- + 2H+(过) = CO2 + H2O,3、只有试管和胶头滴管，不另用其他仪器和试剂就可以鉴别的是 AMgCl2溶液和NaOH溶液 BAlCl3溶液和NaOH溶液 CNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液 DNaHCO3溶液和HCl溶液 4、在10 mL 0.01molL-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加1.2 mL 0.05 molL-1的HCl，完全反应后在标况下生成二氧化碳的体积为 A、1.344
12、mL B、2.240mL C、0.672 mL D、0 mL,B,D,2、几种重要金属的比较：,金属晶体 有良好导电导热和延展性,银白色 密度、硬度、熔沸点递增,紫红色,铁磁性？,常温致密氧化膜,湿空铁锈,铜绿,MgO Al2O3 Fe3O4 CuO,MgS Al2S3 FeS Cu2S,MgCl2 AlCl3 FeCl3 CuCl2,钝化,钝化 变价,氧化性酸,特性：与强碱反应，氧化剂是什么？,Mg,MgO,Mg(OH)2,MgCl2,MgCO3,Mg(HCO3)2,Mg3N2,3、镁及其化合物的转化,Al,Al2O3,Al3+,Al(OH)3,Al(OH)4-,4、铝及其化合物的转化,Fe
13、2O3,Fe,重要方程式：,2Al 6H2Al33H2,Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH4,Al2O3 2NaOH 3H2O= 2NaAl（OH）4,2Al 2OH 6H2O 2Al(OH)4 3H2,Al(OH)3 3H Al3 3H2O,Al(OH)3 OH Al(OH)4,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,海洋资源的综合利用,海 水,贝壳,粗盐,母液,H2,NaOH,饱和NaCl溶液,盐酸,Mg(OH)2,MgCl2,Mg,生石灰,Cl2,Mg2+,5.氢氧化铝Al(OH)3,(a)物理性质:白色胶状物质,，具有一定的吸附作用(b) 化学性质 “铝三角”有关方程式：
14、Al3+OH- Al3+NH3H2O AlO2-+H+ AlO2-+CO2 Al(OH)3+H+ Al(OH)3+OH- 有关系数比例关系:,思考与讨论：,2、练习：现有1.65mol的H2SO4 , 3.3mol的NaOH及足量Al , 下列实验方法得到Al(OH)3的量最多的是 :,OH-,m3,H+,1、由AlCl3出发制Al(OH)3 用哪种试剂较好呢？,3. 将一定量的Mg、Al投入100mL、一定的物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图： 求(1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？(2)原H
15、Cl的物质的量浓度？,4、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A、3molL-1HCl B、4molL-1HNO3 C、8molL-1NaOH D、18molL-1H2SO4,5、氢化钠是一种离子晶体，它与水反应时生成氢氧化钠和氢气，现有氢化钠和铝粉m g，与足量的水反应后铝无剩余，若收集到氢气n g，则混合物中铝粉的质量为A、36n-3m B、m-24n/5 C、12n-m D、24m-5n,6、100mL、0.1 molL-1的硫酸铝溶液中，需要加入0.5molL-1的氢氧化钠溶液多少mL，可得到1.17g沉淀 A、5
16、0ml B、80ml C、100ml D、130ml,铝土矿（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2）是制取铝的主要原料，你能和你的伙伴们为工厂设计出提取氧化铝并制取铝的流程吗？已知Al(OH)3 受热会分解生成Al2O3 Al(OH)4-+4H+=Al3+4H2O Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3 +HCO3-,6.铁,Fe,FeO,Fe2O3,Fe2+,Fe3+,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Fe3O4,重要的方程式:,碱性氧化物,碱性氧化物,磁性氧化物,黑色粉末难溶于水,+2,+3,铁红,磁性氧化物,红棕色固体难溶于水,黑色晶体难溶于水,被还原(C H2 CO) 被氧化(O2
17、 HNO3 H2SO4) 碱性氧化物的通性,被还原 碱性氧化物通性,被还原 被氧化 H+(Fe2+ Fe3+),+2、+3,盐的表示形式?,铁的氧化物,铁的氢氧化物,Fe(OH)2,Fe(OH)3,白色固体难溶于水,红棕色固体难溶于水,1、弱碱性 2、还原性 3、热不稳定性,1、弱碱性 2、热不稳定性,1、Fe2+2OH- =Fe(OH)2 2、实验注意事项,Fe3+3OH- =Fe(OH)3,练习：硝酸亚铁溶液呈浅绿色，在该溶液中逐滴加入浓盐 酸，溶液颜色：A没有变化 B浅浅绿色逐渐加深 C逐渐变 D由浅绿变为棕黄,D,讨论：如何检验Fe2+、Fe3+ 离子的存在?,练习：1.取0.766g
18、含Fe2O3的Fe，溶于过量盐酸中，溶液中无Fe3+，用水稀释到100ml。取出10ml通入14.46 mL Cl2(标况)，溶液中恰好无Fe2+，样品中铁元素的质量分数为： A63.24% B78.94% C79.83% D94.38%,2.在相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等的且 足量的稀盐酸中，反应结束后三种溶液的质量仍相等， Mg、Al、Fe的质量关系是AFeAlMg BAlMgFe CMgAlFe DMg=Al=Fe,B,3、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是： A.生成白色絮状沉淀 B. 有刺激性气味的气体放出 C.有无色无味的气体放出 D.生成红褐色沉
19、淀4、限用一种试剂将AgNO3、NaCl、(NH4)2SO4、CuCl2、 FeSO4、MgSO4、Fe(NO3)3、AlCl3八种溶液一一鉴别出 来，这种试剂是： A.BaCl2溶液 B.Na2S溶液 C.氨水 D.NaOH溶液,CD,D,硅及其化合物: SiO2=SiO2 Si2C=Si2CO SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiO2CaO=CaSiO3 Si4HF=SiF42H2O,5、下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。G在开始刚生成时呈白色。 试回答： (1)写出化学式
20、：A ，D ，G 。,Al2O3,Fe2O3,Fe(OH)2,(2)写出I和J反应的离子方程式,四、元素化合物非金属元素,1.卤族元素氯气,(1) 氯气的氧化性表现：3Cl22Fe = 2FeCl3 Cl2Cu = CuCl2 Cl2H2 = 2HCl Cl2SO2 2H2O = 2HCl H2SO4 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,(2)氯气的歧化反应：Cl2H2O = HClHClO 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O Cl22NaOH = NaClONaClH2O,(3)HClO的弱酸性表现：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,（4
21、）卤素单质的性质：Br22KI = 2KBrI2 Br22NaOH = NaBrNaBrOH2O 特 性： a.淀粉遇到碘水变蓝色 b.碘可升华 c.溴的挥发性,1.甲、乙、丙三种溶液有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 ABr-、I-、Cl- BBr-、Cl-、I- CI、Br-、Cl- DCl-、I-、Br- 2.某溶液中Cl-、Br-、I- 三者物质的量之比是123，通入一定量Cl2，该溶液中Cl-、Br-、I-比值为321，则反应的Cl2 和原溶液中I- 的物质的量之比是 A12 B13 C1
22、4 D16,碳 元 素,单质,化合物,同素异形体：金刚石、石墨、C60；,化学性质,可燃性：C+O2=CO2,还原性：2C+SiO2 =Si+2CO C+2CuO=Cu+CO2,CO,CO2,Na2CO3,NaHCO3,可燃性：2CO+O2=2CO2,还原性： CO+CuO=Cu+CO2 CO+H2O=CO2+H2,氧化性：2Mg+CO2=2MgO+C,酸性氧 化物,特性：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+Na2O=Na2CO3,CO32-+H+=HCO3- CO3-+2H+=H2O+CO2,热不稳定性：2NaHCO3=Na2CO
23、3+H2O+CO2,与酸反应： HCO3-+H+=H2O+CO2,与碱反应： HCO3-+OH-=H2O+CO32-,C,CO,CO2,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,Ca(HCO3)2,例：（1）将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式 ； （2）标况下，将3.36LCO2气体通入100mL、2molL1的NaOH溶液中恰好完全反应，所得溶液的溶质有 、 、 、 ；（写化学式，有几种写几种，不一定填满） 用一个离子方程式表达该反应 ；,（3）向（2）中反应后的溶液中滴加2molL1的盐酸，加入盐酸的体积与放出CO2的体积(标况)的关系如
24、图所示： 写出OA段、AB段的离子方程式； OA段： ； AB段： ； 达到B点时所消耗的 盐酸的体积 。,H2S,S,SO2,Na2SO4,SO3,H2SO4,CuS,Na2S,CuSO4,H2SO3,Na2SO3,硫 元 素,单质,化合物,物理性质：黄色固体，不溶于水，易溶于CS2；,化学性质,氧化性：H2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S,SO2,H2SO4,物理性质：无色有刺激性气味、易溶于水，有毒。,酸性氧化物通性：使紫色石蕊试液变红色SO2+2OH-=SO32-+H2O，SO2+OH-=HSO3-,物理性质：无色、粘稠、沸点高，难挥发；,强氧化性C+2H2SO4=
25、CO2+2SO2+2H2O Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,稀硫酸：酸的通性；,酸的通性：但与金属反应一般不放出H2；,浓硫酸,还原性：S+O2=SO2 S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O,化学性质,氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O,还原性：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,实验室制法,漂白性：品红溶液退色,原理：Na2SO3(s) +H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2；,收集：向上排空气取气法；,吸水性：脱水性；,2SO2O2 = 2 SO3 2H2SO4（浓）Cu=CuSO4 2SO22H2O 2H2SO4（浓）C=2SO2CO2
26、 2H2O,2.硫及其化合物,SFe = FeS SO2 = SO2,氮 元 素,单质,化 合 物,物理性质：无色无味，难溶于水；,化学性质,与O2反应：N2+O2=2NO,氨,铵盐,硝酸,物理性质：无色有刺激性气味、极易溶于水。,物理性质：无色晶体，都易溶于水；,NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH-,热不稳定性：NH4Cl=NH3+HCl,与碱反应：NH4+OH-=NH3+H2O(NH4+的检验),物理性质：无色有刺激性气味的液体，易挥发；,强氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O,酸的通性：但与金属反应不放出
27、氢气；,热不稳定性：4HNO3=4NO2+O2+2H2O,与H2反应：N2+3H2=2NH3,化学 性质,与酸反应：NH3+H+=NH4+,还原性：4NH3+5O2=4NO+6H2O,实验室制法,原理Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3+2H2O+CaCl2,收集：向下排空气法，干燥剂：碱石灰；,检验：湿润红色石蕊试纸或玻璃棒沾浓盐酸,化学性质,化学性质,物理性质：无色晶体，都易溶于水；,化学性质,物理性质：无色晶体，都易溶于水；,化学性质,物理性质：无色晶体，都易溶于水；,化学性质,物理性质：无色晶体，都易溶于水；,化学性质,化学性质,2H2SSO2 = 3S 2H2O H2OSO3 =
28、H2SO4,（3）氮及其化合物 N2O2=2NO 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO N23H2=2NH3 NH3H2O= NH3H2O NH3HCl= NH4Cl 4NH35O2=4NO6H2O,NH4HCO3=NH3CO2H2O NH4Cl= NH3HCl NH4+OH= NH3H2O 2NH4ClCa(OH)2= 2NH3CaCl22H2O 4HNO3=2H2O4NO2O2,4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)2 2NO22H20 8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)2 2NO4H20 4HNO3 (稀) C=CO2 4NO22H20,制造玻璃 原料:纯碱、石灰石、石英 反应： CaCO3SiO2=CaSiO3 CO2 Na2CO3SiO2=Na2SiO3 CO2,
