1、 1第 1 章 认识化学科学第 1 节 走进化学科学 【学习目标】1、了解化学是在原子、分子层次上认识物质和制备物质的一门科学。2、知道化学科学研究的对象及发展过程和趋势。3、了解化学可以识别、改变和创造分子，认识化学反应的本质。【学习过程】交流 研讨 1通过初中化学课程的学习，你对化学有了哪些认识？你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学？小结：化学就是在 、 水平上研究物质 、 、 、 、 和应用的自然科学，它对于我们认识和利用物质具有重要的作用。一、化学科学的创造性和实用性交流 研讨 2你能从生活中或亲身体验来谈谈化学创造性、实用性具体表现在哪些方面吗？小结：化学家发现和创造的
2、化合物已经超过 种，化学的特征就是 和 。它是一门具有 性和 性的科学。二、化学科学的形成与发展交流 研讨 3 带着如下问题阅读课本，然后填空。.人类社会开始化学实践从什么活动开始？.化学科学的发展经历了哪几个阶段？.世纪化学的基本特征是什么？4.我国化学家在在现代化学研究中的贡献？2小结：1化学的形成最早的化学实践活动是_，之后人们又学会_、_、_，并希望炼制出长生不老的“仙丹”或把廉价金属炼制成金。2化学科学的发展（1）近代化学科学发展的里程碑：1661 年，英国化学家、物理学家波义耳提出 ，标志着近代化学的诞生。1771 年，法国化学家 建立 ，使近代化学取得革命性进展。1803 年，英
3、国化学家、物理学家道尔顿提出 ，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。1869 年，俄国化学家 发现 ，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。(2)现代化学科学的发展现代化学的重大成就：_的发现、_理论的建立、创造新分子的_的崛起、_的创立、化学热力学与化学动力学的开创性研究以及化学工业的迅速发展等。现代化学研究的重要手段：_、原子吸收光谱、红外光谱、质谱、_以及交叉分子束技术等。三、化学科学的探索空间阅读教材:P56 页，填空1化学家可以在微观层面上操纵_和_，组装分子材料、分子器件和分子机器等。2化学科学将在_的合理开发、安全应用方面大显身手。3化学科学将继续推动_科学的发展。4化学科学
4、将为_问题的解决提供有力保障。5化学科学可以让我们在_水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。【随堂检测】1人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的 （ ）使用火 制陶瓷 酿酒 炼丹2、近代化学科学诞生的标志是（ ）3A、1869 年元素周期律的发现 B、1803 年原子学说的建立C、1771 年氧化学说的建立 D、1661 年提出了化学元素的概念3、下列各项中，不属于化学科学研究内容的是（ ）A、寻找新的性能良好的材料 B、治理环境污染C、开发新能源 D、研究质子、中子的结构4、1803 年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（ ）A、英国化学家、物
5、理学家-波义耳 B、法国化学家- 拉瓦锡C、英国化学家、物理学家-道尔顿 D、俄国化学家-门捷列夫5、下列叙述中，不符合化学史事实的是（ ）A、 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B、 英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-牛胰岛素C、 以硅及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代D、 经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500 万种6、19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A、提出原子学说 B、发现元素周期律 C、提出分子学说 D、发现氧气7、下列物质中,一定属于人工制成的是：（ ）A.胰岛素
6、B.蛋白质C.纤维素 D.分子齿轮和分子马达8、进入 20 世纪以后，化学科学经历了迅速发展的创新百年，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是（ ）A现代量子化学理论的建立 B化学合成工业的迅速发展C放射性元素的发现和应用 D陶瓷技术的应用9、下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是（ ）A许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性，即具有超导性B两个较轻的原子核聚合成一个较重的原子核时要释放出大量的能量，所释放的能量可以发电C天然的和人为的各种电磁波干扰和有害的电磁辐射会造成电磁污染 D美国科学家利用分子组装技术研制出世界上最小的“纳米算盘” ，该算盘的算珠
7、由球形的 C60分子构成10、下列说法正确的是 （ ）A化学是科学研究的内容,与普通百姓的生活没有多大关系B化学研究只能认识分子,不能创造分子C化学家可以制造出自然界中不存在的物质D化学研究只会造成严重的环境污染 ,最终人类将毁灭在化学物质中4第 1章 2 研究物质的性质的方法和程序（1）【重、难点】金属钠的化学性质；观察、实验、分类、比较等实验方法在研究物质性质过程中的应用【学习过程】【自主学习】1、阅读课本了解：研究物质性质的基本方法常有哪些？2、以铁为例说明金属有哪些性质：（1）物理性质:（2）化学性质(用方程式表示) 【合作探究】一、观察法（实例：金属钠的物理性质及与水的反应）观察记录
8、结果1钠的物理性质常温状态 颜色 密度相对大小 硬度 熔点相对高低_色，有 光泽 煤油)_ (钠)_ (水) 2、金属钠与水（水中加酚酞）反应：实验操作 试验现象 实验现象结论或解释(1)钠浮在水面上 (1)钠的密度比水_(2)熔化成闪亮的小球 (2) 钠熔点_ _，反应_ _(3)钠在水面上四处游动， 发出“嘶嘶”的响声 (3)钠与水反应剧烈生成气体(4)反应后溶液的颜色变_ (4)有_ _生成结论钠与水剧烈反应，生成 NaOH 和 H2，化学方程式：_5_问题思考：1、写出钠与水反应的化学反应程式？2、金属钠的保存方法是什么？拓展延伸：1、回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能
9、，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？写出钠与盐酸反应的方程式： 2、将金属钠放入 CuSO4溶液中会发生怎样的反应，产生什么现象？【同步练习】 1、把 4.6g钠投入到 95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A4.6% B7.7% C8.0% D10% 二、实验法（案例：钠与氧气反应）【同步练习】 2下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是( )ANaOH BNa 2O CNa 2O2 DNa 2CO3三、比较法1、金属钠与铁的比较性质 相同点 不同点 结论物理性质实验内容 实验现象 结论金属钠放置在空气中在空气中加热金属钠6化学性质2、过氧化钠与氧化
10、钠的比较名称 氧化钠 过氧化钠化学式颜色状态与水反应化学性质 与 CO2反应【同步练习】 3、金属钠着火时，可用来灭火的物质是 （ ）A灭火器 B水 C细砂 D煤油【随堂检测】1、 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下” 。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 （ ）A实验 B比较 C观察 D分类2、按图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 ( ) A实验法 B观察法 C分类法 D比较法3、在你初步认识化学科学的基础上，你认为下列哪些职业与化学科学有关（ ）7新药品开发人员 质量检测师 医生 生命科学
11、探究人员 “神六”飞船材料研制人员 新能源研究者 环境工作人员A B C D全部4、在烧杯中加入水和苯（0。88 克/厘米 3）各 50毫升。将一小粒金属钠（0.97 克/厘米3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动5、保存金属钠的方法（ ）A 放在棕色瓶中 B 放在沙子中 C 放在水中 D 放在煤油中6、钠与水反应时的现象与钠的下列那种性质无关（ ）A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠是活泼金属 7、下列关于金属钠的说法中，正确的是（ ）A钠是活泼金属，将
12、其投入到硫酸铜溶液中可置换出铜B钠在空气中燃烧生成氧化钠C钠是一种较硬的金属，导热性好 D钠是一种比水轻的金属8、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的（ ）钠比水轻 钠的熔点较低 钠与水反应时要放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性A、 B、 C、 D、9、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（ ）金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质A、 B、 C、 D、10、将 4.6gNa 投入到 95.4g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A等于 4.6% B等于 8.0% C小于 8.
13、0% D大于 8.0% 11、关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( ) A. 两者均为白色固体B. 氧化钠比过氧化钠稳定C. 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能D. 两者都是金属氧化物12、金属钠长期露置在空气中，最后变为：（ ）A、Na 2CO3 B、 Na2O2 C、 NaOH D、Na 2O 13、金属钠分别在过量的 O2和 Cl2中燃烧，产生的现象相同点是( )A都产生白烟 B都产生黄色火焰8C都发生爆炸 D都生成白色固体14、将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是：（ ）A、硫酸铜溶液 B、稀硫酸 C、氯化钠溶液 D、氯化钾溶液15、将同样大
14、小的金属钠，分别投入到MgCl 2溶液、饱和 NaCl 溶液中，各发生什么现象?在上述过程中用到了什么研究物质性质的方法？2研究物质的性质的方法和程序（2） 【重、难点】研究物质性质的一般程序 氯气的性质。【学习过程】思考 回答 ：研究物质性质的基本程序（画简图）案例：研究氯气的性质一、 氯气的物理性质1、观察：可以得出氯气的颜色为 、状态为 、有 气味、密度比空气 ；毒性 闻气体气味的方法 2、取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象为： 结论是： 。【同步练习】1、氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )黄绿色 密度比空气大
15、 有毒 易液化 溶于水A B C D预测： 从分类的观点来看氯气属于 。氯气与 的性质相似，可能与 发生化合反应。二、氯气的化学性质 实验： (一) 实验分析：氯气与金属及非金属的反应实验内容 实验现象和化学方程式 生成物1、用坩埚钳夹住一束铁丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中现象：化学方程式：2、用坩埚钳夹住一束铜丝， 现象： 9灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中 化学方程式：3、在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中现象：化学方程式：小结： 氯气与可变价态的金属反应规律 【同步练习】2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（ ）AKCl BFeCl 2 CFeCl 3 DCuCl
16、2分析、解释及结论：1、从哪些实验事实证明氯气是一种活泼的非金属单质 ？2、还可以选择哪些物质代替铁丝、氢气与氯气反应？写出反应的化学方程式。（二）实验分析：氯气与水的反应1.将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。实验现象 问题思考A、回顾课本实验氯气的溶解性，Cl 2是否完全与水反应了？哪一现象支持你的结论？B、使有色布条褪色的物质是什么？ 写出 Cl2与水反应的方程式？问题思考 氯水中的成分？拓展思考(1) 次氯酸的性质HClO 具有 作用和 作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解： ，它还是一种弱酸，酸性比碳酸 。(2)新
17、制氯水，久置氯水以及液氯三者主要成分有什么区别?10液 氯 新制氯水 久置氯水颜色成分类别性质 同步练习3、氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_。往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_。 4、 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )（三） 、氯气与碱的反应(1)氯气与 NaOH 溶液反应制得， NaOH+ Cl2= (2)漂白粉的制取原理 Ca(OH)2+ Cl2= 漂白粉的主要成分：_ 。有效成分：_ 。交流研讨漂白粉的使用原理是什么？试用化学方程式表示 自学阅读：1
18、、身边的化学2、化学探究过程中的模型与假说【同步练习】5、牙齿洁白，人人喜欢。将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是( )ACl 2 B氯水 CNaClO DH 2O2小结氯气的化学性质_ 11【课后作业】1、下列物质属于纯净物的是：（ ）A、液氯 B、氯水 C、盐酸 D、漂白粉2、下列各物质在一定条件下发生反应不能产生氧气的是：（ ）A、过氧化钠遇水 B、过氧化钠遇二氧化碳C、次氯酸见光分解 D、钠放入硫酸铜溶液3、用氯气给水消毒，对其理由描述正确的是：（ ）A、氯气的毒性 B、氯气与水反应生成的 HClO 具有强氧化性C、氯气的漂白性
19、 D、氯气与水反应生成的 HCl 具有强酸性4、 “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用。你认为它的有效成分可能是：（ ） A、 NaOH B、 Na2CO3 C、 KMnO4 D、 NaClO 5、下列物质不能使红墨水褪色的是：（ ）A.活性炭 B.氯水 C.氯化钠溶液 D.酸化的次氯酸钠溶液6、用自来水养金鱼之前,需把水先在阳光下暴晒一段时间的目的是：（ ）A.增加水中 O2含量 B.提高水温C.紫外线杀菌消毒 D.除去次氯酸7、下列各选项中物质在反应时,生成白色烟雾的是：（ ）A.氢气在氯气中燃烧 B.红磷在氯气中燃烧C.钠在氯气中燃烧 D.铜丝在氯
20、气中燃烧8、下列物质的保存方法正确的是：（ ）A新制氯水应用棕色的广口瓶密封保存 B钠在空气中燃烧发出苍白色火焰，燃烧后得白色固体C少量的金属钠应保存在煤油中 D漂白粉应长期放置在烧杯中9、下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）A新制氯水中只含有 Cl2和 H2O 分子B新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C久置的氯水可漂白红纸条D氯水经光照有气泡逸出，该气体为 HCl10、下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是（ ）A浓 H2SO4 B碱石灰 C五氧化二磷 D无水氯化钙11、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl 2 H 2O Cl - HClO H + 减少的是( )A B C D 12选做：
21、 在洁净的试管中加入 2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，实验现象 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在 pH试纸上，观察并比较现象。实验现象 第 3节 化学中常用的物理量 -物质的量 第一课时 物质的量【学习目标】1知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【学习过程】一、物质的量及其单位摩尔1物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_之一，其符号为_， 单位 ，单位的表示符号_。注意事项（1） “物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，
22、不能理解成物质的质量。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如： 等微粒及这些微粒的特定组合。（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含 的物理量，1mol任何微粒所含的微粒数与 所含的原子数相等。（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：131mol H2 表示的意义是 1mol H 表示的意义是 1mol H+ 表示的意义是 _【课堂练习】1、判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 （ ） B. 1 molCO 2 （ ） C. 1 mol 小米 （ ） 2、下列说法正确的是 （ ）A. 物质的量可以理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目
23、C. 物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量D、物质的量的单位-摩尔只适用于分子原子和离子2、阿伏加德罗常数概念：_，符号：_ ，单位_，数值_ 。【课堂练习】 1mol O 含有 个 O； 1mol H 2O 含有 个 H2O； 1mol H + 含有 个 H+ ； 1mole 含有 个 e ； 6.0210 23个 12C 的物质的量为 mol； 6.0210 23个 CO的物质的量为 mol； 2mol H 2 含有 个 H2； 在 0.5mol O2中含有的 O2的分子数目 3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系关系式：_两个变式：N =_ NA=_【达标练习】 5 mo
24、l Cl 含有 个 Cl； 1.5 mol H 2SO4含有 个 H2SO4；14 0.3 mol Na + 含有 个 Na+ ； 3.0110 23个 Fe的物质的量为 mol； 2.40810 24个 HClO的物质的量为 mol； 3.61210 23个 Cl 的物质的量为 mol。学生活动：见课本迁移运用【随堂检测】1、下列叙述中正确的是 （ ）A、 物质的量就是物质的数量B. 阿佛伽德罗常数就是 6.021023C. 含有 6.021023个微粒的任何微粒集体可计量为 1molD、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有 6.021023个分子2、下列表示方法中，正确的是 （ ）A、
25、0.1mol 谷子 B. 0.5mol 氧C. 1mol水中含有 6.021023个原子 D、1mol 含有氧原子数为 3、关于摩尔的说法中正确的是（ ）A、摩尔是表示物质数量的单位 B、摩尔是表示物质多少的单位C、摩尔能表示物质所含微粒数的数量 D、摩尔是物质的量的国际单位4、下列叙述正确的是 （ ）A、阿佛伽德罗常数为 12克碳所含的碳原子数 B、阿佛伽德罗常数就是 6.021023C、 1mol水中含有 2mol氢和 1mol氧D、1mol H 含有 6.021023个 e5、计算下列物质的物质的量（1）6.0210 23个碳原子 （2）3.0110 23个 O2分子（3）1.20410
26、 22个 CO2分子 （4）1.50510 22个 SO42-离子6、 0.5mol Na 2SO4含有 molNa +， molSO 42-， mol O，含 个 O。 1molC a(NO3)2 中含有 molCa 2+,含有 molNO 3-,15含有 1molNO3-的溶液中，含 mol C a(NO3)2。 3.0110 23个氢分子含 mol H 2、 mol H、 mol e、含有 mol 质子、含有 个质子、 。（4）1molNH 4+离子中有 mol 质子， mol 电子 、 个电子？第二课时 摩尔质量和气体摩尔体积【学习目标】1、理解摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2、掌握有
27、关物质的质量、物质的量、气体体积之间的相互换算。【学习过程】一、 摩尔质量1、1mol 物质的质量：虽然，1mol 任何不同物质所含微粒数目是相同的，都是 个，但由于不同粒子的质量不同，因而，1mol 不同物质的质量也是 的。分析课本得： 1mol 任何物质的质量，都是以克为单位，在数值上等于它的 或 。2、 摩尔质量（1） 定义： ，符号： ，单位： ，单位符号 关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量 以克为单位时，在数值上等于 练一练：（1）由于 Na 的相对原子质量为 23，所以 1molNa 的质量为 ，Na 的摩尔质量为 。（2）H 2SO4的摩尔质量为 98 g
28、mol1 ，含义 （3）H 2O的摩尔质量为 ，1mol H 2O的质量为 。【判断正误】161. 1molCO 的质量为 28g，是因为 CO 的相对分子质量为 28。2. 23gNa 的物质的量为 1mol。 1molNa 的质量为 23g。3. SO42 的摩尔质量为 96 gmol1 ，1mol SO 42 的质量为 96g 。4. 2mol Na 的质量为 g；5. 49g H2SO4 的物质的量为 mol。总结：物质的量（n） 、物质的质量（m ）和摩尔质量（M）之间的关系：特别提示：（1） 物质的质量、摩尔质量、相对原子（分子）质量的区别与联系物理量 物质的质量（m） 摩尔质量（
29、M） 相对原子质量（Ar）概念 物体所含物质多少的物理量单位物质的量的物质的质量一种元素的一个原子的质量同一种碳原子 的质量的相比所得数值单位 g gmol- 1m=nM 联系摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量【课堂练习】1. 0.2mol NaCl 的质量为 g。2. 64g 氧气的物质的量为 mol。3. 2.5mol Cu2 的质量为 g。4. 31g NO3 的物质的量为 mol。5. 2mol CO2中含氧元素的质量为 g。6. 0.04mol 某物质的质量为 7.2g，则该物质的摩尔质量为，其相对分子质量为 。二、 气体摩尔体积1、分析课本表 131，得出结论：A、1
30、mol 不同的固态或液态物质，体积 。B、1 mol 不同的气态物质，在温度压强相同时，体积 。2、气体摩尔体积的概念：定义：将一定的温度和压强下， 叫做气体摩尔体积。符号： ，单位： 。对象： 。3、 标准状况是指温度为 、压强为 的状况，简写： 17。在标准状况下，气体摩尔体积约为 。它是特定条件下的气体摩尔体积。4、气体摩尔体积的计算公式：由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式： 。推断气体体积和物质的量的关系 【课堂练习】1、下列说法是否正确？（1）气体的摩尔体积为 22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4L（3）1 摩尔氢气的体积约为 22.4L（4）标准状
31、况下，1 摩尔水的体积约 22.4 升。（5）20 oC 时， 1 摩尔氧气的体积约 22.4 升。（6）2105Pa 时，1 摩尔氮气的体积小于 22.4 升。2、标准状况下：（1）44.8 升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5 摩尔氧气的体积是多少？（3）5 mol CO 2体积为 , 质量为 ？（4） 11.2L O2 的物质的量为 , 质量为 , 含分子数目为 ？讨论解释：为什么 1mol 不同的固态或液态物质，体积不同？1mol 不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同？特别提示：决定物质体积的可能因素 决定固体和液体体积的主要因素决定气体体积的主要因素物质的微粒数目 微粒的大小
32、 微粒之间的距离 三、 阿伏加德阿罗定律内容：在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同 【课后练习】181、下列说法正确的是（ ）A、44gCO 2的体积为 22.4L。 B、相同状况下，质量相同的气体体积相同。 C、 体积相同的任何气体所含分子数相同。 D、 同温同压下，1g H 2气体与 22g CO2气体的体积相同2、下列说法正确的是（ ）A、1mol 任何气体的体积都是 22.4L。B、1mol 氢气的质量是 1克，它的体积是 22.4L。C、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约是 22.4L。D、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约是 22.4L/mol。3、物
33、质的量相同的气体，在相同的条件下必然（ ）A、具有相同数目的原子。B、都占有 22.4L的体积。C、具有相同数目的分子。D、具有相同的摩尔质量。第三课时 物质的量的浓度 及 物质的量与化学反应 【学习目标】1、理解溶液物质的量浓度的概念。2、掌握物质的量应用在化学方程式中的计算 的方法。3、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。【学习过程】回顾复习：A、5%的 NaCl溶液,其含义是 B、如何配制一定质量分数的溶液 学习新课：一物质的量浓度：1、定义：以单位体积的 所含 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号： 19单位: 表达式： 【课堂练
34、习】1、判断下列说法是否正确：A、将 40gNaOH 溶于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL；B、将 98g 硫酸溶液稀释配成 1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL；2、58.5gNaCl 配成 500mL 溶液，其物质的量浓度 _mol/L, Na+物质的量浓度_3、用 5molNaOH 配成 500mL 溶液，浓度为_molL，取 5mL 该溶液浓度为_molL。4、将 53.0 g 碳酸钠固体溶于水配成 0.5L 溶液，所得 Na2CO3溶液物质的量浓度为_5、将标准状况下 448 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度_ 6、
35、500mL 1 molL 的硫酸中 C(H+)_ C(SO42-)_, H+ 数目_【注意事项】：（1）公式中 V 为溶液的体积，并不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。（2） 溶质是指溶解在溶液中的物质，可以是单质、化合物，也可以是离子。（3） 利用公式计算溶质的物质的量浓度时，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量和溶液的体积。（4） 由于溶液是均一的、稳定的，对于同一浓度的同一溶液来说，不论从中取出多少体积的溶液，其浓度是不变的。2物质的量浓度与质量分数的关系：C 其中，C 表示溶液的物质的量浓度，单位是 mol/L。 表示溶液的密度，单位是g/cm3。 表示溶液的质量分数。M
36、表示溶质的摩尔质量，单位是 g/mol。20【课堂练习】1、50%的 NaOH 溶液（=1.6gcm 3）的物质的量浓度为多少？2、将 30mL 0.5 mol/L NaCl溶 液 加 水 稀 释 到 500mL， 稀 释 后 溶 液 中 NaCl的 物 质 量 浓 度 为 （ ）A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L3、欲配制 0.25L 0.2 mol/L Na2CO3溶液，需要 Na2CO3的质量为？小结：物质的量与各宏观量的关系： 溶液体积（ V ）CB CB二、物质的量与化学反应的关系2H2S + SO2 = 3S + 2H 2O 质量
37、关系：化学计量数之比： 2 1 3 2物质的量之比： 2mol 1mol 3mol 2mol标准状况下体积： 体积比： 例：完全中和 1L 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液需要消耗 H2SO4的物质的量为多少？物质的质量（m）MM气体的体积（V）微粒个数（N）NANA物质的量（n）VmVm21称量 溶解并冷 将溶液转移 洗涤烧杯 2-3 次 却至室温 到容量瓶中 并转移到容量瓶中 摇匀 加水至刻度线 加水至刻度线 反转摇匀1-2 厘米 【课堂练习】 用 11.2 克的铁与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多少体积（标准状况）的氢气？三、一定物质的量浓度的溶液的配制（1
38、）活动探究：见课本（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：现欲配制 0.25L 0.2 mol/L Na2CO3溶液，请你观察图中配置过程，写出配置步骤，并指明每一步实验所需仪器：？ 思考 ： 如果是用 98的浓硫酸配制 1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？小结：1、配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：托盘天平（或 ） 、 、烧杯、 、胶头滴管等。2、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算：若用固体溶质配制，则计算出所用固体溶质的 ；若用液体溶质配制，则计算出所用液体溶质的浓溶液的 。称量：依计算结果，用 准确称取一定质量的固体溶质或用 量取一定体积的浓溶液。22溶解或稀释：将称取
39、的固体或量取的液体加入到适当的 中，加入适量的蒸馏水，使其溶解或稀释，并用 不断搅拌，以加快溶解的速度。最后冷却（调节温度）至 。转移：将冷却至 的浓溶液沿 引流到 中。洗涤：用适量的蒸馏水洗涤 和 23 次，并把每次洗涤液转移到 中。然后轻轻的摇匀。定容：向容量瓶中直接加水至刻度线 时，改用 向里加水，直到 为止。振荡摇匀：塞紧瓶塞，右手按住瓶塞，左手托住瓶底，反复倒转容量瓶，使溶液均匀。将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。3、误差分析：下列操作对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响？（填“偏高” “偏低” “无影响” ）（1）没有冷却就进行移液_（2）没有洗涤烧杯_（3）移液之前，容量瓶中有少量的蒸馏水_（4）洗涤烧杯时有液体溅出_（5）定容时加水超过刻度线，用胶头滴管取出少量至刻度线_（6）定容摇匀后液面低于刻度线_【课堂练习】1、欲配制 1 molL-1的氢氧化钠溶液 250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后23将溶液沿 移入 mL 的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低） 。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线
