1、专题讲座(五) 盖斯 定律的应用和反应热的比较在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，化合价升高总价数等于化合价 降低总价数。电子得失守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算，电解 过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的数目，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。练习 _ _1用 0.1 molL1 的 Na2SO3 溶液 30 mL，恰好将 2
2、103 mol的 XO 还原，已知反应后硫元素在氧化产物中的化合价是6(以 4SO 形式存在 )，则元素 X 在还原产物中的化合价是( )24A1 B2C3 D4答案：D2在一定条件下，RO 和 F2 可发生如下反应：n3RO F 2n32OH =RO 2F H 2O，从而可知在 RO 中元素 R 的 4 n3化合价是( )A4 价 B5 价C6 价 D7 价答案：B3已知 RxO MnO H RO 2Mn 2 H 2O 变化过24 4程中，有 0.2 mol RxO 参加反应时，共转移 0 .4 mol 电子。24(1)反应中氧化剂为_；(2)RxO 中的 x_；24(3)参加反应的氢离子的
3、物质的量为_。来源: 学,科,网 Z,X,X,K来源: 学科网解析：由 0.2 mol RxO 转移 0.4 mol e ，即 1 mol RxO 转24 24移 2 mol e ；1 mol MnO 转化成 1 mol Mn2 时转移 5 mol e ，所 4以方程式中 RxO 和 MnO 计量系数之比为 52，再结合24 4H、O 元素守恒及电荷守恒，该反 应为：5RxO 2MnO 16H =5xRO22Mn 2 8H 2O，所以24 4x2。当 5 mol RO 参加反应时由 16 mol H 参加反应，那么当240.2 mol RO 参加反应时，有 0.64 mol H 参加反应。 来源:Zxxk.Com24答案：(1)MnO (2)2 (3)0.64 mol来源:Z*xx*k.Com 4
