1、- 1 -电解池的工作原理及应用教案教学内容：电解池的工作原理及应用(课时 1)教学目标：（1） 知识目标学生理解电解池工作原理，掌握电解池构成条件，正确书写电解池反应式、电极反应式，为学习饱和食盐水的电解和电镀打下理论基础。（2）能力目标通过对电解池工作原理的探究，培养学生观察、比较、分析、推理、归纳、总结等能力。（3） 德育目标通过对比原电池和电解池的工作原理及变化实质，对学生进行辩证唯主义教育，同时利用大量化学史知识对学生进行化学史教育，培养学生热爱科学，勇于探索的精神。授课类型：新授课教学方法：探究启发、讨论、对比教具准备：多媒体课件等教学重点：电解的基本原理教学难点：电解中离子的放电
2、实质教学过程：引入现在电动车使用的越来越多了，那么电动车使用和充电过程分别发生了什么样的能量变化？复习顺带复习原电池的有关知识设问请同学们回忆金属导电跟电解质溶液（或熔融电解质）导电在方式上有何不同？当电流通过电解质溶液（或熔融电解质）时，会不会发生什么实质性的变化呢？如果有，其结果如何呢？思考学生观察课本 P17 图 1-21 熔融态氯化钠通电前后离子的运动，作简单分析。板书电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。过渡刚才分析的熔融态氯化钠中只有两种阴阳离子，那么电解 CuCl2 溶液又如何呢？设问请同学们分析通电前溶液中有哪些离子，离子如何运动？通电后离
3、子如何运动？演示多媒体演示电解 CuCl2 溶液的实验。观察两碳棒及电解液有什么变化，出现了什么现象？追问当 CuCl2 溶液中通过电流时，为什么会产生单质铜和氯气呢?思考为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？分析 （根据两极反应的实质分析） 阴极： _电子，发生_反应，离子_越强，反应越容易。结论常见阳离子放电顺序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+分析阳极：_电子，发生_反应，离子_越强，反应越容易。结论当阳极为惰性电极( 石墨、铂、金) 时,常见阴离子放电顺序： S2 I- Br - Cl
4、- OH - 含氧酸根 F-思考若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？- 2 -提示金属的还原性与阴离子的还原性大小比较。结论当阳极为金属电极( 除铂、金) 时，金属电极优先放电。总结分析电解反应的一般思路：首先明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子（注意电极材料） 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物。总结归纳 原电池与电解池在能量转换、离子的迁移方向、发生氧化反应的电极、发生还原反应的电极的不同及在反应原理上的相同点。练习巩固 举例以石墨为两极电解常见的酸、碱、盐溶液，让学生分析放电离子、写出电极反应及产物。如：硫酸溶液：盐酸：NaOH 溶液:CuBr2 溶液：KCl 溶液：CuSO4 溶液：Na2SO4 溶液：作业布置 根据本节重点布置课本 P20 练习与实践 1、2 为作业。板书设计电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。阴极：得电子，还原反应阳极：失电子，氧化反应
