1、第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用,【例题】把6.5gZn放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况下）。,【例题分析】,n(HCl)= 0.2 mol,1,2,1,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,n(HCl),0.1mol,n(H2),n(H2)= 0.1 mol,（2）,（3）V(H2)=n(H2)Vm=0.1 mol22.4 Lmol-1=2.24 L,答：（1）6.5gZn的物质的量是0.1mol； （2）有0.2molHCl参加了反应； （3）在标准状况下生成H2的体积是2.
2、24L。,【练习1】在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 33.6 L，该 NaOH 溶液的浓度为多少？,解：n(H2)=33.6L/22.4Lmol-1=1.5mol,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,3n(NaOH) 1.5mol,n(NaOH)=1.0mol,c(NaOH)=2.0molL-1,答： NaOH 溶液的浓度为2.0molL-1。,弄清应注意的问题：（1）单位问题：上下相同，左右相当。（2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。（4）如果是氧化还原反应，也
3、可以利用电子转移关系进行有关计算。,【练习2】用一定量的Fe与足量的1molL-1的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标准状况下)，试计算：（1）参加反应的Fe的质量。（2）反应过程中，转移电子的物质的量。,解:(1) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2,56g 22.4L m (Fe) 2.24L,n=mol,通过分析反应可知：,Fe 2, ,1.5mol,(2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,失2，被氧化,得2，被还原,答：(1) 参加反应的Fe的质量为5.6g；()反应过程中，转移电子的物质的量为mol。,2规范解题步骤。,3根据化学方程
4、式进行计算时，同种物质的单位要上下相同，其他有关物质的单位必须保持左右相当。,1化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。,1.物质在相互反应时( )A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比,D,2.物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为 ( )A.1：l：l B.1：2：3C.I：3：3 D.3：2：1,3.相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是( )A.2：3 B.1：1 C.3：4 D.24：27,4.23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求：（1）该溶液中溶质的物质的量浓度。（2）反应后生成氢气的体积（标准状况下）。,【答案】（1）该溶液中溶质的物质的量浓度为2molL-1。（2）生成的氢气在标况下体积为11.2L。,在最悲伤的时候,不能失去信念;在最幸福的时候，不能忘记挫折。 我们在上路的时候，一定要带上三件法宝：健壮的身体、丰富的知识和足够的勇气。,
