1、化学必修2,专题一 微观结构与物质的多样性,会考复习,原子核外电子排布的基本规律 （1-18号元素原子结构示意图 ） b元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、 元素的金属性和非金属性的周期性变化 b元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布 元素化学性质的递变规律 b主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系 b元素周期表的意义与作用 a,单元一 原子核外电子排布与元素周期律, 会考标准要求,一 原子核外电子排布的初步知识,由内到外，能量依次升高,（1） 原子核外电子分层排布，每层不超过_个（2）能量最低原理，先排K层，K层排满后，再排L层（3）最外层不超过_
2、个（K层不超过2个），次外层不超过_个， 倒数第三层不超过_个,注：多条规律必须同时兼顾,2n2,8,18,32,118元素原子结构示意图,例1 118号元素中1）最外层电子数是次外层电子数1/2的元素是_2）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_3）最外层电子数与核外电子层数相等的元素是_4）某原子K层电子数为a，L层为a+b，M层为b,则该元素为_,Li 、Si,C,H、Be、Al,S,二 元素周期律,1 随着原子序数（核电荷数）的递增，元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性）呈周期性变化的规律元素周期律；是原子核外电子随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。,
3、最高正化合价最外层电子数=主族序数,最低负价 = 最外层电子数8,判断元素非金属性强弱的依据:,1 单质从水(或酸)反应越剧烈,判断元素金属性强弱的依据:,1 单质与氢气反应越容易,2 气态氢化物越稳定,2 最高价氧化物对应的水化物碱性越强,3 最高价氧化物对应的水化物酸性越强,元素的金属性（还原性）越强,元素的非金属性（氧化性）越强,课本P5,16个族,元素周期表结构,短周期（第一、二、三周期）118号元素,长周期（第四、五、六周期）,主族（A）（第1、2、13、14、15、16、17列）,不完全周期（第七周期）,7个周期,零族（稀有气体）（第18列） 第VIII族（第8、9、10列）,A
4、, A , A , A ,A , A , A,（18列）,三 元素周期表,周期数= 电子层数,副族 （B ）（ 第3、4、5、6、7 、11、12列）,主族序数=最外层电子数,元素周期表的综合运用,同周期由大到小,同周期由强到弱,同周期由弱到强,同周期由弱到强,同周期酸性由弱到强,碱性由强到弱,同主族由小到大,同主族由弱到强,同主族由强到弱,同主族由强到弱,酸性由强到弱,碱性由弱到强,例 3 R元素气态氢化物的化学式为RH3，则其最高价氧化物的化学式为（ ） AR2O5 BRO2 CRO3 DR2O7,例 2 在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到： （ ） A制半导体的元素 B作催化剂的元
5、素 C 制农药的元素 D制耐高温合金材料的元素,A,A,练习例4 下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是 ( ) A. C、N、Si B. Al、Mg、Na C. F、Cl、Br D. P、S、Cl,D,例 5 短周期电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断错误的是（ ）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属性：XYZC相对原子质量： XYZ D原子得电子能力： X Y Z,D,例 6 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 ( )原子半径：A
6、B 原子序数：AB原子最外层电子数：BA 元素所在的周期数：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A. B. C. D.,例7 从下列叙述中，不能肯定金属A比金属B的活泼性强的是( )A. A的最高价氧化物对应的水化物碱性更强B. A从酸中置换出H2的速率比B从酸中置换出H2的速率大C. 1 mo A从酸中置换出H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D. 常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能,A,D,会考复习,微粒之间的相互作用力,（09年浙江会考第7题） 下列物质中，含有离子键的化合物是 AH2 BNaCl CHCl DCO2,B,跟踪练习,某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结
7、合时，所形成的化学键是 （ ）A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.以上说法都不正确,C,下列物质既含有离子键又含有共价键的是（ ） AK2S BCO2 CNaOH DMgCl2,C,跟踪练习,判断：1、离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键（ ）2、离子化合物中可能含共价键，共价化合物中也可能含离子键（ ） 3、所有酸都是共价化合物（ ）4、所有物质中都存在化学键（ ）,下列化合物的电子式书写正确的是 ( ),D,例题,下列电子式书写正确的是 ( )A氨气 B四氯化碳C氮气 D二氧化碳,C,例题,写出下列物质的结构式：N2: CO2: CH4:
8、NH3:答案,跟踪练习,下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）A.氧化镁B.氦C.铜D.液氨,D,跟踪练习,下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（）A.CO2和CaCl2B.NaOH和Na2OC.NaCl和HClD.SO2和SiO2 解析 CO2中仅含有共价键，CaC2中既有离子键 又有共价键，A项错；NaOH中既有离子键又有共 价键，Na2O只有离子键，B项错；NaCl中含离子 键，HCl含共价键，C项错；SO2与SiO2中均只含 有共价键，D项正确。,D,跟踪练习,下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（）A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢
9、不易分解,B,跟踪练习,化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是（）A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D. HCl在水溶液中电离成H和Cl，所以HCl中 含有离子键,A,跟踪练习,关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.共价键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种非金属元素组成的化合物中，一定只存在共价键,C,跟踪练习,在下列物质中：氨气 氯化氢 氯化铵 干冰 苛性钠 食盐 冰 氩气 氧化钠 双氧水 11.氢气 12.甲烷 13.H2SO4 14.Cl2 15.CH3COOH(1)只有共价键的是 _ (2)只有离子键的是_ (3)既有离子键又有共价键的是_ (4)共价化合物有_,跟踪练习,【典例】 下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 （）A.CH4B.CH2=CH2C.CO2D.N2解析 CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。,C,
