高三化学专题复习04学实验题型规范答题思路.doc

1、高三化学专题复习 04化学实验基础 第 1 页 共 22 页高三化学专题复习 04化学实验题型规范答题思路 2019-5一、命题趋势从 2018 年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考对本部分的考查仍将以实验仪器的选择、基本操作的正确与否，以及以元素及其化合物的性质为载体，设计实验来探究物质的组成及含量的测定为主，题型仍将以选择题和非选择题为主。预计以中学化学所涉及的重要物质为载体，突出表现化学实验操作的规范性，运用实验现象对物质性质的探究，运用实验数据对物质含量的测定等的命题趋势较大，应予以高度重视。 实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近 5 年高考化学卷实

2、验试题以及近 4 年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。分析近

3、年高考化学实验题，就可明确这一特征。象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知

4、识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。而且化学实验试题所考查的知识从简单到复杂、从单一到综合。体现在：a、将实验原理、实验现象、基本操作及其原理有机地进行考查；b、将已有知识或已有知识与新信息优化组合，进行相应的实验设计或对所给的实验方案作出评价；c、将化学实验与化学基本原理、化学理论、计算、推理融为一体；d、将化学实验与物理、生物等学科知识综合在一起，对实验进行跨学科综合考查。（4）联系实际重视 S.T.S.E（科学、技术、社会、环境）教育是当今教育的一个发展趋势，也是高中化学课程标准对高中化学教学的一个要求。分析近年的高考化学实验题，可以发现在实验题中渗透了

5、STSE（科学、技术、社会、环境）知识(特别在近年上海高考试题中得到很好的体现)。此类试题往往从以下角度来选材命题：a、以学生实施研究性学习活动中可能的课题作为背景，如食品检验、假酒中甲醇含量的测定、空气中某污染成分的测定、胃药中碳酸盐、氢氧化铝含量的测定；b、选用生活中常见的物品来代替化学仪器或药品而进行的家庭实验；c、对某个具有一定生活或社会意义的实验目的进行实验设计等。高三化学专题复习 04化学实验基础 第 2 页 共 22 页测试内容可以涉及药品的选取、装置的设计、实验的现象、化学反应原理、实验的基本操作和技能、实验实施的步骤等。试题很好地体现理论联系实际的思想。二、备考建议1回归教材

6、，拓展教材实验广度，挖掘教材实验深度。2选择典例，启迪思维，形成方法。选择一些典型的实验习题进行训练，提高分析问题和解决问题的能力，进而提高实验学习和实验复习的效果。3细化考点，品味细则，训练规范。有目的地进行规范答题习惯的培养(包括实验操作描述、实验现象描述、仪器或装置作用的描述、仪器规格及有效数字的处理、试剂名称的准确描述等)，在循序渐进的演练中形成良好的答题习惯。三.化学实验基础知识再复习【仪器药品、基本操作、物质的检验、分离、提纯等】1.知识回顾（1）化学实验重要仪器药品、基本操作（2）气体制备【三套】（3）物质的检验、分离、提纯2.规范答题(1)试纸的种类及用途及使用【使用方法】检验

7、液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部，变色后与标准比色卡对照，读数据。检验气体：一般先润湿，再粘在玻璃棒一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。（2）数据记录小数点后 1 位的：托盘天平，量筒，量杯，温度计等小数点后 2 位的：滴定管、移液管等（3）物质的检验解答物质检验的有关题目时，应按取样操作现象结论的顺序进行描述。“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。高三化学专题复习 04化学实验基础 第 3 页 共 22 页要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验。要“先现象，后结论”。基本步骤：外观初步判

8、断(固体、溶液中离子及气体的颜色)化学方法进一步确认(利用特征反应)得出正确结论(根据现象作出判断)。【常见物质的检验方法】气体的检验方法：先观察气体颜色，再考虑其溶于水后溶液的酸碱性，最后考虑气体的其他化学性质。固体的检验：先观察固体颜色，再考虑其水溶性，最后考虑物质的特征性质。无色溶液的检验：先用指示剂或 pH 试纸检验其酸碱性，然后根据离子的特征性质进行检验。如 K Na 叙述：做焰色反应，火焰呈 xx 色，则含 xx有机物的检验：先分析物质的官能团，然后根据这些官能团的性质，确定检验的方法。如-CHO 检验：做银镜反应，有光亮的银镜生成，则含-CHO【答题模版】(i)气体检验根据气体的

9、性质选择特征试剂判断是否相互干扰(影响)确定检验顺序验证、确认。单一气体检验:将气体通入(或通过)试剂溶液(或固体)描述现象得出结论。混合气体的检验:检验气体甲除去气体甲确定气体甲已除尽检验气体乙。(ii)离子检验固体:取少量固体(粉末)于试管中,加蒸馏水(酸液溶解)配成溶液,滴入几滴溶液(必要时可以加热,如检验 N ),观察到现象,表明固体中含有离子(含有物质)。H+4液体:取少量溶液(待测液)少量于试管中,滴入几滴溶液,观察到现象(产生色沉淀或溶液变色或生成气体),表明溶液中存在离子。【例题 1】 (2018全国卷,28 节选)K 3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体

10、,可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。(1)通入氮气的目的是_(2)实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊,装置 E 中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有_、_。 (3)为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_(4)样品完全分解后,装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe 2O3,检验 Fe2O3存在的方法是_【答案】:(1)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置(2)CO 2 CO高三化学专题复习 04化学实验基础 第 4 页 共 22 页(3)先熄灭装置 A、E 的酒精灯,冷却后停止通入氮气(4)取少许固体粉末于试管中,加稀硫

11、酸溶解,滴入 12 滴 KSCN 溶液,溶液变红色,证明含有 Fe2O3【牛刀小试 1】1.已知:甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似,都具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下实验。(1)在如图装置中进行实验,向 a 中加入 0.5 molL-1CuSO4溶液 50 mL 和 5 molL-1NaOH 溶液 100 mL,振荡,再加入 40%的甲醛溶液 50 mL,缓慢加热 20 分钟后冷却至室温。仪器 a 的名称是_ 能说明甲醛具有还原性的实验现象是_(2)已知 HCHO HCOOH H2CO3。设计实验证明 a 中甲醛中的碳元素未被氧化成+4 价。写出实验操作、

12、现象、结论:_ 2.已知:5S +2I +2H+ I2+5S +H2O 某含碘废水 (pH 约为 8)中一定存在 I2,可能存在 I-、I 中的一种或O2-3 O-3 O2-4 O-3两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I-、I 的实验方案:取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液,直到水O-3层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;_实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO3溶液3.为了探究 AgNO3的热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置 A 加热 AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为

13、黑色。(1)装置 B 的作用是_。 (2)经小组讨论并验证该无色气体为 O2,其验证方法是_【答案】:1.(1)三颈烧瓶(或三颈瓶) a 中出现砖红色物质(2)取少量 a 中反应后的清液,滴入过量稀硫酸,未见气泡产生,说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4 价2.从水层取少量的溶液,加入 1 2 mL 淀粉溶液,加入盐酸酸化,滴加 FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有 I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有 I-。另从水层取少量溶液,加入 1 2 mL 淀粉溶液,加入盐酸酸化,滴加 Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有 I ,否则不含有O-33.(1)防倒吸(2)正确取出集气瓶,用带火星

14、的木条伸入集气瓶中,木条复燃,证明是氧气（4）洗涤沉淀洗涤沉淀一方面是为了除去晶体表面附着的滤液中的可溶性离子而得到更纯净的沉淀物;另一方面在定量实验中为了把附着在滤渣上的目标物质尽量转移到滤液中。高三化学专题复习 04化学实验基础 第 5 页 共 22 页洗涤剂的选择洗涤试剂 适用范围冷水 产物不溶于水蒸馏水热水溶解度随着温度升高而下降的特殊物质有机溶剂(酒精、丙酮等) 固体易溶于水,难溶于有机溶剂饱和溶液 降低沉淀的溶解度洗涤的操作:将蒸馏水沿玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,静置,待水自然流下,重复操作 23 次。沉淀是否洗涤干净的检验A.检验原则:滤液中浓度最大的离子且易于检验。B.检验操

15、作(实际上就是溶液中离子的检验):取少许最后一次洗涤后的滤液于试管中,滴加试剂(可与滤液中浓度最大的离子发生反应),若(没有)出现现象,说明沉淀没有(已经)洗涤干净。检验溶液中离子是否沉淀完全的方法:将溶液静置一段时间后,向上层清液中滴入沉淀剂,若无沉淀生成,则离子沉淀完全。【例题 2】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水,在潮湿空气中易水解、氧化,且在氯离子浓度较大的体系中存在 CuCl+Cl- CuCl2-。工业上用低品铜矿 (主要含 CuS、Cu 2S、FeO 等)制备 CuCl的一种工艺流程如下:回答下面问题:(1)写出反应中发生反应的离子方程式

16、:_ (2)在进行反应时,通入的 SO2一般都要适当过量,目的是_。 (3)水洗时,检验是否洗涤干净的方法是_(4)滤饼进行醇洗的目的是_ 。 【答案】:(1)2Cu 2+SO2+2Cl-+2H2O 2CuCl+S +4H+(2)将 Cu2+全部还原为 CuCl,保护 CuCl 不被氧化O2-4(3)取最后一次洗涤液,滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液,若不产生沉淀,证明已洗涤干净,否则未洗涤干净(4)加速干燥,防止 CuCl 被氧化【牛刀小试 2】1. 用 CuCl22H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_2SnSO4是

17、一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下:高三化学专题复习 04化学实验基础 第 6 页 共 22 页实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_ 3.BaCl2xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定:称取 1.222 g 样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;过滤并洗涤沉淀;将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为 1.165 g。回答下列问题:在操作中,需要先后用稀硫酸和_洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_【答案】1.取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中,加入稀硝酸酸化。滴加 AgNO

18、3溶液,无白色浑浊出现,说明沉淀已经洗涤干净 2.(沿着玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作 23 次3.(1)蒸馏水 取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,滴加 AgNO3溶液,若无白色浑浊出现,则表明 Cl-已经洗净(5)气密性检查装置的气密性检查根本原理都是形成封闭的空间,利用压强差造成的液面差维持不变作为气密性良好的标志。微热法将待检装置导气管的一端放入盛水烧杯中,用酒精灯微热(双手或热毛巾捂住)装置,若导气管口有气泡逸出,停止加热后在导气管口形成一段水柱,且维持一段时间不变,表明装置气密性良好。液差法A.若是有分液漏斗的装置:用止水夹夹紧导气管

19、的橡皮管,打开分液漏斗玻璃塞向中加水,一段时间后,漏斗中的水不再滴下,则装置气密性良好。B.启普发生器型(简易)的装置:关闭导气管的旋塞(或用弹簧夹夹住橡皮管),往长颈漏斗中加适量水,若长颈漏斗和容器中液体形成液面差,一段时间后液面差不变,说明装置气密性良好。【例题 3】 (2014山东卷,31 节选)工业上常利用含硫废水生产 Na 2S2O35H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶 C 中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq)()2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l)()S(s)+Na2S

20、O3(aq) Na2S2O3(aq)()仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若_, 则整个装置气密性良好。装置 D 的作用是_。装置 E 中为_溶液。 【答案】:液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH(合理即可)【牛刀小试 3】高三化学专题复习 04化学实验基础 第 7 页 共 22 页1.根据如图及描述,完成下列问题:(1)关闭图 A 装置中的止水夹 a 后,从长颈漏斗向试管中注入一定量的水,静置后如图所示。试判断:A 装置是否漏气?_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。判断理由:_(2)关闭图B 装置中的止水夹 a 后,开启活塞 b,水不断往下

21、滴,直至全部流入烧瓶。试判断:B 装置是否漏气?_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。判断理由:_ (3)用最简单的方法检验 C 装置的气密性:_ 【答案】:(1)不漏气 长颈漏斗内的水面高出试管内的水面,形成稳定水柱(2)无法确定 分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶(3)关闭分液漏斗的活塞,向外拉注射器活塞,松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置,若能回到原位置,则装置不漏气(6)仪器或操作的作用及原因明确实验的目的、原理。选择某种仪器或进行某种操作都是为了使实验过程更严密、实验结果更准确。明确

22、缺少该仪器、操作带来的后果或对实验的影响。对仪器操作要指明仪器名称(或编号)、操作方式(必要时要答出操作的时机)。在回答仪器或操作的作用、原因时,需要从缺少仪器可能带来的后果分析。【答题模版】 除杂:除去中的 干燥:除去气体中的水蒸气,防止 增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施:搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强),增大气液或固液接触面积。加热的目的:加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于平衡向生成物方向)移动。 温度不高于的原因:适当加快反应速率,但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如 H2O2、NH 4HCO3)、氧化(如 Na2SO3)或促进水

23、解(如 AlCl3)等,影响产品的生成。从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法:蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。 控制某反应的 pH 使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀,调节 pH 所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质;pH 分离时的范围确定:pH 过小导致某离子沉淀不完全,pH 过大导致主要离子开始沉淀。减压蒸馏(减压蒸发)的原因:减小压强,使液体沸点降低,防止(如

24、 H2O2、浓硝酸、NH 4HCO3)受热分解。高三化学专题复习 04化学实验基础 第 8 页 共 22 页* 冰水洗涤的目的:洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗。*乙醇洗涤的目的:降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗,得到较干燥的产物。*蒸发、反应时的气体氛围:抑制某离子的水解。*事先煮沸溶液的原因:除去溶解在溶液中的气体(如氧气),防止某物质被氧化。【例题 4】 (2018全国卷,26 节选)醋酸亚铬(CH 3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌

25、作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题:(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_。仪器 a 的名称是_。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 K1、K 2,关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_同时 c 中有气体产生,该气体的作用是_。 (3)打开 K3,关闭 K1和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d,其原因是_; d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。【答案】:(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗(2

26、)Zn+2Cr 3+ Zn2+2Cr2+ 排除 c 中空气(3)c 中产生 H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤(7)实验现象的描述：要做到全面:看到的(颜色变化、沉淀生成、气体逸出、液面的变化、生成烟雾等);听到的(声音);闻到的(气体的气味);摸到的(温度变化等)，即海陆空。还要叙述简洁准确,使用化学术语如滴定终点的描述：滴加最后一滴，溶液由 xx 色变为 xx,且半分钟不 xx【例题 5】 (2018全国卷,26 节选)硫代硫酸钠晶体(Na 2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影剂、还原剂。已知:K sp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.

27、110-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液、H 2O2溶液实验步骤 现象取少量样品,加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液高三化学专题复习 04化学实验基础 第 9 页 共 22 页_ _,有刺激性气体产生 静置,_ _【答案】:加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 (吸)取上层清液,滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀【牛刀小试 4】1.(2017全国卷,26 节选)为探究硫酸亚铁的分解产物,将已恒重的装置 A 接入如图所示的装置中,打开 K1和 K2,缓缓通入 N2,加热。实验后反应管中残留

28、固体为红色粉末。(1)C、D 中的溶液依次为_(填标号)。C、D 中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2e.浓 H2SO4(2)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:_2.某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸的反应。试回答下列问题。(1)利用上图装置探究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_; B 装置的目的是_; x 溶液为_。 (2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为_,气体产生越来越快的原因可能是_(至少两点)。 验证该气体的实验方案如下:装置连接顺序:x_;

29、 能证明上述假设成立的实验现象是_【答案】：1.(1)c、a 产生白色沉淀、褪色(2)2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO 32.(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O 检验产物 SO2 NaOH 溶液(2)H2 黄铜为铜锌合金,反应后期与硫酸形成原电池产生 H2速率加快;反应放热 cdefabgE 中(硬质玻璃管)黑色粉末变红,H 中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色(8)综合实验分析思路:(1)实验是根据什么性质和原理设计的?实验的目的是什么?(2)围绕实验目的、实验原理需要选择何种药品?何种装置?(根据实验目的和相关的化学反应原理,进行全面的分析比较和推理,并合

30、理选择)(3)有关装置:性能、使用方法、适用范围、注意问题等。高三化学专题复习 04化学实验基础 第 10 页 共 22 页(4)有关操作:技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。(5)实验现象:自下而上,自左而右全面观察。【例题 6】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用 a 装置来制备。完成下列填空:(1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是_ 加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是_; 浓硫酸用量又不能过多,原因是_。 (2)饱和 Na2CO3溶液的作用是_。 (3)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,_、_,然后分液。 【答案】:(1)增

31、大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率 浓 H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率 浓 H2SO4具有强氧化性和脱水性,会使有机物炭化,降低酯的产率(2)中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3)振荡 静置四.化学实验设计评价与探究1物质性质探究的常见方法(1)证明酸性：pH 试纸或酸碱指示剂；与 Na2CO3溶液反应；与锌反应等。(2)证明弱酸或弱碱：证明存在电离平衡；测定对应盐溶液的酸碱性；测量稀释前后的 pH 变化。(3)证明氧化性：与还原剂(如 KI、SO 2、H 2S 等)反应，产生明显现象。(4)证明还原性：与氧化剂(如酸性 KMnO

32、4溶液、溴水、浓 HNO3等)反应，产生明显现象。(5)证明某分散系为胶体：丁达尔效应。(6)证明碳碳双键(或三键)：使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色。(7)证明酚羟基：与浓溴水反应产生白色沉淀；与 FeCl3溶液发生显色反应。(8)证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。(9)证明醛基：与银氨溶液作用产生银镜；与新制 Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀。(10)比较金属的活动性：与水反应；与酸反应；置换反应；原电池；电解放电顺序；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；同种强酸的对应盐的酸性强弱。(11)比较非金属的活动性：置换反应；与氢气反应的难易；气态氢化物的稳定性、还原性；

33、最高价氧化物的水化物的酸性强弱。(12)比较酸(碱)的酸(碱)性强弱：较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)。高三化学专题复习 04化学实验基础 第 11 页 共 22 页2物质制备实验题的解题方法(1)制备实验整套装置的基本连接顺序是制取除杂干燥主体实验尾气处理。(2)收集纯净的气体，必须要经过一系列除杂后再干燥、收集。需要某气体参加加热反应(如 CO、H 2与 CuO、Fe 2O3的反应)时，应先干燥再反应。3探究型综合实验题的解题方法(1)审题明确综合实验探究题的解题思路和问题的落点及解答方法。(2)析题正确解题的关键明确分析问题的思路和方法，构建解决该类问题的思维模型。分析已知条件和目标问题

34、之间的关系，还有哪些中间条件需要推断。(3)解题正确解题的步骤该过程实际上就是写出解题过程的结论。以上问题可能是已知的，也可能是未知的，也可能是所求问题，要根据具体情况进行分析。可按以下几点对照分析：实验方案：操作是否简单易行。实验顺序：是否科学，是否减少了副反应的发生和避免实验步骤间的干扰。实验现象：是否直观明显。实验结论：是否可靠，要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果。(4)检查正确解题的保证最后要对照试题进行认真的检查核对，避免失误。关键是注意规范答题。规范书写试剂名称。规范书写装置中试剂的用途。如除杂装置：除去(或吸收)杂质，防止干扰(影响)；除去中的杂质，以免影响测量结果。物质检验、

35、鉴别题的描述。取样，加入试剂，若有现象，则有物质；否则，没有物质。规范书写实验现象描述。如“颜色由变成”“液面上升或下降(形成液面差)”“溶液变浑浊”等。规范书写实验方法。用试管取(收集)少量(适量)滴加(放、伸)，若则(或出现现象，证明)。五.化学实验操作、装置及评价考前特训高三化学专题复习 04化学实验基础 第 12 页 共 22 页【I】、化学实验操作和实验方案评价(一)判断下列实验现象与对应解释和结论的正误题号 实验 现象 解释与结论 正误1 向 2 mL 0.1 molL1 的 FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性

36、：FeFe22 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性3 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性4向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl和 NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Fe3 I2高三化学专题复习 04化学实验基础 第 13 页 共 22 页再向上层溶液中滴加溴水 层溶液呈紫红色实验现象 2：上层溶液变红15 常温下铜片插入浓硫酸中 无明显现象 常温下铜在浓硫酸中发生

37、钝化16 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na 无 K17 滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 418将 0.1 molL1 MgSO4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小19 2 mL 2% CuSO4中加 46 滴 2%NaOH，振荡后加入 0.5 mL X 溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X 不含有醛基20 实验室将氧化铁粉末与铝粉混合后置于坩埚中加热 产生耀眼光芒 Al 的金属性比 Fe 强

38、21 向 1.0 molL1 的 NaHCO3溶液中滴加2 滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性22 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了 NO223 向盛少量 Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量 NH4Cl 浓溶液，充分振荡白色固体逐渐溶解NH 水解出的 H 与 4Mg(OH)2电离出的 OH结合导致 Mg(OH)2溶解24 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H 的浓度是影响反应速率的唯一因素25 Al 箔插入稀硝酸中 无现象 Al 在稀硝酸中钝化，形成致密的氧化膜26 在 CuSO4溶液中加入 K

39、I 溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为 CuI27 向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束 产生气泡 该气体成分仅为 SO228 常温下，用 pH 试纸测定一定浓度的NaHCO3溶液的 pH比对后，测得 pH8 HCO 的水解程度小 3于其电离程度高三化学专题复习 04化学实验基础 第 14 页 共 22 页29 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口 有大量白烟产生 该无机酸一定为盐酸30 将澄清石灰水滴入可能混有 Na2CO3的NaHCO3溶液中有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Na2CO3【答案】 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

40、8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.(二)判断下列实验操作能达到相应实验目的的是题号 实验操作或实验设计 实验目的 正误1 将固体加热至恒重 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO32 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 制备无水 AlCl33 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 重结晶提纯苯甲酸4 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取 鉴别 NaBr 和 KI 溶液5 先用酒精清洗，再用水清洗 清洗碘升华实验所用试管6 称取 KMnO4固体 0.158 g，放入

41、100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 配制浓度为 0.010 molL1的 KMnO4溶液7 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小8 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液， 未出现银镜 蔗糖未水解9 向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧化10 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含 IO 311 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色产生的气体为乙炔12 用滴定管量取 2

42、0.00 mL 稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失 所取稀硫酸体积小于 20.00 mL13 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 证明二氧化硫具有漂白性14相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度 H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的 CuSO4溶液和 FeCl3溶液探究 Cu2 、Fe 3 对 H2O2分解速率的影响高三化学专题复习 04化学实验基础 第 15 页 共 22 页15 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1 mol/L NaClO 溶液和 0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱16

43、向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡17 分别测定室温下等物质的量浓度的 Na2SO3与Na2CO3溶液的 pH，后者较大证明非金属性 SC18 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和 NO219 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应20 将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：H 2O2比 Fe3 强21 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色 溴不溶于油脂22 往黄色固体难溶物 PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入

44、NaI 固体，产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡23 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体 称取 2.0 g NaOH 固体24 向沸水中逐滴加入 12 mL FeCl 3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备 Fe(OH)3胶体25 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的 pH 比较 Cl、N 的非金属强弱26 用熔融氧化铝、CCl 4做导电性实验 证明二者是离子化合物还是共价化合物27 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去 MgCl2溶液中少量 FeCl328将 CH3CH2Br 与 N

45、aOH 溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入 AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀检验 CH3CH2Br 中存在的溴元素29取两只试管，分别加入 4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入 0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只试管中加入 0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间可以证明 H2C2O4浓度越大反应速率越快30 向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞做指示剂) 滴定测其中 NaOH 含量答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 1

46、4. 15. 16 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.高三化学专题复习 04化学实验基础 第 16 页 共 22 页(三)为实现下列实验目的，判断下表提供的主要仪器，所用试剂的正误题号 主要仪器 试剂 实验目的 正误1 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 FeCl3溶液、NaOH 溶液 制 Fe(OH)3胶体2 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 干燥的二氧化碳、蒸馏水 模拟喷泉实验3 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸，待测 NaOH 溶液 测定 NaOH 溶液的物质的量浓度4 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 NaCl 溶液 蒸发溶液得到晶体5 分液漏斗、烧杯 Br2和 CCl4混合物、蒸馏水 分离 Br2和 CCl4混合物6 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 鉴别葡萄糖和蔗糖7 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀 HNO3 实验室制取 H28 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 分离硝酸钾和氯化钠混合物9 500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 配制 450 mL 2 molL1 氯化钠溶液10 烧瓶、酒精灯、导管 软锰矿与浓盐酸 制取并收集干燥的氯气11 胶头滴管、温度计