1、第 1 页，共 10 页青县第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某磁黄铁矿的主要成分是 FexS（S 为-2 价），既含有 Fe2+又含有 Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与 l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质 2.4g、FeCl 20.425mol 和一定量 H2S气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL 的盐酸中 HC1 物质的量浓度为 7.5mol/LB生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24LC该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85D该磁黄铁矿 Fex
2、S 中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 3:12 在容积为 2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A（g）B （g） xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C到达平衡的时间/min 5 8A 的浓度/（molL 1 ） c1 c2C 的体积分数 w1 w3混合气体密度/（gL 1 ） 1 2下列说法正确的是（ ）A若 x4，则 2c1c 2B若 w3w 1，可断定 x4C无论 x 的值是多少，均有 21 2D容器甲中反应从开始到达平衡平
3、均速率为 v（A ）0.3 molL-1min-13 体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3 溶液分别加水稀释至体积为 V，pH 随 lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是第 2 页，共 10 页AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c（X +）：XOH 大于 X2CO3C已知 H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2，则 Ka2 约为 1.010-10.2D当 lgV=2 时，若 X2CO3 溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c（HCO 3-）/c （CO 32-）减小4 科学家研制出了一种新型的锂空气电池，其工作原理如图所示。
4、关于该电池的说法中不正确的是：A回收水性电解液可制取锂B可将有机电解液改为水溶液C正极的电极反应式为 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D电池总反应方程式为 4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH5 工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是（ ）A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用 Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 76 NH3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以 Fe2O3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。第 3 页，共 10 页下列说法正确的是ANH 3
5、 催化还原 NO 为吸热反应B过程中 NH3 断裂非极性键C过程中 NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂D脱硝的总反应为：4NH 3（g）+4NO（g）+ O 2（g） 4N2（g）+6H 2O（g）7 在一密闭容器中，充入一定量的反应物 A，反应 达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 1.6 倍，则A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质 A 的转化率降低C. 物质 B 的质量增加 D. 8 下列说法正确的是（ ）ACl 2、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe 与
6、稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH 3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe 3+Cu 2+，在溶有 Fe2（SO 4） 3 和 CuSO4 的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2+，则溶液中一定无 Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2+，则溶液中一定有
7、 Fe2+，一定无 Fe3+10近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）催化剂第 4 页，共 10 页A石墨极发生的反应是 2H2O+2e = H2+2OHB有机电解质和水溶液不可以互换区域C该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D标准状况下产生 22.4 L 的氢气时 ,正极消耗锂的质量为 14 g11下列叙述正确的是A25时，用醋酸溶液滴加等浓度 NaOH溶液至 pH=7， V(CH3COOH)V(NaOH)B常温下 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后 c(Cl-)c( )+4NHCCH 3COONH4溶液显中性，所以
8、CH3COONH4对水的电离不影响D常温下 pH=12氨水稀释 10倍后，溶液的 pH=1112用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NAB1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 3 NAC常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下，4.48 L 重水（ D2O）中含有的中子数为 2NA13两种不同的烃 CxHy 和 CaHb 不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗 O2 的质量和生成水的质量不变，下列叙述 正确的是（ ）ACxHy 和 CaHb 分子中氢原子数一定相等B可能是
9、 C2H4 和 C3H6 的混合物CCxHy 和 CaHb 一定是同分异构体DCxHy 和 CaHb 的最简式可能不同14化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ）A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐 ”，其中的“碱”是烧碱B黑火药的最优化配方是“ 一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C过滤操作要领是 “一贴二低三靠 ”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁第 5 页，共 10 页D“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体15下列反应的离子方程正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H 2O=Na
10、+2OH +H2BFe Cl 3 溶液中加入足量的氨水：Fe 3+3OH =Fe （OH） 3C钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na+D用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 +H+=CO2+H 2O16下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生 CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论17【2017 届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得 2016 年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原
11、料有 CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）ACH 2C12 有两种同分异构体B丙烯能使溴水褪色C戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷18绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）A分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 2.5 mol Br2C1 mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 4 mol NaOHD绿原酸水解产物均可以与 FeCl3 溶液发生显色反应19【2017 届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将 10 mL 某气
12、态的烃，在 60 mLO2 里充分燃烧，得到液态水和体积为 45mL 的混合气体，则该烃可能为（ ）第 6 页，共 10 页A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烯20【浙江理综化学】下列说法不正确的是（ ）A己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物（ ）可由单体 CH3CHCH 2 和 CH2CH 2 加聚制得CH2CH2CH CH3CH2n二、填空题21将一定体积的 CO2 通入到一定浓度的 NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L
13、盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。（1）写出 OA 段所发生反应的离子方程式： _；（2）当加入 35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是_mL。（3）溶液中所含的物质有_，其物质的量之比为_。22工业上由 N2、H 2 合成 NH3。制备 H2 需经多步完成，其中 “水煤气（CO、H 2）变换”是纯化 H2 的关键一步。（1）水煤气变换：CO（g）+ H 2O（g） CO2（g） + H2（g），平衡常数 K 随温度变化如下：温度/ 200 300 400K 290 39 11.7 下列分析正确的是 。a. 水煤气变换反应的H 0b. 增
14、大压强，可以提高 CO 的平衡转化率c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大 CO 的平衡转化率和反应速率 以氨水为吸收剂脱除 CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： 。（2）Fe 3O4 是水煤气变换反应的常用催化剂，经 CO、H 2 还原 Fe2O3 制备。两次实验结果如下：实验 实验通入气体 CO、H 2 CO、H 2、H 2O（g第 7 页，共 10 页）固体产物 Fe3O4、Fe Fe3O4结合化学方程式解释 H2O（g）的作用： 。（3）2016 年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得 N2、H 2，工作原理如图所示。（空气中 N2
15、 与 O2 的物质的量之比按 4:1 计） 起还原作用的物质是 。 膜侧发生的电极反应式是 。 膜侧所得气体 ，CH 4、H 2O、O 2 反应的化学方程式是 。n(H2)(N2) 323沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。汽车尾气中的 SO2 可用石灰水来吸收，生成 CaSO3 浊液。已知常温下 Ka1（H 2SO3）=1.810 -2，Ka 2（H 2SO3）=6.010 -9 常温下测得某纯 CaSO3 与水形成的浊液 pH=9，忽略 SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO 3） =_ 。CaSO 3 易变质为 CaSO4，水垢中含有较多的 CaSO4，
16、可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO 4 转化为 CaCO3 的离子方程式为：_；已知 25时，NH 3H2O 电离常数 Kb=1.810-5，K spMg（OH ） 2=1.010-11，向 0.4mol/L 的氨水中加入等体积浓度为 610-4mol/L MgCl2 溶液，_沉淀生成（填 “无”或“有”），并简述理由_ ；若某溶液中 C（Mg 2+）=1.210 -3mol/L，需向其中加入等体积的 NaOH 溶液浓度为_ mol/L 时，可使 Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 C
17、rO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42- Cr2O72- Cr3+ Cr（OH ） 3 其中第步存在平衡：2CrO 42-（黄色）+2H + Cr2O72-（橙色）+H 2O第 8 页，共 10 页若平衡体系的 pH=2，则溶液显_色。能说明第步反应达平衡状态的是_。ACr 2O72-和 CrO42-的浓度相同 B2v （Cr 2O72-） =v （CrO 42-） C溶液的颜色不变第步中，还原 1mol Cr2O72-离子，需要_mol 的 FeSO47H2O。第步生成的 Cr（OH） 3 在溶液中存在以下沉
18、淀溶解平衡： Cr（OH ） 3（s） Cr3+ （aq）+3OH -（aq） 常温下，Cr （OH） 3 的溶度积 Ksp10 -32，要使 c（Cr 3+）降至 10-5mol/L，溶液的 pH 应调至_。24某研究小组为探究饱和 NaHCO3 溶液中是否还能溶解少量 NaHCO3 固体，设计并完成了下列实验。已知常温下：Ksp（CaCO 3） 4.96109，Ksp（MgCO 3） 6.82106碳酸的电离常数：H 2CO3 HCO3 H+ K14.310 7HCO3 CO32 H+ K25.610 12Mg（OH） 2 沉淀范围：pH 9.412.4（1）用化学用语解释饱和 NaHCO
19、3 溶液 pH 为 8.3 的原因： 。（2）实验中若用 CaCl2 溶液代替 MgCl2 溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因是 。（3）为探究 NaHCO3 固体溶解的原理，取实验反应后的溶液，检验其产物。收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。 测得反应后烧杯中溶液的 pH 为 8.7。向反应后的溶液中滴加 MgCl2 溶液，有白色沉淀生成。步骤中白色沉淀是 。结合化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液中固体溶解的原因 。固体全部溶解后溶液 pH 升高的原因是 。实验编号实验操作 现象或结论 测饱和 NaHCO3 溶液的 pH pH 为 8.3 向 2 mL Na2C
20、O3 溶液中加入 MgCl2 溶液有白色沉淀生成 向 2 mL 饱和 NaHCO3 溶液中加入MgCl2 溶液无明显现象 向 20 mL 饱和 NaHCO3 溶液中加入少量的 NaHCO3 固体，静置 24 小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解第 9 页，共 10 页（4）实验的目的是 。（5）根据上述实验得出的结论是 。第 10 页，共 10 页青县第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C C B AC D B D C D题号 11 12 13 14 15 16 17 1
21、8 19 20答案 A C B A D A A C B A二、填空题21H +OH-=H2O、CO 32-+H+=HCO3- 224 NaOH、Na 2CO3 1： 422（1） a c 吸收： 再生： 32243NHOCNHO43322NHCOHCO（2）Fe 3O4（s）+4H 2（g） 3Fe（s）+4H 2O（g），加入 H2O（g）后抑制 Fe3O4 被 H2 进一步还原（3） 、 C2e2e42110234.210 -9 CaSO4（s）CO （aq） CaCO3（s）SO （aq ） 有 因为 C（OH -）= （K bC）1/2，Qc=C（Mg 2+）C （OH -） 2=1.
22、0810-9K sp 4.410-3 橙 c 6 524（1）HCO 3 H2O H2CO3OH （2 分）（2）溶液中存在平衡 HCO3 CO32 H ，Ksp（CaCO 3）Ksp（MgCO 3），说明 Ca2+结合 CO32 能力比 Mg2+强，所以可以得到 CaCO3 沉淀。（3 分）（3） MgCO 3（2 分） 体系中存在平衡：2HCO 3 （aq ） CO32 （aq） + CO2+ H2O （l）。由于 CO2 不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。（2 分，合理给分，可以先从水解平衡移动角度解释，再解释电离平衡） 反应生成了 CO32，由碳酸电离的常数可推出 Na2CO3 碱性大于 NaHCO3，所以溶液 pH 升高 （2 分） （4）验证检验饱和 NaHCO3 溶液中 CO32很少，不能与 MgCl2 溶液产生沉淀（2 分）（5）饱和 NaHCO3 溶液中可以溶解少量的 NaHCO3 固体（2 分）
