1、第 1 页，共 8 页铜梁区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO（g）+H 2O（g） H2（g）+CO 2（g） H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为 n mol，欲使 H2 的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B再加入 2n mol H2C再加入 n mol CO 和 n mol H2O D再加入 2n mol CO2 和 2n mol H22 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH） 3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+
2、5H2O，则 RO4n中 R 的化合价是（ ）A+3 B+4 C+5 D+63 25时，用 0.1000mol/L 的 AgNO3 溶液分别滴定体积均为 V0mL 的且浓度均为 0.1000molL 的 KCl、KBr及 KI 溶液，其滴定曲线入下图，（已知 25时，AgCl 、AgBr 及 AgI 溶度积常数依 次为 l.810-10、5.010 -13、8.310 -17），下列说法正确的是AV 0= 45.00B滴定曲线表示 KCl 的滴定曲线C滴定 KCl 时，可加入少量的 KI 作指示剂D当 AgNO3 溶液滴定至 60.00mL 时，溶液中 c（I -） -） -）4 【浙江省温州
3、市 2017 届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ）A蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解5 【辽宁省重点高中协作校 2018 届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）A燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生第 2 页，共 8 页B利用汽车尾气催化装置可将尾气中的 NO 和 CO 转化为无害气体C“煤改气 ”、“煤改电”
4、 等工程有利于减少雾霾D工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气6 500mLKNO3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中，c（NO 3-）=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到 22.4L 气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为 500mL下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中 K+的物质的量浓度为 1mol/LB上述电解过程中共转移 4mol 电子C加入 CuO 可使溶液恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中 H+的物质的量浓度为 2mol/L7 有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ）A锌片为正极，且锌片逐渐溶解B铜片为负极，且铜片
5、上有气泡C溶液中的 H+移向铜极D该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变8 下列离子方程式正确的是（ ）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H +SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H +O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO32+2H+CO2+H2O9 可逆反应：2NO 2 2NO+O2 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO2单位时间内生成 nmolO2 的同时生成 2nmolNO用 NO2、NO 、O 2
6、 表示的反应速率之比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部10下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A将 58.5g NaCl 溶解于 1L 水中 B将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C将 2L 5mol/L 的浓盐酸与 8L 水混合 D特 l0g NaOH 溶解于水中配成 250mL 溶液第 3 页，共 8 页11某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反应C铜电极的电极反应式为：2H +2e
7、-=H2D若将电解质溶液换成 AgNO3 溶液，两电极的反应式均发生改变12 当反应达到平衡后，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 转化率的是A. B. C. D. 132016 年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们 在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成 方法如下：下列说法正确的是A化合物、均为烃 B三蝶烯一氯取代物有 3 种C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体14在容积为 2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A（g）B（g） xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
8、反应达到平衡时有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C到达平衡的时间/min 5 8A 的浓度/（molL 1 ） c1 c2C 的体积分数 w1 w3混合气体密度/（gL 1 ） 1 2下列说法正确的是（ ）A若 x4，则 2c1c 2B若 w3w 1，可断定 x4C无论 x 的值是多少，均有 21 2第 4 页，共 8 页D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v（A ）0.3 molL-1min-115下列说法中正确的是（ ）。A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B物质发生化学反应都伴随着能量变化C反应热的
9、单位 kJmol1 表示 1 mol 物质参加反应时的能量变化D在一个确定的化学反应体系中 ,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同16下列说法不正确的是（ ）A光照下，1 mol 甲烷和氯气完全取代需要 2 mol 氯气B在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯CCH 3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 具有相同的沸点DCH 3CHO、HCOOH、HCOOCH 3 都能发生银镜反应17【全国名校联盟 2017 届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）A分子中含有两种官
10、能团Blmol 该物质与 lmolHBr 发生加成反应的产物共有 5 种（不考虑立体异构）C使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应18化工生产中含 Cu2+的废水常用 MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为 ： Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s ）+Mn 2+（aq ）。下列有关该反应的推理不正确的是A该反应达到平衡时 c（Cu 2+）=c（Mn 2+）BCuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小C往平衡体系中加入少量 Cu（NO 3） 2（s）后，c（ Mn2 +）变大D该反应平衡常数表达式 ：K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)第 5
11、页，共 8 页19某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现：0.01molL 1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c（H +）c（OH ）=10 22 ，则该小组在该温度下测得 0001molL 1 NaOH 溶液的 pH 应为A13 B12 C11 D102025，已知 KSp（AgCl） 1.81010 ，将 2105 mol/L 的 AgNO3 溶液和 2105 mol/L 的 KCl 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A恰好形成 AgCl 饱和溶液 B能析出 AgCl 沉淀C不能析出 AgCl 沉淀 D无法确定能否析出 AgCl 沉淀二、填空题21现有 A、B、C、D 和 C
12、u 五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：实验分组 所用金属 电子流向 A、Cu ACu C、D DC A、C CA B、Cu CuB 根据上述情况，回答下列问题：（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是_。（2）在中，Cu 片上观察到的现象是 _。（3）在中，溶液中 H 向金属片 _移动。（4）如果实验用 B、D 作电极，则导线中电流方向为_（填“BD”或“DB” ）。22二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。I二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。测得该雨水样品的 pH 为 4.
13、73；每隔 1h，通过 pH 计测定雨水样品的 pH，测得的结果如表：第 6 页，共 8 页测定时间/h 0 1 2 3 4雨水样品的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55根据以上信息，回答下列问题：（1）正常雨水的 pH 为 5.6，偏酸性，这是因为 。（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 （用化学反应方程式表示）。II兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气 1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯
14、化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为 0.233g。（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是 。（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 。23铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。（1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达 99999的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是_。A耐腐蚀性强，不易生锈 B不能与盐酸反应C与不锈钢成分相同 D在地壳中含量仅次于铝（2）向沸水中逐滴滴加 1molL-1FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_，写出反应的离子方程式：_。（3）电子工业需要用 30的 FeCl3 溶液腐蚀敷
15、在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：_。检验反应后的溶液中存在 Fe3+的试剂是_。（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3 溶液。下列试剂中，需要用到的一组是 _（填字母）。蒸馏水 铁粉 浓硝酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水 氯水A B C D24硫 酸 是 极 其 重 要 的 化 工 原 料 ， 在 工 业 、 农 业 、 医 药 、 军 事 等 领 域 应 用 广 泛 。 工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了
16、防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、 SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及 （ NH4） 2SO4 和NH4HSO4 固体 。 为 了 测 定 测 定 上 述 （ NH4） 2SO4 和 NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL， 加 热 至 120 左 右 ， 使 氨 气 全 部 逸 出 （ NH4） 2SO4 和 NH4HSO4 的分解温度均高于2 00 ， 测 得 有 关 实 验 数 据 如 下 （ 标 准 状 况 ） ：第 7 页，共 8 页（1）由1 组 数
17、 据 直 接 推 测 ： 1.81 g 样 品 进 行 同 样 实 验 时 ， 生 成 氨 气 的 体 积 （ 标 准 状 况 ） 为 L。（ 2） 试 计 算 该 混 合 物 中 （ NH4） 2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量之比为 。（3）求所用NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 。第 8 页，共 8 页铜梁区第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D D C A B C B A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B B C B A B A C C二、填空题21DCACuB 有无色气泡生成 C BD22I（1）大气中的 CO2 溶于雨水（ 2 分）； （2）2H 2SO3+O2=2H2SO4（2 分）。II（1）在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次（2 分）；（2）2.24%（2 分）23A 1100nm Fe3+3H2O Fe（OH） 3（胶体）+3H + Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ KSCN 溶液 A24（1）0.448 （2）12 （3）3molL 1
