1、第 1 页，共 8 页蒲县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 草木灰中可能含 K2CO3、K 2SO4及 NaCl 等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）A向浸取液中加入 BaCl2有白色沉淀，说明其中含有 SO42B向浸取液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有 ClC洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含 K+D向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有 CO322 中科大陈乾旺教授等人发明 RTX 合成金刚石的新方法，化学原理
2、为： 2 23Na+OC()+()NaCO 一 定 条 件 金 刚 石 石 墨（未配平） 该方法比 1955 年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。10180 .2PaC() 石 墨 金 刚 石。以下表述正确的是A反应 中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C在反应中每生成 12g 金刚石需要消耗 23g 金属钠D反应 和反应 中所得的金刚石都是还原产物3 在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g） 2CO（g）已达到平衡状态的是A每消耗 1 mol CO2的同时生成 2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体
3、的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变4 下列说法正确的是ApH2 的 H2SO4与 pH1 的硝酸溶液中 c(H )之比为 110B0.2 molL 1 与 0.1 molL1 醋酸中 c(H )之比为 21C100 时，纯水的 pH6，显酸性D100 mL pH3 的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得 H2 的质量相等5 25时，甲、乙两烧杯分别盛有 5mLpH1 的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A物质的量浓度：c 甲 =2c 乙B水电离出的 OH 浓度：c（OH ） 甲 c（OH ） 乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合
4、后（不考虑体积变化），所得溶液的 pH1第 2 页，共 8 页6 某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO 4+NO Fe（NO）SO 4（棕色），该反应可用于检验 NO。下列说法不正确的是A装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置 J 收集的气体中一定不含 NO7 下列叙述正确的是A将 SO2通入 Ba（NO 3） 2溶液中，产生沉淀，此
5、沉淀是 BaSO3B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 KNO3固体，铜粉仍不溶解C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀: 再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀溶解D在 Fe（OH） 3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液8 【2017 届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ ）A糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸9 在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H
6、+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c（H +）减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动10 向 Cu（NO 3） 2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Cu 溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Fe溶液中只有 Cu2 、不溶物为 Fe 溶液中只有 Fe2 、不溶物为 Fe，Cu第 3 页，共 8 页A B C D11两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的 NaOH 溶液反
7、应，产生氢气的体积比为 1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1：1 B1： 2 C1：3 D1：412下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）A硝酸钾溶液 B液态的氯化氢C熔融的氯化钠 D金属铜13 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下 100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NAB1molNa 与足量 O2反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物共失去 NA个电子C已知 NaCl 溶于乙醇中可制成胶体， 0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有 0.1NA个胶粒D7.8 gNa 2O2的固体中含有的阴离子数 0.2NA14分子式为 C4H8C
8、l2的有机物共有（不含立体异构）（ ）A 7 种 B8 种 C9 种 D10 种 15根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 不是加碘食盐B 某溶液中加入硝酸酸化的 Ba（NO 3） 2溶液，无现象，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有 ClC 室温下，用 pH 试纸分别测 0.100 molL-1 CH3COONa溶液和 0.100 molL-1 Na2S 溶液的 pH，后者 pH 大 酸性：H 2SCH 3COOHD 将气体 X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 气体 X 一定是
9、C2H416 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）A腐蚀品 B爆炸品 C易燃液体 D剧毒品17有等体积、等 pH 的 Ba（ OH） 2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 第 4 页，共 8 页A V3V2V1 BV 3=V2=V1 CV 3V2=V1 DV 1=V2V318常温下，H 3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与 pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数 Ka10.01B.
10、pH=7.0 时溶液中 c（AsO 43-）=c（H 3AsO4）=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的 pH7；C.室温下，取 pH=a（a3）的 H2C2O4溶液稀释 100 倍后，测其 pH a+2；D.标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2体积为 224mL；（4）为测定某 H2C2O4溶液的浓度，取 20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入 2-3 滴指示剂，用0.1000mol/L 的 NaOH 溶液进行滴定，并进行 3 次平行实验，所用 NaOH 溶液体积分别为 19.98mL、20.02mL和 22.00m
11、L。所用指示剂为_；滴定终点时的现象为_；H 2C2O4溶液物质的量浓度为_；下列操作会引起测定结果偏高的是_（填序号）。A. 滴定管在盛装 NaOH 溶液前未润洗B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数第 8 页，共 8 页蒲县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 AB A A A D D C A B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C B C B C C C D C二、填空题21H 2A=2H+A2 一样多 = ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO 22+247.6 均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率 低温 H2O 50% 23.1%23DCACuB 有无色气泡生成 C BD24A-E-D （A-E-F-D 也给分） 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2+8 H2O 能 实验中 KMnO4的浓度cBcA，且其反应速率 BA。 C 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化 0.05000mol/L A D
