1、第 1 页，共 7 页铜山区第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某一有机物 A 可发生下列变化：已知 C 为羧酸，且 C、E 不发生银镜反应，则 A 的可能结构有（不考虑立体异构）A4 种 B3 种 C 2 种 D1 种2 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准3 双选将 pH4 的酸溶液与 pH10 的 NaOH
2、溶液等体积混合后，溶液的 pH 可能是A等于 7 B大于 7 C小于 7 D无法确定4 【2017 江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）Aa 和 b 都属于芳香族化合物Ba 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、 b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 Db 和 c 均能与新制的 Cu（OH） 2 反应生成红色沉淀5 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的 NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为 1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1：1 B1： 2 C1：3 D1：46 250和 时， ，该反应能自发进行的原因是A.
3、是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应7 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是第 2 页，共 7 页A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强8 向 2l 恒温恒容容器中加入 2molMgSO4 并充入 2molCO，发生反应：MgSO 4（s）+ CO（g） MgO（s ）+ CO2（g）+SO 2（g）H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A0 2min 内平均反应速率 v（SO 2）= 0.3 moll-1 min-1B2 4mi
4、n 内容器内气体的密度没有变化C该温度下，反应的平衡常数为 1.8D保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4 和 1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO 2） 0.60 mol9 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 32F 2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2A B C D10【
5、新课标卷理综化学】分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种11下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含 K+B向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含 SO42C向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含 CO32D向某溶液中加入 KSCN 溶液无现象，再滴入少量 H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有 Fe2+12化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起
6、着重要的作用，下列说法不正确的是（ ）A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐 ”，其中的“碱”是烧碱第 3 页，共 7 页B黑火药的最优化配方是“ 一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C过滤操作要领是 “一贴二低三靠 ”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体13室温下，用相同物质的量浓度的 HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1molL-1的三种碱（AOH、BOH 和 DOH）溶液，滴定的曲线 如图所示，下列判断正确的是 A滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的 c（H ）始终增 大B滴定至
7、P 点时，溶液中：c（Cl ）c（B ）c（BOH）c（OH ）c（H ）CpH=7 时，三种溶液中 c（Cl ） 相等D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）c（BOH）c（DOH ）c（H ）c（OH ）14常温下，有甲、乙两份体积均为 1L、浓度均为 0.1molL-1 的 醋酸溶液，其 pH 为 3，甲用蒸馏水稀释到 100L 时，溶液的 pH 变 为x；乙与等体积、浓度为 0.2molL-1 的 NaOH 溶液混合，在混合液中： n（CH 3COO-）+n（OH -）-（H +）=y mol。x、y 的正确答案组合为A. 3x5、0.2 B. 3x5、0.1 C.
8、 3、0.1 D. 5、0.215五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中 Q、M、N 含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A若 Q 为 N2，则 X 可能为氢气 B若 Q 为 A1（OH） 3，则 Y 可能为稀硫酸C若 Q 为 Fe,则 Y 可能为稀硝酸 D若 Q 为 NaHCO3，则 X 可能为氢氧化钠溶液16类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸
9、氢钙的大C铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理第 4 页，共 7 页17Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应18下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BCH 3COONa CFeCl 3 DNaCl19某溶液中只可能含有 Fe2+、Al 3+、NH 4+、CO 32 、AlO 2 、SO 32 、SO 42 、Cl 中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为 0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性 X 溶液，过程中
10、无明显现象，取 X 溶液进行以下实验：X 溶液中滴加 Ba（NO 3） 2 溶液至过量会产生白色沉淀 A、无色气体 A，A 遇空气变成棕色；过滤，获得溶液 A在溶液 A 中加入过量的 NaOH 溶液产生气体、沉淀 B，过滤获得溶液 B在溶液 B 中通入适量 CO2 气体有沉淀 C 产生 则下列说法中正确的是（ ）A原溶液中存在 Fe2+、NH 4 、AlO 2 、SO 42 B无法确定原溶液中是否含有 Cl 、Al 3+C溶液 A 中存在的阳离子有 Ba2+、Fe 3+、NH 4 、H D无法确定沉淀 C 的成分20已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是A.
11、；B. ；C. ；D. ；二、填空题21目前工业上可利用 CO 或 CO2 来生产燃料甲醇， 某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K 1、K 2、K 3）如下表所示：温度/化学反应 焓变 平衡常数500 700 8002H 2（g）CO（g） CH3OH（g） H1 K1 2.5 0.34 0.15CO 2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g） H2 K2 1.0 1.70 2.52CO 2（g）3H 2（g） CH3OH（g）H 2O（g） H3 K3请回答下列问题：（1）反应是_（填“吸热”或“ 放热”）反应。第 5 页，共 7
12、 页（2）根据反应与可推导出 K1、K 2 与 K3 之间的关系，则 K3_（用 K1、K 2 表示）；根据反应判断 S_0（填 “”、“” 或 “”、“”或“” ）。22电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板得到的废液中含有Fe2+、Cu 2+、Fe 3+和 Cl 为回收铜并得到纯净的 FeCl3 溶液，下面是综合利用的主要流程：（1）FeCl 3 溶液和铜反应的离子方程式为_（2）上述方框内物质 A 和 X 的化学式：A_，X_上述流程中有关 Fe2+和 Fe3+相互转化的离子方程式是_、_23萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。合成 -
13、萜品醇（G ）的路线之一如下：其中 E 的化学式为 C8H12O2，请回答下列问题：（1）A 中含有的官能团名称是 _；C 的结构简式为_。（2）由化合物 C 制取化合物 D 的反应类型为_；有人提出可以由化合物 B 直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物 E，但很快遭到反对，你认为可能原因是_。（3）试写出由化合物 E 制取化合物 F 的化学方程式：_。（4）化合物 A 满足下列条件的同分异构体有 _种。a为链状有机物且无支链第 6 页，共 7 页b能发生银镜反应c能和碳酸氢钠反应生成气体（5）下列说法正确的是_（填写序号）。aA 的核磁共振氢谱有 4 种峰bB 可与 FeCl3 溶液发生显色反
14、应cG 中所有原子可能在同一平面上dG 可以使溴水褪色24工业上用 CO2 来生产燃料甲醇为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为 1L 的密闭容器中，充入1molCO2 和 3molH2，在 500下发生发应，CO 2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g）实验测得 CO2和 CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图 1 所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H 2）= _ 。图 2 是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _ 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_（填序号字母）。A容器内压
15、强保持不变 Bv 正 （CO 2）=3v 逆 （H 2）C容器内 CO2 的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变（3）500该反应的平衡常数为 _ （保留两位小数），若提高温度到 800进行，达平衡时，K 值 _ （填“增大”“减小” 或 “不变”）.（4）下列措施中不能使 CO2 的转化率增大的是 _ 。A在原容器中再充入 1mol H2 B在原容器中再充入 1molCO2C缩小容器的 容积 D使用更有效的催化剂 E将水蒸气从体系中分离（5）500，测得某时刻， CO2（g）、H 2（g）、CH 3OH（g）和 H2O（g）的浓度均为 0.5mol/L，则此时v（正） _ v（逆）（填“
16、”“”或“=”）。（6）下列措施能使 n（CH 3OH）/n（CO 2）增大的是 _ 。A升高温度 B在原容器中充入 1molHeC将水蒸气从体系中分离出 D缩小容器容积，增大压强第 7 页，共 7 页铜山区第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D AC C B D B C D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A D A C A C C C A二、填空题21吸热 K1K2 较低 222Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe Cl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl +2Fe3+23羰基、羧基 消去反应 化合物 B 在浓 H2SO4 中会发生酯化反应，影响产率 C 2H5OH H 2O 4 ad24
