1、第 1 页，共 8 页扬州市第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列溶液中，可以大量共存的离子组是AFe 3 、K 、S 2 、Cl BAl 3 、HCO 3 、SO 42 、Cl CK 、NH 4 、SiO 32 、 NO3 DK 、Cl 、SO 42 、NO 32 近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A石墨极发生的反应是 2H2O+2e = H2+2OHB有机电解质和水溶液不可以互换区域C该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D标准状况下产生 22.4 L 的氢气时
2、,正极消耗锂的质量为 14 g3 A2、B 2、C 23 种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若 X-能与 C2 发生反应 2X- + C2 = 2C- + X2 有关说法中不正确的是（ ）A氧化性 B2C 2A 2 B还原性 X-C -B -CX 2 与 B-能发生反应 DB 2 与 X-能发生反应4 下列说法中不正确的是（ ）A浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C检验皂
3、化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现 蓝色说明没有水解5 下列说法错误的是（ ）第 2 页，共 8 页化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A B只有 C只有 D只有6 【2017 届湖南省邵阳
4、市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得 2016 年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有 CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）ACH 2C12 有两种同分异构体B丙烯能使溴水褪色C戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷7 已知乙炔（C 2H2）、苯（C 6H6）、乙醛（C 2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A60% B91% C 84% D42%8 25时，甲、乙两烧杯分别盛有 5mLpH1 的盐酸和硫酸，下列
5、描述中不正确的是A物质的量浓度：c 甲 =2c 乙B水电离出的 OH 浓度：c（OH ） 甲 c（OH ） 乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的 pH19 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H 2O+O2+4e 一 = 4OH 一B在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程102016 年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国
6、科学家分获，以表彰他们 在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成 方法如下：第 3 页，共 8 页下列说法正确的是A化合物、均为烃 B三蝶烯一氯取代物有 3 种C化合物生成化合物为取代反应 D苯炔与苯互为同分异构体11Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应12Cl 2 有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰（SCN） 2的化学性质与 Cl2 的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN） 22NaOH=NaSCNNaSCNOH 2O，阴离子的还原性顺序为I SCN Br Cl 。下列说法中不正确的是（ ）
7、A若 Cl2、（SCN） 2 发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSCN 与 FeCl3 溶液通常不发生氧化还原反应CCl 2 与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl22SCN =（SCN） 22Cl D（SCN ） 2 可以与 KBr 溶液发生反应：（ SCN） 22KBr=2KSCN Br 213T K 时，向 2 .0L 恒容密闭容器中充入 0.10molCOCl2，发生反应 ，经21COgCOgA过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是AT K 时该反应的化学平衡常数为 175B反应在前 2s 的平均速率 molL-1s-10.vCOC保持其他
8、条件不变，升高温度，若新平衡时 c（C1 2） =0.038molL-1，则反应的H0D平衡后向上述容器中再充入 0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl 2 的转化率增大1425时，用 0.1000mol/L 的 AgNO3 溶液分别滴定体积均为 V0mL 的且浓度均为 0.1000molL 的 KCl、KBr及 KI 溶液，其滴定曲线入下图，（已知 25时，AgCl 、AgBr 及 AgI 溶度积常数依 次为 l.810-10、5.010 -13、8.310 -17），下列说法正确的是第 4 页，共 8 页AV 0= 45.00B滴定曲线表示 KCl 的滴定曲线C滴定 KCl 时，
9、可加入少量的 KI 作指示剂D当 AgNO3 溶液滴定至 60.00mL 时，溶液中 c（I -） -） -）15体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3 溶液分别加水稀释至体积为 V，pH 随 lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c（X +）：XOH 大于 X2CO3C已知 H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2，则 Ka2 约为 1.010-10.2D当 lgV=2 时，若 X2CO3 溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c（HCO 3-）/c （CO 32-）减小16下列反应中，不属于取
10、代反应的是（ ）A苯与液溴在 FeBr3 催化作用下生成溴苯的反应B丙烯和氯气在一定条件下反应生成 ClCH2CH=CH2C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D乙烯与 HCl 气体反应生成一氯乙烷的反应17下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烷和乙烯 B乙酸和四氯化碳 C苯和聚乙烯 D丙烯和乙炔18工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H 2S（g）O 2（g）=S 2（s）2H 2O（l） H-632 kJmol -1。H 2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是第 5 页，共 8 页A电极 a 为电池的负极B电极 b 上的电极反应式为：
11、O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过 2 mol 电子，则电池内部释放 632 kJ 热能D若有 17 g H2S 参与反应，则会有 1 mol H+经质子膜进入正极区19某温度时，水的离子积常数 KW=1013，将此温度下 pH=11的 Ba(OH)2溶液 a L与 pH=1的 H2SO4溶液 b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是A若所得混合溶液为中性，则 a b=11B若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为 0.05b molC若 a b=92，则所得溶液 pH等于 2D若 a b=92，则该混合溶液最多能够溶解铁粉 0.28(a+b)
12、 g20由物质 a 为原料，制备物质 d （ 金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A物质 a 的分子式为 C5H6B物质 b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C物质 c 与物质 d 互为同分异构体D物质 d 的一氯代物有 2 种二、填空题21正丁醚（CH 3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：实验过程如下：在容积为 l00mL 的三颈烧瓶中将 5mL 浓硫酸、 14.8g 正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时
13、间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：第 6 页，共 8 页（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_。（2）实验中冷凝水应从_口流出（填“a”或b”）。（3）为保证反应温度恒定在 135C，装置 C 中所盛液体必须具有的物理性质为 _。（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓 NaOH 溶液吸收有毒尾气的离子方程式_。（5）得到的正丁醚粗产品依次用 8 mL50%的硫酸、10 mL 水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_。（6）本实验最终得到 6.50g 正丁醚，则正丁醚的产率是_。22雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有
14、如下可溶性无机离子：Na+、Ba 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-、Cl -、CO 32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液 100mL，向其中加入足量 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液 100mL，向其中加入足量 NaOH 溶液，得到白色沉淀 1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_。（3）1.16g 白色沉淀为_（写化学式）。（4）反应中消耗的 BaCl2 的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子
15、反应方程式为_。23 、目前已开发出用电解法制取 ClO2 的新工艺。第 7 页，共 8 页（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。则阳极产生 ClO2 的电极反应式为_。（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol、某研究性学习小组根据反应：2KMnO 410FeSO 48H 2SO4=2MnSO45Fe 2（SO 4） 3K 2SO4 8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 molL1 ，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液。
16、回答下列问题：（3）此原电池的正极是石墨_（填“a”或“b”）。（4）电池工作时，盐桥中的 SO 移向_（填“甲”或“乙”）烧杯。24（5） 甲烧杯中的电极反应式为（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO 4 浓度变为 1.5 molL1 ，则反应中转移的电子为_mol。24向 1mol/LAl2（SO 4） 3 的溶液 100mL 中加入 1mol/LNaOH 溶液得到 7.8g 沉淀，加入 NaOH 溶液的体积是多少？（写出计算过程）第 8 页，共 8 页扬州市第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案
17、D D C D A A C D B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A D C D D C A B二、填空题21先加正丁醇，后加浓硫酸 a（ 该液体沸点大于 135 2OH-+SO2SO 32-+H2O（分液漏斗 50.0%22Ba 2+、Fe 3+、CO 32- Mg2+、SO 42-、Cl - Mg（OH） 2 0.01 Mg （OH ） 2+2H+=Mg2+2H2O23 、（1）Cl 5e 2H 2O=ClO24H （2）0.01、 （3）a （4）乙 （5） MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O （6） 0.5 424300mL，700mL
