1、第 1 页，共 9 页昌乐县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱BCl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与 Na2CO3反应生成 CO2，说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加 KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe22 下列叙述正确的是（ ）A地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B金属阳离子被还原一定得到金属单质CNaHCO 3比 Na2CO3热稳定性强D金刚石、石墨、C 60都是碳
2、元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同3 下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ）A B C D4 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳
3、总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ）ApH=3 的强酸溶液 1mL，加水稀释至 100mL 后，溶液 pH 升高 2 个单位B1L 0.50molL -1NH4Cl 溶液与 2L 0.25molL-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量后者大CpH=8.3 的 NaHCO3溶液：c （Na +）c （HCO 3 ）c（H 2CO3）c（CO 32-）DpH=4 、浓度均为 0.1molL-1的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液中：c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）=2（10 -410 -10） molL -15 分子式为 C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和
4、醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。第 2 页，共 9 页若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）A12 种 B16 种 C24 种 D28 种6 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体 NaOH 溶于水 Na 在 Cl2中燃烧 食物腐败 浓 H2SO4稀释A B C D7 两种不同的烃 CxHy 和 CaHb 不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗 O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述 正确的是（ ）ACxHy 和 CaHb 分子中氢原子数一定相等B可能是 C2H4和 C3H6的混合物CCxHy 和 CaHb
5、 一定是同分异构体DCxHy 和 CaHb 的最简式可能不同8 下列离子方程式中正确的是（ ）A氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2OBNH 4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应： NH4+OH-=NH3+H 2OC硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2+H2S=CuS+2H +DFeBr 2溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-9 在密闭容器中，加入 3mo1A 和 1molB，一定条件下发生反应 3A（g）+B（g） 2C（g） +D（g），达平衡时，测得 C 的浓度为 w molL-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列
6、配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为 w molL-1的是A6molA +2molB B1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD D1molB+2molC+1molD10在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c（H +）减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动11自然界的硫循环如
7、右图所示，下列说法不正确的是第 3 页，共 9 页A大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B土壤或水体中的 SO42-部分来自于降水C火山喷发不会增加大气中 SO2的含量D含硫有机物和含硫无机物可相互转化12 某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO 4+NO Fe（NO）SO 4（棕色），该反应可用于检验 NO。下列说法不正确的是A装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应C实验结束后，先熄
8、灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置 J 收集的气体中一定不含 NO13【浙江省金华市 2018 届高三 9 月十校联考】下列说法中，正确的是（ ）A油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒14【福建省莆田市第一中学 2017 届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯、己烷、四氯化碳 B乙酸、乙醇、四氯化碳第 4 页，共 9 页C苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸15下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H =890.3 kJ
9、mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g）+2O 2（g）=CO2（g）+2H 2O（g） H =890.3 kJmol -1B一定条件下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热 akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H 2（ g） 2NH3（g） H =2a kJmol-1C在 101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O 2（g） H =+571.6 kJmol-1DHCl 和 NaOH 反应中和热 H =57.3 kJmol-1，则
10、CH3COOH 和 NaOH 反应生成 1mol 水时放出的热量为57.3kJ16已知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2，KClO 3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H 2O，2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述 3 个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到 672 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为 30110 23D中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2 mol17在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应 N23H 2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）1mol NN
11、 键断裂的同时，有 6mol NH 键断裂v（H 2）0.9 molL 1 min1 ，v（NH 3）0.6 molL 1 min1保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变体系温度不再改变A B C D18下列说法错误的是（ ）A石油主要是由烃组成的混合物 B是加成反应，产物名称是二溴乙烷C包括裂化、裂解等过程 D主要发生物理变化19下列叙述正确的是（ ）A常温下由水电离的 c（H +）=10 -4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸BpH 相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和
12、 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H +）不相等DNH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小20使溶液中的 Al3+完全转化成 Al（OH） 3，应选择的最好试剂是第 5 页，共 9 页ANH 3H2O B NaOH CCO 2 DHCl二、填空题21铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含 Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用 Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：_Cr2O72- + Fe3O4 + H+ Cr 3+ + Fe3+ + H2O
13、（2）工业上处理含 Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的 Cr2O72-转化为 Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr 2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_ 阴极_；用铁做阳极的目的是：_（3）反应是可逆反应，在 Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：_（4）已知 Ag2CrO4和 AgCl 的 Ksp 分别为 9.01012 、1.5610 10 ，向含有相同浓度的 Na2CrO4和 NaCl 的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是_（5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的 pH 升至 810，控制适当的温度，
14、使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的 Cr（OH） 3，经处理后又可转变成 K2Cr2O7。纯净的 K2Cr2O7常用于准确测定 Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下： Cr2O72- +6I- + 14H+ 3I 2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2S 4O62- + 2I- ，准确称取纯净的 K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用 Na2S2O3溶液滴定，消耗 Na2S2O3溶液25.00mL。则 Na2S2O3溶液的物质的量浓度为 _（保留四位有效数字）。22某透明溶液中含有以下离子中的几种 H+、Na +、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、
15、Mg 2+、Cl -、NO 3-、SO 42-、CH 3COO-、I -、OH -，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO 3Fe3+I2） :取溶液少许滴加 12 滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取 100 mL 溶液，滴加 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液至 520 mL 时恰好完全反应，加热后共收集到 0.448 L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为 14.0g。下图为滴加 NaOH 溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加 NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足
16、量的 BaCl2溶液,又产生白色沉淀 46.6 g；第 6 页，共 9 页另取 100mL 原溶液通入标准状况下 1.12LCl2，恰好完全反应 ,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl 2+2I-=2Cl-+I2）；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格（可以不填满）: _。离子种类离子浓度（mol/L）23槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：已知：不饱和化合物与氨（NH 3）或胺（R NH2）反应能生成新的胺类化合物如：R 1CH=CH2 R2NH2 R1CH
17、2CH2NHR2 R 1COR2R 3CH2COR4 R1CCHCOR4R 2OH （1）B 中含氧官能团的名称为 。（2）反应的反应类型为 ；反应的反应条件为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）C 的结构简式为 。（5）下列说法正确的是 （填字母）。a反应为取代反应C5H8O2ANH3一定条件反应C2H5ONa C8H13O3NCCC8H15O3NDCC6H11O3NECH+/H2OCH3CH2OCCH2CH2NHCH3CH2OCCH2CH2BOO反应CH3OH浓H2SO4、反应CH3I/H2O反应C7H11O2NHCHNCH2 CH2CH2 C CH COOHGCH3NCH2 CH2CH
18、2 C CH COOCH3槟榔碱一定条件C2H5ONaR3O O O OH2Ni第 7 页，共 9 页b槟榔碱与化合物 G 互为同系物c1 mol D 最多能与 2 mol NaOH 发生反应（6）已知 A 在 NaOH 溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa 的化学方程式 。（7）已知：CH 2=CHCH3 Cl2 CH2=CHCH2Cl HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成 A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。24一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中分别加入
19、一定量的 X，发生反应：pX （g） Y（g）+Z（g），相关数据如下表所示：起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）容器编号 温度（）X（g） Y（g） Z（g） 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 0.160 0.160 T 0.20 0.090 0.090回答下列问题：（1）若容器中反应经 10min 达到平衡，则前 10min 内 Y 的平均反应速率 v（Y）=_。容器和容器中起始时 X 的反应速率 v（X ） _v（X） （填“大于”“小于”或“ 等于”）。（2）已知该正反应为放热反应，则 T_387（填“大于”或“小于” ），判断理由是_。（3）反应方
20、程式中 X 的化学计量数 p 的取值为_，容器中 X 的平衡转化率为_。若起始时向容器中充入 0.1molX、0.15molY 和 0.10molZ，则反应将向_ （填“正”或“逆” ）反应方向进行，判断理由是_。500第 8 页，共 9 页昌乐县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D D A B C C B C B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D B C C B C B B A二、填空题211，6，62，2，18，31 Fe2e =Fe2 2H
21、2e =H2 让铁失去电子，生成 Fe2 ，提供还原剂，以便将 Cr2O72 还原成 Cr3 2CrO42 2H Cr2O72 H 2O AgCl 0.2400molL122Na +、Fe 3+、NO 3-、CH 3COO-、OH - 离子种类 H+ Cu2+ NH4+ Mg2+ Cl- SO42- I-离子浓度（mol/L） 1.0 1.5 0.2 0.5 0.2 2.0 1.023（1）酯基 （2 分）（2） 加成反应（2 分） 浓硫酸、加热（2 分）（3）（4） （2 分）（5）a（2 分）（6）（7）催化剂nCu/O2HNCH2 CH2CH2 CH C COOC2H5OHNCH2 CH
22、2CH2 C CH COOHHNCH2 CH2CH2 C CH COOCH3n CH2=CHCOONaCH2CHCOONaCH3CH=CH2OHCl2500 CH2=CHCH2ClOHNaOH 溶液O2催化剂CH2=CHCH2OHOHCH2=CHCHOOHCH2=CHCOOHOHCH3CH2OH浓硫酸， CH2=CHCOOC2H5OH（2 分）（3 分） CH3OH浓 H2SO4 H2O（2 分）第 9 页，共 9 页24 （1）. 0.0040mol/（Lmin） （2）. 小于 （3）. 小于 （4）. 相对于容器，容器平衡向正反应方向移动，即降低温度（或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低） （5）. 2 （6）. 80% （7）. 正 （8）. 根据容器中数据可计算得到 387该反应的平衡常数为4， = 1.54，所以反应向正反应方向进行
