1、第 1 页，共 10 页博野县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 两种不同的烃 CxHy 和 CaHb 不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗 O2 的质量和生成水的质量不变，下列叙述 正确的是（ ）ACxHy 和 CaHb 分子中氢原子数一定相等B可能是 C2H4 和 C3H6 的混合物CCxHy 和 CaHb 一定是同分异构体DCxHy 和 CaHb 的最简式可能不同2 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自
2、发的C. 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D. 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的3 【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）A化学式为 C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含 l mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH4 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B （g） 2C（g） Hc(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸第 4 页，共 10 页C向水中通入 SO2 D向水中加入 NaCl15用硫酸铜晶体配制 480mL
3、 浓度为 0.5mol/L 的溶液，下列说法正确的是（ ）A用托盘天平称量 60.0g 硫酸铜晶体B如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒16下列离子方程式正确的是（ ）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H +SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H +O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO32+2H+CO2+H2O17水热法制直径为 1 到 100nm 的颗粒 Y（化合物），反应原理为
4、：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）Aa=4BS 2O32是还原剂C将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D每有 3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为 5 mol18已知在酸性介质中，MnSO 4 与（NH 4） 2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应： Mn2+S2O82-MnO 4-+SO42-，下列说法正确的是,A反应过程中，因消耗溶液中的 H+反应后溶液 pH 增大B氧化性：S 2O82-MnO4-C该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子 0.5 mol19 下列有关实验操作的叙
5、述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线20已知 互为 同分异构体，下列说法不正确的是Az 的二氯代物有三种Bx、y 的一氯代物均只有三种第 5 页，共 10 页Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面二、填空题21某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在
6、室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。2 MnO4- + C2O42- + = 2 Mn2+ + CO2 + H2O（2）该小组进行了实验 I，数据如下。H2SO4 溶液 KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液 褪色时间（分:秒）1mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.1mol/L 2:031mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 2:16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 。但分析实验数据，得到的结论是 。（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验 I 的
7、基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验 II，获得实验数据并绘制曲线图如下。 用文字描述曲线图表达的信息 。 该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释 MO 变化趋势的是 。a KMnO4 与 H2C2O4 反应是分步进行的，反应过程中生成 Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV ），最终变为无色的 Mn（II ）。（括号中罗马数字表示锰的化合价）b 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。c 草酸稳定性较差，加热至 185可分解。（4）该小组为探究 ON 段曲线变化趋势的原因，又进行了实验 III，所得数据如下。H2SO4 溶液 Na2SO4 固 KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液
8、 褪色时间草酸的物质的量浓度(mol/L) 草酸溶液浓度与反应用时曲线图反应用时（分：秒）MON第 6 页，共 10 页体 （分:秒）1mL 0.1mol/L 1.910-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16:201mL 0.5mol/L 1.510-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8:251mL 1.0mol/L 1.010-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6:151mL 2.0mol/L 0 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16该小组进行实验 III 的目的是 。（5）综合实验 I、I
9、I 、III ，推测造成曲线 MN 变化趋势的原因 。为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计 。22 、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_（2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。（3）该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_（填“大于” 、“ 小于 ”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。（4）制得的氢氧化钾溶液从出口_（填写“A” 、“B”、“C”或“D”）导出。（5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则
10、电池正极的反应式为_。23资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究 SO2 使品红溶液褪色的原因，实验如下。I探究体现漂白性的主要微粒实验一：将 SO2 分别通入 0.1%品红水溶液和 0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：第 7 页，共 10 页试管中的液体 现象a0.1 mol/L SO 2 溶液（pH=2） 溶液逐渐变浅，约 90s 后完全褪色b0.1 mol/L NaHSO 3 溶液（pH=5 ）溶液立即变浅，约 15s 后完全褪色c0.1 mol/L Na 2SO 3 溶液（pH=10 ）溶液立即褪色dpH=10 Na2CO3 溶液 红色溶
11、液不变色epH=2 H 2SO4 溶液 红色溶液不变色（1）SO 2 水溶液中含 的微粒有_ 。4S（2）NaHSO 3 溶液显酸性的原因是_（用化学平衡原理解释）。（3）实验 d 的目的是_。（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO 2 使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_ 。II探究褪色过程的可逆（5）甲同学：向 a 实验后的无色溶液中滴入 NaOH 溶液至 pH=10 时，溶液颜色不变。乙同学：向 a 实验后的无色溶液中滴入 Ba（OH） 2 溶液至 pH=10 时，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是 （填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是 。（6）丙同学利用 SO2
12、的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。步骤一：步骤二：步骤一，中反应的离子方程式是 。将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。24有一瓶无色气体，可能含有 CO2，HCl ，HBr ，SO 2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的 BaCl2 溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有1 滴品红2 mL 溶液第 8 页，共 10 页_，肯定不含有_，可能含有_。第 9 页，共 10 页博野县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8
13、9 10答案 B A B C AC D A D B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A B C C B D B B B二、填空题21（1） 5 16 H+ 10 8（2）增大在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。（3） 当草酸浓度小于 0.4mol/L 时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于 0.4mol/L 时，反应速率随着草酸浓度增加而增加。 ab（4）探究其他离子浓度不变，溶液中 H+浓度对反应速率的影响。（5）当草酸浓度较小时，C 2O42- 起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H +起主要作用，使得
14、草酸浓度越大，反应速率越大。为验证 C2O42-对反应速率的影响，保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变，增加草酸钠的浓度，记录反应速率；若随着草酸钠浓度增加，反应速率降低；证明 C2O42-浓度越大，反应速率越小。（实验方案包括：目的，操作，现象，结论）22 、（1）2CuSO 4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4（2）2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2+Cl2 （反应条件:通电）、（3）4OH 4e =2H2OO 2 小于 （4）D（5）O 22H 2O4e =4OH23I （1） SO2、H 2SO3、 、3S2（2） HSO3-存 在 ： HSO3- H+ + SO32- 和 HSO3- + H2O H2SO3 + OH-， HSO3-的电离程度强于水解程度（3）证明该实验条件下 OH-对品红褪色不产生干扰（ 4） SO32-II（1）乙， SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3 + H2O，可以排除 SO32- 第 10 页，共 10 页（2） I 2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI24SO 2 （2 分） HBr （2 分） HCl、CO 2 （2 分）
