1、第 1 页，共 10 页南岳区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2017 新课标 1 卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣2 下列有关有机物的结构说法不正确的是（ ）A溴苯中的所有原子处于同一平面中B氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C3甲基戊烷的一氯代产物有 4 种（不考虑立体异构）D分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）3 常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.81 0-10，K sp（Ag 2CrO4）= l.110 -12 以及 Ks
2、p Cu（OH）2 =210-20。下列说法错误的是（ ）A常温下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4 饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl ）H Ni2 （低浓度）A碳棒上发生的电极反应： 4OH 4e =O22H 2OB电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少第 5 页，共 10 页C为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pHD若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变19标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中正确的是（ ）Ac= B=C=
3、D=2011.2g 铁粉与 2.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L二、填空题21氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：加热至 50，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭 K；将液体（含 CuCl32 等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知：Cu 2
4、+ + Cu + 6Cl = CuCl32（1）中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是_ 。（2）中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_ 。（3）瓶内红棕色气体消失的原因是_ 。（4）中产生白色沉淀的离子方程式是_ 。（5）所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有_ 。第 6 页，共 10 页（6） 中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体 CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是_。22现有下列物质：100纯水 25 0.1 molL 1 HCl 溶液25 0.1 molL 1 KOH 溶液 25 0.1 molL 1 Ba(OH)2溶液。（1）这些物质与 25
5、纯水相比，能促进水的电离的是_（填序号，下同），能抑制水的电离的是_，水电离的 c(OH)等于溶液中 c(H )的是_。（2）由和溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离程度相等。23为迎接 G20 峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。.氮氧化物（1）已知：N 2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化情况如下2NO（g） N2（g）+O 2（g） H= 你认为该反应能否自发，并说明理由 （2）科学家利用 2NO（g） N2（g）+O 2（g）来消除NO 的污染。1molNO 在恒温、容积恒定为 1L 的密闭容
6、器中 反应，10min 后达到平衡，NO 的物质的量为 0.4mol。在第 15min 时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至 2L并保持恒容，第 25min 时到达平衡；第 30min 时，保持温度和体积不变，向容器中再通入 0.2molNO，第第 7 页，共 10 页50min 时达到平衡，请在右图中画出从第 15min 起到 70minNO 的物质的量随时间变化的曲线。.亚硝酸盐 （1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出 FeO 与 NaNO3 在加热条件下发生的反应 。（2）电化学处理：用电解法降解 NO2-其原理如下图所示电源正极为 （填 A 或
7、B），阴极反应式为 。24有机高分子化合物 M 是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：已知：R-X R-COOH（1）烃 A 的相对分子质量为 28，其结构简式是_。（2）试剂 a 是_。（3）C 的结构简式是_ 。（4）反应 II 的化学方程式是_。（5）反应的反应类型是_。（6）G 的一种同分异构体 N 满足如下转化关系：在该条件下，1 mol N 生成 2 mol I。N 的结构简式是_。（7）已知：R-X RMgX 以苯和 乙醛 为原料制备 H， 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_ 。试剂 c反应 II试剂 b反应 IOHHCR反应催化
8、剂试剂 a Br2 红磷NaCNH +/H2O A DGC6H8O4CC4H6O4 E F H Mg/乙醚 CHOH +/H2ONaCNH +/H2O BH+/H2O 催化剂N IH /H2OM第 8 页，共 10 页南岳区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B B A C A C A B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A B A B D D A B C C二、填空题21（1）3Cu + 8H + + 2NO3- 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O
9、（2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快（3）发生反应 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，NO 2 完全转化为硝酸（4）CuCl 32 CuCl+ 2Cl （5）铜和盐酸（6）CuCl（s） + H2O（l） CuOH（s） + HCl （aq），用水洗涤 CuCl 粗品时，固体表面吸附的 HCl 浓度减小，CuCl 转化为 CuOH22 （1） （2）酸溶液中的 c(H )等于碱溶液中的 c(OH)23 H2O第 9 页，共 10 页.（1） 180kJ/mol 1 分该反应H 0，若S0 则反应一定自发；若 S0 则反应在低温下自发。2 分（分S0 和S0 讨论，
10、各 1 分）（2）2 分（分段计分，改变容积图像 1 分，充入 NO 图像 1 分）.（1）2FeO+NaNO 3 Fe2O3+NaNO2（将 Fe2O3 写成 Fe3O4 等其它符合价态变化的合理答案也给分）（2）A 1 分 2NO2 +6e +4H2O=N2+8OH 2 分（NaNO 2 溶液显碱性，写成2NO2 +6e +8H+=N2+4H2O 不得分）24（1）CH 2 = CH2 （2）Br 2/CCl4 （3）HOOCCH 2-CH2COOH（4） （5）酯化反应（取代反应）第 10 页，共 10 页（6） （7）Br2/FeBr3 Mg/乙醚 CH 3CHOH +/H2O浓硫酸/Br MgBrCHOHCH3 CH=CH2
