1化学反应及其能量变化.doc

1、1化学反应及其能量变化化合反应：_(是,不全是,不是) 氧化还原反应根据反应物和生成物的类别以 分解反应：_(是,不全是,不是) 氧化还原反应及反应前后物质的种类的多少 置换反应：_(是,不全是,不是) 氧化还原反应复分解反应： _(是,不全是,不是) 氧化还原反应化学反应 根据反应中是否有_ 氧化还原反应（得失或偏移） 非氧化还原反应离子反应根据反应中是否有_参加 非离子反应 第一节 氧化还原反应1氧化还原反应 凡有_ (得失或偏移) 的化学反应属于氧化还原反应。2氧化剂 _(得到, 失去)电子(或电子对偏近) 的反应物。在反应时所含元素的化合价_(降低,升高)。氧化剂有_(氧化,还原)性，

2、反应时本身被_(氧化,还原) ，得到_(氧化,还原)产物。 3还原剂 _(得到,失去) 电子或电子对偏远的反应物。在反应时所含元素的化合价_(降低,升高)。还原剂有_(氧化,还原)性，反应时本身被_(氧化,还原) ，得到_(氧化,还原)产物。 4氧化反应 物质_( 得到,失去) 电子(或电子对偏远)的反应。5还原反应 物质_( 得到,失去) 电子(或电子对偏近的反应。上述概念间的关系也可以通过下列图示表示得 ne-，化合价降低，有氧化性，被还原，发生还原反应氧化剂 + 还原剂=还原产物 + 氧化产物失 ne-，化合价升高，有还原性，被氧化，发生氧化反应注意： 能够快速、准确的判断氧化剂、还原剂

3、、氧化产物、还原产物。判断标准：化合价的变化例题：在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 反应中，被氧化的磷原子与还原的磷原子个数比为（ ） A)5： 6 B)6：5 C）11：5 D)11：6例题：已知 1）A 是 XY 型的氧化物，它是黑色粉末；2）将 A 与稀硫酸共热的溶液 B，向 B 中滴加适量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，过滤后得溶液 C；3）将 C 分成两分，在一份中加入烧碱溶液，生成蓝色絮状沉淀 D；4）往另一份 C 中放入一枚新铁钉，有单质 E 析出。试回答：1）A、B、C、D、E 各物质的化学式分别为_；2）写出下列反应，说明每个反应的

4、基本类型。若属于离子反应，请写出离子反应方程式。若属于氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂与还原剂。A B：_；B C：_；C D：_；D A：_；A E：_；C E：_。第二节 离子反应1离子反应 有离子参加的反应称为离子反应。如复分解反应和有离子参加的置换反应等。 2电解质 在_状态下_(能,不能)够导电的化合物叫做电解质。如_等。23非电解质 无论是在_状态下都_(能,不能) 导电的化合物叫做非电解质。如_等。4强电解质 在_里_( 全部,部分) 电离成离子的电解质叫做强电解质。如 _等。5弱电解质 在_里_( 全部,部分) 电离成离子的电解质，如 _等。6离子方程式 用

5、实际参加反应的离子的符号表示离于反应的式子叫做离子方程式。 7离子方程式的书写 (1)写：写出反应的化学方程式，这里以实验室制取二氧化碳的反应为例：_ _ (2)改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成： _(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子：_(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。第三节 化学反应中的能量变化1 化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。2 充分燃烧的条件是：1）要有足够的_2）燃料与空气要有足够大的_。3 常见的放热反应有:_ _常见的吸热反应有:_ _4 如果反应

6、物的总能量大于生成物的总能量时,该反应为_热反应; 如果反应物的总能量小于生成物的总能量时,该反应为_热反应.本章要点：一、关于化合价1常见元素化合价口诀: 正一钾钠氢和银，正二钙镁钡和锌；负一价是氯(溴、碘)，负二氧硫三氮磷；氯在一五七中找，二四六七锰正好； 一二铜和二三铁元素变价要分别。2常见原子团的化合价: 显1 价的有：_； 显2 价的有：_； 显+ 1 价的有：_； 显3 价的有：3元素化合价数值的标号跟表示离子所带电荷数的标号是不同的。正负化合价用2，1，0，+1，+2标在元素符号的_；而离子所带电荷用2 +，3 +标在元素符号_。4根据氧化还原反应判断化和价的相对高低。例 题 ：

7、 X、 Y、 Z、 W、 Q 均 为 含 氮 的 化 合 物 ， 不 知 道 它 们 的 化 学 式 ， 但 知 道 它 们 在 一 定 条 件 下 有 如 下 转 化关 系 （ 未 配 平 ） ：1）X W+O2 2)Z+Y+NaOH H2O+W 3)Y+SO2 Z+SO34）Q+Y Z+ H2O 5)X+Cu+H2SO4(浓) Cu2+Y+SO42这五种化合物种氮元素的化合价由低到高的顺序是_。例题：在一定条件下，RO 3n与 I发生反应的离子方程式为：RO 3n+6 I+6H+=R+3I2+3H2O1) RO3n中 R 的化合价是_；2）R 元素的原子最外层电子数是_。二、常见的氧化剂和

8、还原剂1具有最高价元素的物质，在氧化还原反应中只能_电子，是较强的_剂，具有较强的_性。常见的氧化剂有：(1)高价或较高价含氧化合物：MnO 2、KMnO 4、K 2CrO7、HNO 3、H 2SO4(浓)；(2)高价(或无可变化合价 )金属阳离子：Cu 2+、Fe 3+、Ag +；(3)非金属单质：Cl 2、Br 2、I 2、O 2、S2具有最低价元素的物质，在氧化还原反应中只能_电子，是较强的_剂，具有较强的_性。 常见的还原剂有：(1)活泼或较活泼的金属：K 、Ca、Na、Mg、A1、Zn、Fe 等；(2) 低价金属负离子：Fe2+(3)非金属阴离子：Cl 、Br 、I 、S （4）较低

9、价的化合物：CO、H 2、NH 3 3具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能_电子，又能_电子；既可作氧化剂，又可作还原剂。因此，它们既有氧化性又有还原性。例如：S、H 2O2、Fe 2+、SO 2、H 2SO3 等。注意 ： 会判断是不是氧化还原反应（看是否有化合价升降） ，并会用双线桥法标出原子得失，判断氧化3剂、还原剂、氧化产物以及还原产物。例题：标出 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O 的原子得失，并回答当有 5 个电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数之比。三、物质氧化性和还原性相对强弱的判断 根据金属活泼性顺序进行判断。 根据金属阳离子氧化性逐

10、渐增强金属阳离子_( 氧化,还原) 性逐渐增强K、Ca、Na、Mg 、A1、Zn、Fe、Sn、Pb 、(H) 、Cu、Hg、Ag 、Pt 、Au金属单质_(氧化,还原)性逐渐增强1 根据非金属活泼性顺序进行判断。 非金属阴离子_(氧化,还原) 性逐渐增强 F 、 O 、 Cl 、 Br 、 I、 S 非金属单质_(氧化,还原) 性逐渐增强 2 根据反应方程式进行判断 氧化性：氧化剂_(,) S5根据反应条件进行判断如：4HCl(浓)+MnO 2=_ 16 HCl+2KMnO4=_故有：氧化性KMnO4_()MnO2例题：根据反应 2H2S+O2=2S+2H2O；4NaI+O 2+2H2O =4

11、NaOH+2I2 和 Na2S+I2=2NaI +S ，判断出O2、S、I 2三种物质的氧化性强弱。例题：R、X、Y、Z 是四种元素，其常见化合价均为 +2 价，其中有 X2+与单质 R 不反应；X2+Z=X+Z2+； Y+ Z2+=Z+Y2+。这四种离子被还原成零价时表现的氧化性大小符合（ ）A)R2+X2+Z2+Y2+ B) X2+R2+Z2+Y2+ C) Y2+Z2+R2+X2+ D) Z2+X2+ R2+Y2+四关于电解质1关于电解质和非电解质 (1)电解质和非电解质必须是 _(化合物, 单质、混合物,均可)。单质、混合物(如 C12、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。(2)有些化合

12、物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是 CO2 本身发生电离产生离子所致，所以 CO2_(不,是)电解质，碳酸才是电解质。(3)有些化合物水溶液不能导电，如硫酸钡、氯化银溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性；但只要溶解的部分就完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离；所以硫酸钡、氯化银等难溶盐_(是, 不) 电解质。2关于强电解质和弱电解质(1)属于强电解质的有：强 酸：_等； 强 碱：_等； 多数盐类：_等。(2)属于弱电解质的有：中 强 酸 和 弱 酸 ： _等 ； 弱碱：_等 水及两性氢氧化物：_等。(3)要 区 分 好 溶 液 的 导 电 性 强 弱

13、与 电 解 质 强 弱 的 关 系 。 溶 液 的 导 电 性 强 弱 是 由 溶 液 中_决 定 的 ， 即 离 子 浓 度 越 大 ， 溶 液 的 导 电 性 越 _， 反 之 亦 然 。 而 电 解 质 的 强 弱 是根 据 其 在 水 溶 液 或 熔 化 状 态 下 是 否 _决 定 的 ， 因 此 ， 强 电 解 质 溶 液 的 导 电 性 _(不 一 定 , 一 定 )比 弱 电 解 质 溶 液 的 导 电 性 强 ； 如 ： Ba(SO4)2 是 强 电 解 质 ， 由 于 其 溶 液 浓 度 小 ， 溶 液 中 离 子 浓 度 很小 ， 几 乎 不 导 电 ； 其 溶 液 的

14、导 电 性 就 比 一 定 浓 度 的 弱 电 解 质 CH3COOH 溶 液 的 导 电 性 弱 。 但 同 浓 度 、同 温 度 时 ， 强 电 解 质 溶 液 的 导 电 性 一 定 要 比 弱 电 解 质 溶 液 的 导 电 性 强 。点燃4(4)电离方程式的书写强电解质：完全电离，用等号“”，弱电解质：部分电离，用可逆号 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离例题：下列物质中，属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_ _；属于非电解质的是_。（1）氨气 （2） 氨水 （3） 盐酸 （4） 醋酸 （5） 硫酸钡 （6）氯化银（7）氯化钠 （8）二氧化碳（9)醋酸铵 （10)氢气 （11)水五

15、、离子能否大量共存的判断 离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。 1 在强酸性条件下(即有大量 H+)，其中不能共存的离子有：_等。 2在强碱性条件下(即有大量 OH)，不能共存的离子有：_等。3.相互反应生成沉淀的离子间不能共存，如 Ag+和 Cl、Br 、I ；Ba 2+和 CO32、SO 32、SO 42、PO 43；H +和 SiO324相互反应生成气体的离子间不能共存，如 H+和 HCO3、 HS、HSO 3；OH 和 NH4+（加热）.5相互反应生成难电离物质的离子间不能共存，如 H+和 F、ClO 、CH 3COO；OH

16、 和 NH4+等。6会发生氧化还原反应的离子间不能共存，如 H+和 NO3、Fe 2+；H +和 MnO4、Cl ；S 2和 ClO、H +（OH ） ；Fe 3+和 I、S 2；H +和 S2O32；H +和 S2、SO 32等。7离子间能够发生双水解反应的不能大量共存，如 S2和 Al3+；Fe 2+和 CO32（HCO 3） ；Al 3+和CO32（HCO 3） ；NH 4+和 SiO32等。8离子间能相互形成络合物的不能共存，如 Fe3+和 SCN；和 C6H5O等。注意： 判断离子能否大量共存，有时题干中包含隐含条件例题：下列各组离子中，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）A)I、A

17、lO 2、Cl 、S 2 B)Na+、K +、NH 4+、Ba 2+ C)Br、S 2、Cl 、CO 32 D) SO32、NO 3、SO 42、HCO 3六、离子方程式正误判断 可总结为八查： 一查反应是否符合客观事实 如：钠投入 CuSO4 溶液中： 2Na+Cu2+=2Na+Cu (错) 2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2 十 H2 （对）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如：Fe 2+C12=Fe3+十 2C1 (错) 2 Fe2+十 C12=2 Fe3+十 2C1 （对）.三查化学符号(化学式、离子形式 )使用是否正确 碳酸氢钙溶液与盐酸反应 .四查是否忽

18、略隐离子反应 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 .五查阴阳离子配比是否正确 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 .六查反应物用量与其反应是否一致 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 七查加入试剂顺序与其反应是否一致 往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸 八查反应条件与其反应是否一致 往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液 例题 4：下列离子反应方程式书写准确的是（ ）A FeCl2 溶液中通入氯气：Fe 2+Cl2= Fe3+2 Cl B FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H += Fe3+H2SC 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+OH+ HCO3= Ca CO3 +H2O D AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al

19、 3+4OH= AlO2+2 H2O5酸式盐与碱反应离子方程式的书写酸式盐分为强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐两大类，其中强酸的酸式根进一步电离，而弱酸的很难电离。NaHSO4=Na+H+SO42 （HSO 4进一步电离） ； NaHCO3=Na+HCO3（HCO 3难电离）1） NaHSO4 与 NaOH H+OH= H2O(只有一种，与量无关)2) NaHSO4 与 Ba(OH)2 H+ SO42+Ba2+OH=BaSO4+ H2O(NaHSO4 不足)2H+ SO42+Ba2+2OH=BaSO4+ 2H2O(NaHSO4 足量)3） NaHCO3 与 NaOH HCO3+OH= CO32+ H

20、2O(只有一种，与量无关)4） NaHCO3 与 Ca(OH)2 HCO3+Ca2+OH=CaCO3+ H2O(NaHCO3 不足)NaHCO3 与 Ca(OH)2 2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+ CO32+ 2H2O(NaHCO3 足量)5） Ca(HCO3)2 与 NaOH Ca2+ HCO3+OH=CaCO3+ H2O(NaOH 不足)Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+ CO32+ 2H2O(NaOH 足量)6) Ca(HCO3)2 与 Ca(OH)2 Ca2+ HCO3+OH=CaCO3+ H2O(只有一种，与量无关)练习：1.下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） （A

21、）H 2+Cl2=2HCl（B）Cl 2+H2O=HCl+HClO（C）NH 4Cl=NH3+HCl （D） HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 2下列说法中，不正确的是（ ） （A ）在氧化还原反应中，氧化剂得电子变成了还原剂（ B）在化学反应中，有元素被氧化的物质是还原剂（C）在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 （D）氧化还原反应的本质是有电子转移（得失或偏移） 3下列离子方程式中，正确的是（ ）（A）向 FeCl2 溶液中通入 Cl2 ： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- （B ）石灰石与盐酸反应： CO 32-+2H+=CO2+H2O C）氢氧化钡与稀硫酸反应： H+OH-=H2O （D）氯化铜溶液和苛性钠溶液：Cu 2+2OH-=Cu(OH)24下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）（A）Na +、Cl -、Ca 2+、NO 3- （B）H +、SO 42-、CO 32-、K + （C）Ag +、NO 3-、Cu 2+、Cl - （D ）NH 4+、Na +、Cl -、OH - 5已知某元素 R 的化合物有下列反应，且生成物中 R 为 +7 价： 2KxRO4+Cl2=2KCl+2K(x-1)RO4（1）式中 x 的值是( ) （2）氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 。