1、第 1 页，共 9 页和龙市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Ag +ClAgCl Ba 2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO 32+2H+CO2+H2O Fe+Cu 2+Fe2+CuA B C D没有2 有一铁的氧化物样品，用 50mL5mol/L 的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的 0.56L 氯气（标准状况）反应，使 Fe2+全部转化为 Fe3+，则此氧化物为AFe 2O3 BFe 3O4 CFe 4O5 DFe 5O73 下列说法不正确的是（ ）A
2、甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上CCH 3CH2CH（CH 3）CH（CH 3） 2 的名称是 2, 3-二甲基戊烷D乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应4 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 、 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。对于该反应，温度不同（ ）其他条件相同时，下列图像正确的是第 2 页，共 9 页A. A B. B C. C D. D5 下列说法正确的是ASiO 2 是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO 2 制造玻
3、璃的主要原料之一，它在常温下不与 NaOH 溶液反应C因高温时 SiO2 与 Na2CO3 反应放出 CO2，所以 H2SiO3 酸性比 H2CO3 强DCO 2 通入水玻璃中可得硅酸6 将 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2 充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当 a=01 时，发生的反应为 :2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当 a=045 时，发生的反应为： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中 Br-有一半被氧化时，c（Fe 3+）:c（Br -）:c（ Cl-）=l:1:3D当 00C500 、3
4、0 MPa 下，将 7 g N2 和 3 g H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）3H 2（g） 2NH3（g） H38.6 kJmol 1D甲烷的燃烧热（H）为890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）2O 2（g） CO2（g）2H 2O（g） H890.3 kJmol 18 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项 X Y ZA Na Na2O2 Na2CO3第 3 页，共 9 页9 下列说法不正确的是A苯甲酸共有 4 种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B相同条件下的沸点：乙二醇乙醇
5、乙烷甲烷CCH 3COOCH3 在核磁共振氢谱中有 2 种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于 4 种的聚合物10下列关于 SO2 的叙述中不正确的是A可用向上排空气法收集 B可用于漂白纸浆、草帽等C遇石蕊溶液先变红，后褪色 D不能与氯化钡溶液发生反应11【2017 届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品12已知在酸性介质中，MnSO 4 与（N
6、H 4） 2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应： Mn2+S2O82-MnO 4-+SO42-，下列说法正确的是,A反应过程中，因消耗溶液中的 H+反应后溶液 pH 增大B氧化性：S 2O82-MnO4-C该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子 0.5 mol13下列表示化学过程的化学用语书写正确的是ABaSO 4 投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO 4 Ba2+SO42-BAlCl 3 溶液与 NaAlO2 溶液混合:A1 3+A1O2-+3H2O 2Al（OH ） 3CHCO 3-的电离:HCO 3-+H2O CO32-+H3O+DNa 2SO3 的水解:
7、SO 32-+2H2O H2SO3+2OH-14下列有关图示实验的说法正确的是（ ）B Cu CuCl2 Cu（OH） 2C Al Al2O3 Al（OH） 3D Fe FeCl3 FeCl2第 4 页，共 9 页A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润的 KI淀粉试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. 装置中电子由 b 极流向 a 极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2 与 NaOH 溶液反应15在常温下，pH=2 的氯化铁洛液，pH=2 的硫酸溶液，pH=12 的氨水溶液，pH=12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c 、d，则这四种溶液中，水的电离程度大
8、小比较正确的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad16下列解释事实的方程式不正确的是A焊接铁轨： 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3B工业固氮： N2 + 3H2 2NH3 C用纯碱除油污：CO 32-+H2O HCO3-+ OH- D用湿润的淀粉 KI 试纸检验 Cl2：Cl 2 + 2I- 2Cl-+I217常温下，pH=10 的 X、Y 两种碱溶液各 1mL，分别加水稀释到 100mL，其 pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强C完全中和
9、X、Y 溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 VXV YD若 8a10，则 X、Y 都是弱碱18用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO 3AgNO3 BNaOHNaOH CKClH 2O DCuSO 4CuO高温、高压高温催化剂第 5 页，共 9 页19某高分子化合物 R 的结构简式如图，下列有关 R 的说法正确的是AR 的单体之一的分子式为 C9H10O2BR 完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下，1 mol R 完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2 molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成 R20某温度时，水的离子积
10、常数 KW=1013，将此温度下 pH=11的 Ba(OH)2溶液 a L与 pH=1的 H2SO4溶液 b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是A若所得混合溶液为中性，则 a b=11B若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为 0.05b molC若 a b=92，则所得溶液 pH等于 2D若 a b=92，则该混合溶液最多能够溶解铁粉 0.28(a+b) g二、填空题21如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）装置 A 中两个玻璃仪器名称分别是 _和_ 。（2）如何检查 A 装置的气密性 ?_。（3）实验时多余的氯
11、气可用 F 装置来吸收，有关化学方程式是_。（4）装置 B 中饱和食盐水的作用是 _。（5）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入湿润有色布条；_；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。（6）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性_溴单质。（填“大于”或“小于”）22H 2O2 是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途第 6 页，共 9 页.实验室用 H2O2 快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2 浓
12、度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：（1）下列说法正确的是：_（填字母序号）A图甲表明，其他条件相同时， H2O2 浓度越小，其分解速率越慢B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H 2O2 分解速率越快C图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O2 分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中， Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大（2）催化剂 Mn2+在反应中，改变了_ （填字母序号）A反应速率 B反应限度 C反应焓变 D反应路径 E .反应活化能 F.活化分子百分数H 2O2 在工业上作为 Fenton 法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好 pH（溶液的酸
13、碱性）和 Fe2+浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制 p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K 或 313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP 浓度图如下。（3）电中性的羟基自由基的电子式为：_ （4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的 T/K pH c/10-3molL-1第 7 页，共 9 页H2O2 Fe2+ 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30探究温度对降解反应速率的影响 _ _ _ _
14、_ 298 10 6.0 0.30（5）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在 50150s 内的反应速率：v（p-CP）= _ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：_。23有机化学（选修模块）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路线如下：（1）乙酸苯甲酯的分子式为_，反应的反应类型为_。（2）A 的结构简式为_ ，B 中含有的官能团的名称为_。（3）反应的化学方程式为_。（4） 不能发生的化学反应是_（填序号）。a取代反应 b消去反应 c加成反应（5）C 属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为 _（写出一种即可
15、）。（6）反应的化学方程式为_。24 燃煤能排放大量的 CO、CO 2、SO 2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2CO 、CO 2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、 利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）工业上可用 CO2 和 H2 反应合成甲醇。已知 25C、101 kPa 下：H2（g）+1/2O 2（g）=H 2O （ g） H1=242kJ/molCH3OH+3/2O2（ g） =CO2（g）+2H 2O H2=676kJ/mol写出 CO2 与 H2 反应生成 CH3OH（g）与 H2O （g）的热化学方程式_。（2）工业上还可以通过下列反应制
16、备甲醇：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）。在一容积可变的密闭容器中充入 l0molCO 和 20molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。第 8 页，共 9 页下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。a H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍bH 2 的体积分数不再改变c体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等d体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较 A、B 两点压强大小 PA_PB（填“”“”或“=）。若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20molH2
17、，则在平衡状态 B 时容器的体积 V（B）=_L。（ 3）SO 2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图： 该电池的负极反应：_；当甲中消耗 2.24LO2（标准状况）时，乙中 a 极增重_g 。第 9 页，共 9 页和龙市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C D B D C A D A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B C D B A D D D A二、填空题21分液漏斗 蒸馏烧瓶 关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现 B 中有气泡冒出，则说明A 气密性良好 Cl22NaOHNaClNaCl H2O 除去氯气中氯化氢气体 无水氯化钙 大于22A D A D E F 313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（ pH）对降解反应速率的影响 810 - 6mol /（Ls ） 加入 NaOH 溶液使溶液的 pH=10（大于 10 也对）23 氧化反应 羧基 b24CO 2（g）3H 2（g） CH 3OH（g）H 2O（g） H50 kJ/mol ac 4 SO22e +2H2O4H SO 42- 12.8
