1、第 2课时 第 2 课时 元素第一电离能和电负性的周期性变化 学习目标定位 1. 能表述元素第一电离能、电负性的含义。 2. 熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负 性的周期性变化规律。 3. 能用元素的第一电 离能、电负性说明元素的某些性质。 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 知识 回顾区 第 2课时 1 元素周期律是 _ _ _ ；元素周期律的实质是 _ _ _ 。元素的性质主要指 _ _ _ 。 (1) 同周期主族元素的化合价规律：同一周期主族元素的最高正价逐渐 ，数值上等于 ；最低化合价绝对值逐渐 。最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为 (H 除外 )
2、 。 元素的性质随核电荷数的递增发生周 期性的变化 元素原子核外电 子排布随核电荷数的递增而呈现周期性的变化 原子半径、主要化合价、金属性、 非金属性、第一电离能、电负性等 升高 主族序数 减小 8 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 知识 回顾区 第 2课时 ( 2) 同周期主族元素金属性、非金属性规律：同一周期的主族元素从左到右，金属性逐渐 、非金属性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐 ，酸性逐渐 _ 。 减弱 增强 减弱 增强 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 知识 回顾区 第 2课时 2 原子半径的变化规律 ( 1) 同周期主族元素，
3、从左到右，电子层数 ，但随核电荷数增加，核对电子的引力 ，从而使原子半径 。 ( 2) 同主族元素，从上到下，原子具有的电子层数 _ ，使原子半径 ；虽然自上而下核电荷数也增多，可使原子半径减小，但前者是主要因素，故最终原子半径 。 相同 增大 减小 增多 增大 增大 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 知识 回顾区 第 2课时 3 决定原子半径大小的因素 ( 1) 电子层数：电子层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径 。 ( 2) 核电荷数：核电荷数越大，核对电子的引力也就 ，将使原子的半径 。 ( 3) 电子层数和核电荷数的综合结果使各种原子的半径发生 的递变。 增
4、大 越大 减小 周期性 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 学习 探究区 第 2课时 探究点一 元素第一电离能的周期性变化 1 元素第一电离能的概念与意义 ( 1) 概念： 原子失去一个电子转化为 _ 正离子所需要的 _ _ 叫做第一电离能。元素第一电离能符号： _ 。 ( 2) 元素第一电离能的意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的 。第一电离能数值越小，原子越_ 失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越 失去一个电子。 气态电中性基态 气态基态 最低能量 I1 难易程度 容易 难 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 学习 探究区 第 2课时 2
5、元素第一电离能变化规律 ( 1) 第一电离能的变化趋势如下图所示： 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 学习 探究区 第 2课时 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 学习 探究区 第 2课时 (2) 观察分析上图，总结元素第一电离能的变化规律 对同一周期的元素而言， 元素的第一电离能最小， 元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从 到 的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。 同主族元素，自上而下第一电离能逐渐 ，表明自上而下原子越来越 失去电子。 具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值 。如稀有气体
6、的电离能在同周期元素中最大， N 为半充满、 Mg 为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。 碱金属 稀有气体 小 大 减小 容易 较大 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 学习 探究区 第 2课时 3 电离能的应用 ( 1) 根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如 Li ： I1I2N ，但第一电离能： N O ，A 错误； 一般来说，在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大，B 错误； C 项没有考虑过渡元素的情况。 D 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 学习 探究区 第 2课时 4 已知 X 、 Y 两种元素位于同一周期，且电负性
7、X Y ，下列说法错误的是 ( ) A 第一电离能 Y 可能大于 X B 气态氢化物的稳定性： HnY 大于 HmX C 最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸的酸性强于 Y对应的酸的酸性 D X 和 Y 形成化合物时， X 显负价， Y 显正价 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 学习 探究区 第 2课时 氢化物的稳定性 H n Y 小于 H m X ， B 错误； X 的最高价含氧酸的酸性强于 Y 的最高价含氧酸的酸性，C 正确； 电负性数值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性数值小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，故 D项正确。 答案 B 解析 据电负性 X
8、Y 可推知，原子序数 X Y ，由于 X 、Y 为同周期元素，故第一电离能 Y 一般小于 X ，非金属性 X Y ，但由于 p 轨道半满和全空的稳定性，使 A 和 A ， A 和 A 的元素的第一电离能有反常现象，故第一电离能 Y 有可能大于 X ， A 正确； 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 学习 探究区 第 2课时 原子结构与元素的性质 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 自我 检测区 第 2课时 1 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A 原子半径呈周期性变化 B 元素的化合价呈周期性变化 C 元素的电负性呈周期性变化 D 元素原
9、子的核外电子排布呈周期性变化 解析 元素的性质如原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性等呈周期性变化都是由元素原子核外电子排布呈周期性变化决定的。 D 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 自我 检测区 第 2课时 2 下列说法正确的是 ( ) A 每一周 期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 B f 区都是副族元素， s 区和 p 区的都是主族元素 C 铝的第一电离能小于钾的第一电离能 D B 的电负性和 Si 的相近 D 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 自我 检测区 第 2课时 3 第 3 周期元素中，微粒半径最大的是 ( )
10、 A N a B Na C S 2 D Cl 解析 A 、 B 、 C 、 D 的微粒结构示意图分别为 ， ， ，显然 A 、 C 、 D 的半径大于 B ，由于 A 、 C 、 D 三项电子层数相同，核电荷数由 A 到D 越来越大，所以 A 的半径最大。 A 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 自我 检测区 第 2课时 4 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 ( ) A Na K Rb B N P As C O S Cl D Si P Cl 解析 根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小的规律来判断。 D 本课时栏目开关
11、知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 自我 检测区 第 2课时 5 短周期元素 X 和 Y ，可形成离子化合物， X 的阳离子与 Y 的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是 ( ) A X 和 Y 一定位于周期表中同一周期 B X 一定是金属元素， Y 一定是非金属元素 C X 的最高价一定比 Y 的最高价低 D X 的原子半径一定比 Y 的大 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 自我 检测区 第 2课时 解析 题意没有具体说出 X 的阳离子比 Y 的阴离子多一个电子层，还是少一个电子层。例如， H和 Na是相差一个电子层，但不位于同一周期；形成离子型化合物，且是两
12、种原子形成，则其中一种必须是金属元素，另一种为非金属元素；金属的价态 ( 短周期 ) 最高为 3 价，而非金属价态最低为 4 价，最高为 7 价；由 H 和 Na的例子判断 A 、 C 、 D 错误。 答案 B 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区 自我 检测区 第 2课时 6 在下列空格中，填上适当的元素符号： ( 1) 在第 3 周期中，第一电离能最小的元素是 _ _ ；第一电离能最大的元素是 _ 。 ( 2) 在元素周期表中，电负性最大的元素是 _ _ ，电负性最小的元素是 _ _ 。 ( 3) 最活泼的金属元素是 _ 。 ( 4) 最活泼的气态非金属原子是 _ 。 ( 5) 第 2 、 3 、 4 周期原子中 p 轨道半充满的元素是_ _ 。 ( 6) 电负性相差最大的元素是 _ 。 本课时栏目开关 知识 回顾区 学习 探究区 自我 检测区
