1、第 1 页，共 8 页仙游县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ApH=0 的溶液： Fe2+、Mg 2+、NO 3、SO 42B由水电离出的 c（H +）=110 13mol/L 的溶液：Al 3+、K +、SO 42、Cl Cc（ OH ） /c（H ）=10 12 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3、CO 32DpH=14 的溶液： Na+、K +、Al 3+、S 22 使用 SNCR 脱硝技术的原理是 4NO（g）+4NH 3（g） 4N2（g）+6H 2O（g
2、），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）A从图 1 判断，该反应的正反应方向是放热反应B从图 2 判断，减少氨气的浓度有助于提高 NO 的转化率C从图 1 判断，脱硝的最佳温度约为 925D从图 2 判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为 2.53 2017 年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下： （-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）A4 种 B6 种 C 7 种 D9 种4 轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（ ）与苯
3、（ ）A均为芳香烃 B互为同素异形体C互为同系物 D互为同分异构体5 【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ）第 2 页，共 8 页A2 种 B4 种 C5 种 D7 种6 【2017 年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是（ ）A反应、均属于加成反应 B乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D反应、均属于取代反应7 下列说法正确的是（ ）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向 Al2（SO 4） 3 溶液中逐滴滴加 Ba（OH） 2 溶液，先生成白色沉淀，后沉淀
4、消失向含有 BaCl2 和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成向 CaCl2 溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150时，agCO 和 H2 的混合气体在足量的 O2 中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2 固体后，Na 2O2 增重 ag为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是 Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L 的 CO 气体和 28gN2 所含的电子数相等A B C D8 体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3 溶液分别加水稀
5、释至体积为 V，pH 随 lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c（X +）：XOH 大于 X2CO3第 3 页，共 8 页C已知 H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2，则 Ka2 约为 1.010-10.2D当 lgV=2 时，若 X2CO3 溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c（HCO 3-）/c （CO 32-）减小9 下列叙述正确的是A25时，用醋酸溶液滴加等浓度 NaOH溶液至 pH=7， V(CH3COOH)V(NaOH)B常温下 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后 c(Cl-)c( )+4NHCC
6、H 3COONH4溶液显中性，所以 CH3COONH4对水的电离不影响D常温下 pH=12氨水稀释 10倍后，溶液的 pH=1110【2017 届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016 年 6 月 25 日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ）A工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C煤油属于纯净物，主要成分是烃D氧气与煤油的反应是放热反应11下列说法或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者 放出的热量少B1molH 2 在足量氧
7、气中完全燃烧所放出的 热量，是 H2 的燃烧热CHCl 与 NaOH 反应的中和热 H=-57.3kJmol-1.则 H2SO4 和 Ca（OH） 2 反应的中和热 H=2X（-57.3）kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关12有 4 种有机物： CH 3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料正确的是（ ）A B C D13已知常温下 0.1 mol/L NaHSO3 溶液 pH7，将 10 mL 0.1 mol/L Ba（OH） 2 溶液缓慢滴加到 10 mL 0.1 mol/L NaHSO3 溶液中，下列说法不正确的是A常温
8、下 0.1 mol/L NaHSO3 溶液中 HSO 电离程度大于水解程度B当加入的 Ba（OH） 2 溶液体积小于 5 mL 时，溶液中的反应为：2HSO Ba 2+ 2OH BaSO32H 2OSO 3 3C滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加第 4 页，共 8 页D当加入 Ba（OH） 2 溶液体积为 7.5 mL 时，溶液中离子浓度大小为：c（Na +） c（SO ） c（OH ） c（H +）314下列离子方程式正确的是ANaHSO 4 溶液中加入 Ba（OH） 2 溶液至沉淀完全：SO 42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2OBNaHCO 3 溶液中加入过量石灰水： 2HC
9、O3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO 2 溶液中通入少量 CO2：AlO 2+ CO2 + 2H2O Al（OH ） 3 + HCO3DNa 2CO3 溶液与醋酸溶液混合：2H + + CO32 CO2 +H2O15某离子反应涉及到 H2O、ClO 、NH 4+、OH 、N 2、Cl 等微粒，其中 N2、ClO 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A该反应中 Cl为氧化产物B消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C反应后溶液的酸性减弱DNH 4+ 被 ClO氧化成 N216下列事实能用勒夏特列原 理来解释的是（ ）AH 2、I
10、 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B加入催化剂有利于合成 NH3 的反应C高压有利于合成 NH3 的反应 D500左右比室温更有利于 合成 NH3 的反应17下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A将 58.5g NaCl 溶解于 1L 水中 B将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C将 2L 5mol/L 的浓盐酸与 8L 水混合 D特 l0g NaOH 溶解于水中配成 250mL 溶液18【河北省邯郸市 2018 届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ）A羽绒被 B有机玻璃 C面巾纸 D涤纶布19下列陈述、正确并且有因果关系的是20下图所示的
11、实验操作，不能达到相应目的的是（ ）选项 陈述 陈述A SO2 有漂白性 SO2 可使溴水褪色B Fe3+有氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥 H2 和 COD SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维第 5 页，共 8 页二、填空题21溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯 溴 溴苯密度/gcm -3 0.88 3.10 1.50沸点/ 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶按以下步骤回答问题：（1）在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中
12、滴入几滴溴，a 中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a 中发生的化学方程式为_；继续滴加至液溴滴完。仪器 a 的名称是_装置 d 中的作用是_。仪器 c 为冷凝管，其进水口为_（填“上”或“下”）口。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 10 mL 水、8 mL10的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_。第 6 页，共 8 页A重结
13、晶 B过滤 C蒸馏 D萃取22一氯甲烷也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为 0.9159 g/cm3，熔点为97.73，沸点为24.2，18时在水中的溶解度为 280 毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷，制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白：（1）制备一氯甲烷的化学方程式_。（2）装置 b 的作用是_。（3）已知，卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置 e 中可能发生的反应方程式为_。（4）检验气体产物 CH3Cl 的方法是：在 e 的逸出口点燃 CH3Cl 气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别），CH 3Cl
14、燃烧的化学方程式为_ 。（5）实验结束后，d 中收集到的液体中含有_。23已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：K （CH 3COOH）1.810 5 ，K（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF 2）610 10 。25 时，2.010 3 mol/L 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F ）与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）25 时，将 20 mL 0.10 mol/L CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol/L HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 mol/L NaHCO3
15、 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c（CH 3COO ）_c（SCN ）（填“”、“ ”或“”）。第 7 页，共 8 页（2）25 时， HF 电离平衡常数的数值 Ka_。 （3）4.010 -3 mo l/L HF 溶液与 4.010-4mol/L CaCl2 溶液等体积混合，调节混合液 pH 为 4.0 后（忽略调节时混合液体积的变化），_沉淀产生。（填“有”或“ 无 ”）。24煤气中主要的含硫杂质有 H2S 以及 COS（有机硫），煤气燃烧后含 硫杂质会转化成
16、SO2 从而引起大气污染，因此煤气中 H2S 的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H 2S 在水溶液中的电离方程式为_。（2）脱除煤气中 COS 的方法有 Br2 的 KOH 溶液氧化法、H 2 还原法、水解法等。COS 的分子结构与 CO2 相似，COS 的结构式为_。Br 2 的 KOH 溶液将 COS 氧化为硫酸盐的离子方程式为_。已知：H 2、COS、H 2S、CO 的燃烧热依次为 285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol ；H 2 还原 COS发生的反应为 H2（g）+COS（g）=H 2S（g）+CO（g），该反应的
17、 H=_kJ/mol。用活性 -Al2O3 催化 COS 水解反应为 COS（g）+H 2O（ g） CO2（g）+H 2S（g） H0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下 COS 的转化率（未达到平衡）如图 1 所示；某温度下，COS的平衡转化率与 n（H 2O）/n （COS ）的关系如图 2 所示。由图 1 可知，催化剂活性最大时对应的温度约为_，COS 的转化率在后期下降的原因是_。由图 2 可知，P 点时平衡常数 K=_（保留 2 位有效数字）。Q 点转化率高于 P 点的原因是_。第 8 页，共 8 页仙游县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学
18、（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C C D C C D C A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D D A D C D A B D二、填空题212Fe+3Br 2=2FeBr3 三颈烧瓶 吸收 HBr 气体 下 除去 HBr 和未反应的 Br2 吸收其中的水分 苯 C22CH 3OH+HCl CH3Cl+H2O 防止倒吸 NaOH+HCl=NaCl+H2O、NaOH+CH 3Cl CH3OH+NaCl 2CH3Cl+3O2 CO2+2H2O+2HCl 甲醇、盐酸、一氯甲烷23HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c（H ）较大，故其溶液与 NaHCO3 溶液的反应速率较快 103.5 （或 3.5104 ） 无24H 2S H+HS- 、HS - H+S2- O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150 催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律 不给分） 0.048 相同条件下 n（H 2O）/n（COS ）越高，相当于 COS 浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向 移动，COS 转化率提高
