1、第 1 页，共 9 页大埔县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO），向反应后的混合溶液中滴加 b mol/L NaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为（nm ）g恰好溶解后溶液中的 NO3 的物质的量为 mol反应过程中转移的电子的物质的量为 mol生成 NO 气体的体积在标准状况下为 L与合金反应的硝酸的物质的量为 molA5 项 B4 项 C 3 项 D2 项2
2、 在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min 0 2 4 6 8 100.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到 时，D. 反应到 时， 分解了 50%3 分子式为 C5H10O3的有机物与 NaHCO3溶液反应时，生成 C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构）A10 B11 C12 D134 下列说法正确的是（ ）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向 Al2
3、（SO 4） 3溶液中逐滴滴加 Ba（OH） 2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失向含有 BaCl2和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成向 CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150时，agCO 和 H2的混合气体在足量的 O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2固第 2 页，共 9 页体后，Na 2O2增重 ag为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是 Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L 的 CO 气体和 28gN2所含的电子数相等A B C D5 通过以下
4、反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O（l ）=2H 2（g ）+O 2（g） H1=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C（s） +H2O（g）=CO （g）+H 2（g） H2=+131.3kJmo1-1甲烷与水反应制氢：CH 4（g）+H 2O（g）=CO（g）+3H 2（g） H=+206.1kJmol-1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H 3减小D反应中，反应物的键能大于生成物的键能6 下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g）
5、+2O 2（g）=CO2（g）+2H 2O（g） H =890.3 kJmol -1B一定条件下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3放热 akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H 2（ g） 2NH3（g） H =2a kJmol-1C在 101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O 2（g） H =+571.6 kJmol-1DHCl 和 NaOH 反应中和热 H =57.3 kJmol-1，则 CH3COOH 和 NaOH 反应生成 1mol 水时放出的
6、热量为57.3kJ7 【2017 北京卷】我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是 C5C11的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷8 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）第 3 页，共 9 页9 将一定量 Na2O2和 NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）Na2O2（mol） NaHCO3（mol） 固体成分A 1 2 Na2CO3B 1.5 2 Na2CO3、NaOH、Na 2O2C 1
7、1 Na2CO3、NaOHD 2 1 Na2CO3、NaOH、Na 2O210【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ）A通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒11已知还原性 IFe 2+I 2，在水溶液中 I2可被 Cl2氧化为 IO3。向含溶质 a mol 的 FeI2溶液中通入 b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确的是A当 a=2b 时，反应后的离子浓度之比： c（Fe 2+）c（I ） c（Cl）=11 1B当 3
8、a=2b 时，发生的离子反应： 2Fe2+4I3Cl 22Fe 3+2I 26ClC当 13a=2b 时，发生的离子反应为： 2Fe2+4I+ 13Cl 2+ 12 H2O =4 IO3+26Cl+ 2Fe3+24 H+D若反应后溶液中 I2与 IO3的物质的量为 1:1，则反应中转移电子 3.5bmol12N 2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g） H +Q kJ/mol （Q0），某温度下，向 2L 的密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500c（N 2O5）/mol/L 5.0 3
9、.5 2.5 2.5下列说法正确的是第 4 页，共 9 页A500s 内 N2O5分解速率为 610-3mol/（Ls ）B该温度下的平衡常数 K 125C反应达平衡时，吸收的热量为 5Q kJD其他条件不变，若开始时 c（N 2O5）10mol/L，则达平衡后 c（N 2O5）5mol/L13已知 在酸性溶液中易被还原成 2Co，且 、 、 、 的氧化性依次减弱。下列叙23o 23Cl3Fel2I述中，正确的是A 通入 溶液中，可存在反应 3 +6 =2 +4lFeI2lFeIlB每 1 mol 在酸性溶液中被氧化生成 时转移 2 mol 23CC 溶液能将 KI 溶液中的 I-氧化3lDI
10、 2具有较强的氧化性，可以将 氧化成2Co23O14下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶波中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-B使 pH 试纸变红的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-CFe 2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和 Ba（OH） 2溶液反应: H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O15【2017 年浙江省高三“超级全能生”3 月联考】下列说法正确的是（ ）A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作
11、用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的 Na 反应，乙酸产生的氢气体积多16工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H 2S（g）O 2（g）=S 2（s）2H 2O（l） H-632 kJmol -1。H 2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电极 a 为电池的负极B电极 b 上的电极反应式为： O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过 2 mol 电子，则电池内部释放 632 kJ 热能D若有 17 g H2S 参与反应，则会有 1 mol H+经质子膜进入正极区1
12、7混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：第 5 页，共 9 页其中 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是A充电时，阴极附近 pH 降低B电动机工作时溶液中 OH 向甲移动C放电时正极反应式为： NiOOHH 2Oe Ni（OH ） 2OH D电极总反应式为：MNi（OH） 2 MHNiOOH 18已知乙炔（C 2H2）、苯（C 6H6）、乙醛（C 2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A60% B91% C 84% D42%19下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，
13、只需克服分子间作用力BNH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在 N2、CO 2和 SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C 60）均为原子晶体20【辽宁省重点高中协作校 2018 届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）A燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B利用汽车尾气催化装置可将尾气中的 NO 和 CO 转化为无害气体C“煤改气 ”、“煤改电” 等工程有利于减少雾霾D工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气二、填空题21写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1） _。 （2）CH 3CH（CH 3）C（CH 3） 2C
14、H2CH3_。（3）2,4,6三甲基5乙基辛烷_。（4）3甲基1戊炔_。充电放电第 6 页，共 9 页（5） _。（6）2甲基2丁烯_。22氨为重要化工原料,有广泛用途。（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g） H=+216.4kJ/molb.CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） H=-41.2kJ/mol则反应 CH4（g）+2H 2O（g） CO2（g）+4H 2（g） H=_。（2）起始时投入氮气和氢气分别为 1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。恒压时,反应一
15、定达到平衡状态的标志是_（填序号）；A.N2和 H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变C. 比值保持不变 D. =2P 1_P2 （填“”、“c（N 2H4）,同时 c（N 2H5+）c（N 2H62+）,应控制溶液pH 范围_（用含 a、b 式子表示）。23用系统命名法命名或写出结构简式：（1）3-甲基-2- 丙基-1-戊烯的结构简式为_。第 7 页，共 9 页（2） 名称为_。（3） 名称为：_。（4） 名称为：_。（5） 名称为：_。24醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量 密度/（gcm -3） 沸点/ 溶解性环己醇
16、 100 0.9618 161 微溶于水环己烯 82 0.8102 83 难溶于水合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。回答下列问题：（1）装置 b 的名称_。第 8 页，共 9 页（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_。（填正确答案标号）A立刻补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（
17、3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的_。（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_。（填正确答案标号）A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤器 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_。（填正确答案标号）A41% B50% C61% D70%第 9 页，共 9 页大埔县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C C D D C B D B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B C C C C A C A A二、填空题212甲基戊烷 2，3，3三甲基戊烷1甲基3乙基苯 22+175.2kJ/mol BC 66.7% 23 1-甲基-3-乙基苯 2，4- 二甲基-3-乙基戊烷 2，5-二甲基-2，4-己二烯 3甲基2,5己二醇24直形冷凝管 B 上口倒出 干燥（除去水和醇） CD C
