1、第 1 页，共 8 页宜春市第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制 Cu（OH） 2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A显蓝色、无现象、显黄色 B显蓝色、红色沉淀、无现象C无现象、红色沉淀、无现象 D无现象、变黑色、显黄色2 某温度下 HF 的电离常数 Ka=3.310-4 ，CaF 2 的溶度积常数 Ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为 0.31 molL-1 的 HF 与浓度为 0.002 molL-1 的
2、 CaCl2 溶液等体积混合。下列说法正确的是A该温度下，0.31 molL -1 的 HF 溶液的 pH=2B升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大C两溶液混合不会产生沉淀D向饱和的 CaF2 溶液中加入少量 CaCl2 固体后，溶度积常数 Ksp 一定比之前减小3 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH 3OCCH+CH3OH+A CH2=C（CH 3）COOCH 3，下列说法正确的是A已知该反应的原子利用率为 100%，则 A 为 CO2BCH 3OH 和甘油互为同系物CCH 3CCH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D能与 NaHCO3 反
3、应的 CH2=C（CH 3）COOCH 3 的同分异构体有 9 种4 【2017 新课标 3 卷】下列说法正确的是（ ）A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别D水可以用来分离溴苯和苯的混合物5 【2017 届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）第 2 页，共 8 页A分子式为 C7H6O5B可发生加成和取代反应C分子中含有两种官能团D在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H6 【2017 届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密
4、切相关。下列有关说法正确的是（ ）A在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性7 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H 2O IO3I 2 MnO4Mn 2+ HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（ ）AH 2O2 BIO 3 CMnO 4 DHNO 28 下列说法正确的是A乙醇的沸点低于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH 2=C（CH
5、3） 2 的名称是 2-甲基-2-丙烯D对二甲苯的核磁共振氢谱有 2 个吸收峰9 在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AQ 点时，Y 的转化率最大第 3 页，共 8 页BW 点 X 的正反应速率等于 M点 X 的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积 分数比原平衡时大10下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A硫化氢在氧气中燃烧 B二氧化硫通入石灰水中C硫酸中
6、加入锌粉 D铁在硫蒸气中燃烧11下列关于有机化合物的叙述正确的是A乙酸和乙醇均能与 NaOH 溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消 毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应12已知：（1） Zn（s）+ O 2（g）=ZnO（s） H=-348.3 kJmol -1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag 2O（s）H=-31.0kJmol -1则 Zn（s）+Ag 2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H 等于（ ）A. -379.3 kJmol-1 B. -317.3 kJmol-1C. -332.8 kJmol-1
7、 D. +317.3 kJmol-113下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀 改为 的浓 与 反应制取C. 在 与 两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量14【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同15用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子
8、的数目为 NA第 4 页，共 8 页B1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 3 NAC常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下，4.48 L 重水（ D2O）中含有的中子数为 2NA16现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO），向反应后的混合溶液中滴加 b mol/L NaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为（nm ）g恰好溶解后溶液中的 NO3 的物质的量为 mol反应过程中转移的电子的物质的量为 mol生成 NO 气体
9、的体积在标准状况下为 L与合金反应的硝酸的物质的量为 molA5 项 B4 项 C 3 项 D2 项17【2017 北京卷】我国在 CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2 转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是 C5C11 的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷18【2017 届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ）A用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的
10、结构19下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. 第 5 页，共 8 页B. C. D. 20醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A0.1molL 醋酸溶液的 c（H +）约为 110-3molLB醋酸能与水以任何比例互溶C10mL 1molL 醋酸恰好与 10mL 1molL NaOH 溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱二、填空题21已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为 HOOC-COOH，可简写为 H2C2O4）。25时，草酸的电离平衡常数为 K1=5.010-2，K 2=5.410-5；碳酸（H 2CO3）的电离平衡常数为 K1=4.510-7，K 2=4.710-11。草
11、酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的 Ksp=2.510-9。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_ 。（2）相同条件下物质的量浓度都为 0.1mol/L 的 Na2C2O4 溶液的 pH 比 Na2CO3 溶液的 pH_ （填“大”、“小 ”或“相等” ） 。（3）常温下将 0.4mol/L 的 KOH 溶液 20mL 与 0.2mol/L 的草酸溶液 20mL 混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_ 。（4）往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_。（5）25时，向 20mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 c mol/L 的草酸钾溶液 20mL
12、后，有草酸钙沉淀生成，则 c 的最小值为_。22、有机物与生产、生活息息相关。现有下列有机物：乙烯 油脂 乙二醇 纤维素。请将相应的序号填入空格内。（1）能加强肠胃蠕动的是_（填序号）。（2）能用于制造肥皂的是_（填序号）。第 6 页，共 8 页（3）能用于汽车防冻液的是_（填序号）。（4）能用于植物生长调节剂的是_（填序号）。、某物质只含 C、H、O 三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有 12 个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。（1）该物质中所含氧官能团的结构简式为_。（2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_ACH 3CH2CH2COOH BOHCCH（CH 3
13、）CHOCCH 3CH2CH=CHCOOH DCH 2=CHCOOCH3 （3）该分子中最多共平面的原子数为_个。（已知羧基的四个原子可以共平面）23沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。汽车尾气中的 SO2 可用石灰水来吸收，生成 CaSO3 浊液。已知常温下 Ka1（H 2SO3）=1.810 -2，Ka 2（H 2SO3）=6.010 -9 常温下测得某纯 CaSO3 与水形成的浊液 pH=9，忽略 SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO 3） =_ 。CaSO 3 易变质为 CaSO4，水垢中含有较多的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转
14、化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO 4 转化为 CaCO3 的离子方程式为：_；已知 25时，NH 3H2O 电离常数 Kb=1.810-5，K spMg（OH ） 2=1.010-11，向 0.4mol/L 的氨水中加入等体积浓度为 610-4mol/L MgCl2 溶液，_沉淀生成（填 “无”或“有”），并简述理由_ ；若某溶液中 C（Mg 2+）=1.210 -3mol/L，需向其中加入等体积的 NaOH 溶液浓度为_ mol/L 时，可使 Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。工业废水中常含有一定量的 Cr2O72-和 CrO42-，它们会对人类及生态系统产生
15、很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42- Cr2O72- Cr3+ Cr（OH ） 3 其中第步存在平衡：2CrO 42-（黄色）+2H + Cr2O72-（橙色）+H 2O若平衡体系的 pH=2，则溶液显_色。能说明第步反应达平衡状态的是_。ACr 2O72-和 CrO42-的浓度相同 B2v （Cr 2O72-） =v （CrO 42-） C溶液的颜色不变第步中，还原 1mol Cr2O72-离子，需要_mol 的 FeSO47H2O。第步生成的 Cr（OH） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH ） 3（s） Cr3+ （aq）+3
16、OH -（aq） 常温下，Cr （OH） 3 的溶度积 Ksp10 -32，要使 c（Cr 3+）降至 10-5mol/L，溶液的 pH 应调至第 7 页，共 8 页_。24某透明溶液中含有以下离子中的几种 H+、Na +、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Mg 2+、Cl -、NO 3-、SO 42-、CH 3COO-、I -、OH -，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO 3Fe3+I2） :取溶液少许滴加 12 滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取 100 mL 溶液，滴加 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液至 520 mL 时恰好完全反应，加热后共收集到
17、0.448 L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为 14.0g。下图为滴加 NaOH 溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加 NaOH溶液体积）。继续向滤液中滴加足量的 BaCl2 溶液,又产生白色沉淀 46.6 g；另取 100mL 原溶液通入标准状况下 1.12LCl2，恰好完全反应 ,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl 2+2I-=2Cl-+I2）；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）
18、填写表中空格（可以不填满）: _。离子种类离子浓度（mol/L）第 8 页，共 8 页宜春市第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A C A B D B D A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B D B C A B AC C A二、填空题21H 2C2O4HC2O4-+H+、HC 2O4-C2O42-+H+ 小 c（C 2O42-）c（OH -）c （HC 2O4-） 2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42- 3.210-322 COOH BD 10234.210 -9 CaSO4（s）CO （aq） CaCO3（s）SO （aq ） 有 因为 C（OH -）= （K bC）1/2，Qc=C（Mg 2+）C （OH -） 2=1.0810-9K sp 4.410-3 橙 c 6 524Na +、Fe 3+、NO 3-、CH 3COO-、OH - 离子种类 H+ Cu2+ NH4+ Mg2+ Cl- SO42- I-离子浓度（mol/L） 1.0 1.5 0.2 0.5 0.2 2.0 1.0
