1、第 1 页，共 7 页蓬江区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 由 2 个CH 3、2 个CH 2、1 个 和 1 个Cl 构成的有机分子有（不考虑立体异构）（ ）A4 种 B5 种 C 6 种 D9 种2 某 的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、 、 、B. 、 、 、C. 、 、 、D. 、 、 、3 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体B1mol 中间体 X 最多能与 2molH2 发生加成反应C维生素 A1 易溶
2、于 NaOH 溶液D紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色4 有 4 种有机物： CH 3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料正确的是（ ）A B C D5 关于 a：0.1mol/L NH4Cl 溶液和 b：0.1mol/L NH 3H2O 溶液，下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类： ab Bc（ NH4+）：ab Cc（ OH-）：acb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad15约翰芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了 2002 年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的 是（ ）A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是
3、蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸16某高分子化合物 R 的结构简式如图，下列有关 R 的说法正确的是AR 的单体之一的分子式为 C9H10O2BR 完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下，1 mol R 完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2 molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成 R17【2017 新课标 1 卷】已知 （b）、 （d）、 （p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是（ ）Ab 的同分异构体只有 d 和 p 两种Bb、d、p 的二氯代物均只有三种Cb、d、p
4、均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面18【2017 新课标 2 卷】下列说法错误的是（ ）第 4 页，共 7 页A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素 D 可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多19下列关于胶体的叙述中，不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的 Na 、Cl B胶体中分散质粒子的直径在 1nm100nm 之间C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D用滤纸能分离胶体和溶液20设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为 0.1NAB28gN 2 和
5、 CO 组成的混合气体中含有的原子数为 2NAC0.1 molL 1Na2SO4 溶液含有 0.1NA 个 SO42D22.4L 氯气中含有的电子总数一定为 34NA二、填空题21氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：加热至 50，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭 K；将液体（含 CuCl32 等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知：Cu 2+
6、+ Cu + 6Cl = CuCl32（1）中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是_ 。（2）中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_ 。第 5 页，共 7 页（3）瓶内红棕色气体消失的原因是_ 。（4）中产生白色沉淀的离子方程式是_ 。（5）所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有_ 。（6） 中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体 CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是_。22已知 25 时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.7105 6.21010K14.310 7K25.610 11（1
7、）用离子方程式表示 Na2CO3 溶液呈碱性的原因：_ 。（2）等物质的量浓度的 A CH3COONa BNaCN CNa 2CO3 DNaHCO 3 溶液的 pH 由大到小的顺序为_（填字母）。（3）已知在 25时, 将 HCN 溶液与 NaOH 溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）常温下，0.1molL 1 的 CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是_。Ac（H ） Bc（H ）/c （CH 3COOH） Cc（H ）c （OH ）（5）体积均为 10 mL ,pH 均为 2 的醋酸溶液与盐酸分别与足量 Zn 反应，反应刚开始时产生 H2 的速
8、率：v（HCl ）_ v（CH 3COOH）（填“”、“” 或“”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H 2） 盐酸_m（H 2） 醋酸 。23工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3,只含 Fe2O3 杂质） 为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有_个；写出试剂 X 的化学式_。（2）反应的离子反应方程式_。第 6 页，共 7 页（3）反应后过滤的沉淀为_，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_。（4）反应后过滤时必须用到的玻璃仪器有_。（5）请你写出检验试剂 X 中含有阳离子的实验操作 : _。24某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，
9、按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3molL 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO2 反应：2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H， 2O （1）装置中发生反应的离子方程式是_； （2）装置的目的是_，发生反应的化学方程式是_； （3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 _；（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后_，_（此操作的目的是_），最后滴加浓硝
10、酸；（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_。第 7 页，共 7 页蓬江区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A D D D B A B C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B B B A D D C D B二、填空题21（1）3Cu + 8H + + 2NO3- 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O （2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快（3）发生反应 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，NO 2 完全转化为硝酸（4
11、）CuCl 32 CuCl+ 2Cl （5）铜和盐酸（6）CuCl（s） + H2O（l） CuOH（s） + HCl （aq），用水洗涤 CuCl 粗品时，固体表面吸附的 HCl 浓度减小，CuCl 转化为 CuOH22CO 32-+H2O HCO3-+OH- CBDA c（Na +）c（CN -）c （OH -）c（H +）; B = 231 NaOH AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH） 3+HCO 3- Fe2O3 取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明此物之中含有正三价铁元素 玻璃棒、烧杯、漏斗 用洁净的铂丝（铁丝）蘸取试剂 X 于酒精灯外焰灼烧，看到黄色火焰，即验证试剂 X 中含有 Na+24Cu + 4H+ + 2NO3-（浓） = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 将 NO2 转化为 NO （2 分） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 molL 稀硝酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液 打开弹簧夹通入 CO2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 赶走装置中空气（氧气） 装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色H2O
