1、第 1 页，共 9 页麻章区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g） CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是 A0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2B1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C0.5 mol
2、CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D0.5 mol CO +1.5 mol H 2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 2 下列说法正确的是A在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B实验室中，盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C某未知液中加入稀 NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含 NH4+D用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸3 某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现： 0.01molL1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c（H +
3、）c（OH ）=10 22 ，则该小组在该温度下测得 0001molL 1 NaOH 溶液的 pH 应为A13 B12 C11 D104 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种5 【河南省名校联盟 2018 届高三第一次段考】分子式为 C4H8O2，且能与 NaOH 反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）A2 种 B3 种 C 4 种 D6 种6 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强
4、的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe 3+Cu 2+，在溶有 Fe2（SO 4） 3 和 CuSO4 的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2+，则溶液中一定无 Fe3+第 2 页，共 9 页D若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2+，则溶液中一定有 Fe2+，一定无 Fe3+7 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：Cl 、Mg 2 、Fe 3 、SCN B1.0 mol L1 的 NaNO3 溶液中：Fe
5、 2+、K +、H +、SO 42C在强碱性环境中：AlO 、CO 、Na 、K D0.1 molL 1 明矾溶液中：NH 、AlO 、HCO 、Na 8 【2017 天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5B该物质遇 FeCl3 溶液显色C1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2D与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种9 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓 H2SO4 有氧化性，稀 H2SO4 无氧化性B由于浓 H2SO4 具有吸水性，可
6、以使蔗糖变黑C在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D稀 H2SO4 与铜不反应，但浓 H2SO4 在加热条件下可与铜反应10下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ANaHSO 4 溶液与 Ba（OH ） 2 溶液混舍后呈中性：2H + SO42-+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H 2OBCa（ HCO3） 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：Ca 2+ HCO3-+OH- =CaCO3+H 2OCCa（ClO） 2 溶液中通入少量 CO2：2C1O -+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-DFe（NO 3） 3 溶液中加入过量的 HI 溶液：Fe 3+ NO3-+4H+ 4I
7、- =Fe2+ NO +2I 2+2H2O11三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是第 3 页，共 9 页A甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的 Na+离子向正极迁移B通电后，同温同压下得到的气体 a 与气体 b 的体积比约为 2:1C通电后，得到的产品 c 是 NaOH，产品 d 是 H2SO4D负极区发生的电极反应为 2H2O +2e 2OH +H2，负极区溶液 pH 增大12将过量 CO2 通入下列溶液中，最终不
8、会出现浑浊的是ANaAlO 2 溶液 BCaCl 2 溶液C饱和 Na2CO3 溶液 D水玻璃13体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3 溶液分别加水稀释至体积为 V，pH 随 lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c（X +）：XOH 大于 X2CO3C已知 H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2，则 Ka2 约为 1.010-10.2D当 lgV=2 时，若 X2CO3 溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c（HCO 3-）/c （CO 32-）减小14【重庆市第八中学 2017 届高考适
9、应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ）A乙烯水化法制乙醇 B苯制备硝基苯C实验室制乙酸乙酯 D油脂的皂化反应15下列关于各图像的解释或结论不正确的是第 4 页，共 9 页A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 ，A 点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强D. 由丁可知：将 的 A、 B 饱和溶液升温至 时，A 与 B 溶液的质量分数相等16某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）A该有机物与溴水发生加成反应B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C1 mol 该有
10、机物与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOHD该有机物经催化氧化后能发生银镜反 应172017 年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下： （-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）A4 种 B6 种 C 7 种 D9 种18下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Ag +ClAgCl Ba 2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO 32+2H+CO2+H2O Fe+Cu 2+Fe2+CuA B C D没有19下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法
11、是A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞第 5 页，共 9 页B明矾或 FeCl3 可作净水剂C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳20现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。甲 乙 丙 丁 戊 己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）M r（戊 ）28，下列有关推断正确的是（ ）A上述有机物的组成元素相同B甲、乙、丁均能发生银镜反应C戊发生消去反应生成己D除去己中少量杂质戊的方法：加入 NaOH 溶液，蒸馏二、填空题21为迎接 G20 峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮
12、化物的处理是一个重要的课题。.氮氧化物（1）已知：N 2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g）过程中的能量变化情况如下2NO（g） N2（g）+O 2（g） H= 你认为该反应能否自发，并说明理由 （2）科学家利用 2NO（g） N2（g）+O 2（g）来消除NO 的污染。1molNO 在恒温、容积恒定为 1L 的密闭容器中 反应，10min 后达到平衡，NO 的物质的量为 0.4mol。在第 15min 时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至 2L并保持恒容，第 25min 时到达平衡；第 30min 时，保持温度和体积不变，向容器中再通入 0.2molNO，第50min 时达到平衡，请
13、在右图中画出从第 15min 起到 70minNO 的物质的量随时间变化的曲线。.亚硝酸盐 第 6 页，共 9 页（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出 FeO 与 NaNO3 在加热条件下发生的反应 。（2）电化学处理：用电解法降解 NO2-其原理如下图所示电源正极为 （填 A 或 B），阴极反应式为 。22工业上用软锰矿(只含 MnO2 和 MnO)、H 2SO4(过量)和 FeS2 制备 MnSO4H2O 的流程如下( 已知流程中的 FeS2、FeSO 4、MnO 2、MnO 均完全反应)：（1）已知中只有三个反应，其中两个反应是MnO+H2SO4 M
14、nSO4+H2OFeS2+H2SO4 FeSO4+H2S+S完成第三个反应：MnO2+ FeSO4+ _ MnSO4+ _+ _（2）沉淀 A、B 的化学式分别是 、 。（3）滤液 X 中的溶质有 ；实验室中浓缩滤液 Y 时使用的玻璃仪器有 。（4）若得到的沉淀 A 的质量和 MnSO4H2O 的质量分别为 96.0 g、321.1 g，中加入的 MnO 为 0.1 mol，则理论上软锰矿中 MnO2 和 MnO 的物质的量之比为 。23某烃 A，其相关信息如下：饱和链烃，通常情况下呈气态 有同分异构体 二溴代物有三种（1）烃 A 的同分异构体的结构简式为 _；（2）烃 A 的三种二溴代物的结
15、构简式为 _、_、_；（3）烃 B 为烃 B 的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃 B 可能的结构简式_（写两种即可）；24尿素CO（NH 2） 2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以 NH3、CO 2 为原料生产尿素，该反应实际第 7 页，共 9 页为两步反应：第一步：2NH 3（g）CO 2（g）=H 2NCOONH4（s） H=272kJmol 1第二步：H 2NCOONH4（s）=CO（NH 2） 2（s）H 2O（g） H=138kJmol 1（1）写出工业上以 NH3、CO 2 为原料合成尿素的热化学方程式：_（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为 0.5 L
16、 密闭容器中投入 4 mol 氨和 1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min 时到达平衡。（3）电解尿素CO（NH 2） 2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为_。 用焦炭还原 NO2 的反应为：2NO 2（g）+2C（s ） N2（g）+2CO 2（g），在恒温条件下，1 mol NO2 和足量 C 发生该反应，测得平衡时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B 两点的浓度平衡常数关系：Kc （ A）_Kc（
17、B） （填 “”、“”或“”）。计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp（C）=_（K p 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总 压物质的量分数）。第 8 页，共 9 页麻章区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B C D D C C B D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B C A B D C D D A二、填空题21 .（1） 180kJ/mol 1 分该反应H 0，若S0 则反应一定自发；若 S0 则反应在低温下自发。2 分（分S0 和S0 讨
18、论，各 1 分）（2）2 分（分段计分，改变容积图像 1 分，充入 NO 图像 1 分）.（1）2FeO+NaNO 3 Fe2O3+NaNO2（将 Fe2O3 写成 Fe3O4 等其它符合价态变化的合理答案也给分）（2）A 1 分 2NO2 +6e +4H2O=N2+8OH 2 分（NaNO 2 溶液显碱性，写成第 9 页，共 9 页2NO2 +6e +8H+=N2+4H2O 不得分）22（1）1 2 2 H2SO4 1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O（2）S Fe(OH)3（3）MnSO 4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4 玻璃棒、酒精灯（4）5123（1）CH 3CH2CH2CH3（2 分） （2）CHBr 2CH（CH 3） 2、CH 2BrCBr（CH 3） 2、CH 2BrCH（CH 3）CH 2Br z（6 分） （3）CH 4 或 CH3CH3 或（CH 3） 3CCH3（4 分）242NH 3（g）CO 2（g） H2O（g）CO（NH 2） 2 （s ） H=134kJ/mol 2 55 CO（NH 2）28OH 6e CO 32 N 26H 2O = 2 MPa
