1、第 1 页，共 8 页香河县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是ASiO 2 通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属2 下列说法正确的是A符合分子通式 CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海
2、鲜食品3 约翰芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了 2002 年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的 是（ ）A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸4 将一定量 Na2O2 和 NaHCO3 混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）Na2O2（mol） NaHCO3（mol） 固体成分A 1 2 Na2CO3B 1.5 2 Na2CO3、NaOH、Na 2O2C 1 1
3、 Na2CO3、NaOHD 2 1 Na2CO3、NaOH、Na 2O25 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全第 2 页，共 8 页D. 氨水应密闭保存，放置低温处6 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项 操作及现象 溶液A 通入 CO2，溶液变浑浊 饱和 Na2CO3 溶液B 通入 CO2，溶液变浑浊 CaC12 溶液C 通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca（C1O） 2 溶液D 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO
4、2 至过量，浑浊消失，再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊 澄清石灰水7 下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生 CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论8 2017 年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下： （-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（ ）A4 种 B6 种 C 7 种 D9 种9 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧
5、化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe 3+Cu 2+，在溶有 Fe2（SO 4） 3 和 CuSO4 的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2+，则溶液中一定无 Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2+，则溶液中一定有 Fe2+，一定无 Fe3+10某磁黄铁矿的主要成分是 FexS（S 为-2 价），既含有 Fe2+又含有 Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与 l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质 2.4g、FeCl 20.4
6、25mol 和一定量 H2S气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是Al00mL 的盐酸中 HC1 物质的量浓度为 7.5mol/LB生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24L第 3 页，共 8 页C该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85D该磁黄铁矿 FexS 中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 3:111【2017 新课标 1 卷】已知 （b）、 （d）、 （p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是（ ）Ab 的同分异构体只有 d 和 p 两种Bb、d、p 的二氯代物均只有三种Cb、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平
7、面12下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）AFeCl 2 溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验 Fe2+B向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C某温度下，向 AgCl 饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl 的溶解度、Ksp 均增大D处理含有 Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使 Hg2+离子转化为 HgS 沉淀13在一密闭容器中，充入一定量的反应物 A，反应 达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 1.6 倍，则A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质 A 的转化率降低C. 物质 B 的质量增加 D. 14某有机物
8、的分子式为 C8 H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A9 种 B10 种 C 13 种 D14 种15下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生 CO2 的物质的量不同16【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有 3 种同分异构体 D油脂的皂化反应属于加成反应17下列关于硅的说法不正确的是A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
9、 B自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D硅可由二氧化硅还原制得18下列叙述不正确的是第 4 页，共 8 页A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）D可用溴的四氯化碳溶液区别 和19 某小组以石膏（CaSO 42H2O）为主要原料制备（NH 4） 2SO4 的流程如下：下列说法正确的是（ ）A气体 B 是 NH3，可循环利用B操作中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C操作中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（ NH4） 2SO4D整个过程的总
10、反应方程式为 CaSO4CO 22NH 3H 2OCaCO 3（NH 4） 2SO420已知在酸性介质中，MnSO 4 与（NH 4） 2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应： Mn2+S2O82-MnO 4-+SO42-，下列说法正确的是,A反应过程中，因消耗溶液中的 H+反应后溶液 pH 增大B氧化性：S 2O82-MnO4-C该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子 0.5 mol二、填空题21有机物 G 是一种“-兴奋剂”，其合成路线如下：已知：第 5 页，共 8 页（1）写出化合物 E 同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 红外光谱显示含有三种官能团，
11、其中无氧官能团与 E 相同，不含甲基 1HNMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。苯环上只有 4 个取代基，能发生银镜反应（2）下列说法不正确的是 A化合物 B 生成 C 的反应为取代反应 B1mol 化合物 D 最多与 4molH2 发生加成反应C化合物 D 生成 E 的条件为浓氯水/铁屑 D化合物 G 的分子式为 C17H14Cl2NO3（3）写出 E+FG 的化学方程式 （4）根据题中信息，设计以苯和 CH3COCl 为原料制备 F 的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选） 22某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:（1）若开始时开关 K 与
12、a 连接，则 B 极的电极反应为 。（2）若开始时开关 K 与 b 连接，则 B 极的电极反应为 ，总反应的离子方程式为 。（3）有关上述实验，下列说法正确的是 。A溶液中 Na 向 A 极移动B从 A 极处逸出的气体能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝C反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。第 6 页，共 8 页该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大
13、于”“ 小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A” 、“B” 、“C”或 “D”）_导出。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_23现有下列 4 种重要的有机物： 请回答：（1）能发生消去反应的是_（填序号）。（2）能发生银镜反应的是_（填序号）。（3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是_（填序号）。（4）写出与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：_。24（1）给定条件下的下列四种物质：标准状况下 112mL 液态水，含有 40mol 质子的 NH3， 2mol的乙醇，4g 氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是_（
14、填序号）。（2）标准状况下，0.51g 某气体的体积为 672mL，则该气体相对分子质量为_。（3）将 100mLH2SO4 和 HCl 混合溶液分成两等份，一份中加入含 0.2molNaOH 溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含 0.05molBaCl2 溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中 c（Cl -）=_。（4）标准状况下，VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL），所得溶液密度为 g/mL ，则所得溶液溶质物质的量浓度=_mol/L。第 7 页，共 8 页香河县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6
15、7 8 9 10答案 B A A B B B A C C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C B D D B B A D B二、填空题21 （1）4 分（2）CD 2 分（3） 2 分（4）2 分（1） 22Fe-2e - = Fe2（2）2H +2e- = H2 2Cl-+2H2O 2OH + H2+ Cl2（3） B（4） 2H 2O4e - = 4H + O2 小于DH 2O H + OH ，H 在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使 c（OH ）c（H ）+ + H2OCH3COCl HCNH+第 8 页，共 8 页23 24 17 2mol/L 1000v/（17v+22400）
