1、第 1 页，共 9 页鲁山县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等2 有一包白色粉末，由 BaCl2、K 2SO4、CaCO 3、NaOH 、CuSO 4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）ABaCl 2，Ca
2、CO 3一定存在， NaOH 可能存在BK 2SO4、CuSO 4一定不存在CK 2SO4、NaOH、CaCO 3、 BaCl2一定存在，K 2SO4可能存在DC 为单一溶质溶液3 室温下，HCO 3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应4 下列说法正确的是A某有机物燃烧只生成 CO2和 H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为 CnH2nB乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后 产物也不是同系物CCH 3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH3互为同分异构体， 1HNMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子
3、且三种氢原子的比例相同，故不能用 1HNMR 来鉴别D植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色5 下列装置能达到实验目的的是第 2 页，共 9 页A B用于配制一定浓度的稀硫酸 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 CO2C D用于除去 CO2中的少量 HCl 用于制备蒸馏水6 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成 ClO2、HClO 2、ClO 、Cl 等，其中 HClO2和 ClO2都具有漂白作用，但 ClO2是有毒气体。 25 时，各组分含量随 pH 变化情况如图所示（Cl 没有画出）。下列说法错误的是A25 时，HClO 2的电离平衡常数的数值 Ka10 6B使用该漂
4、白剂的最佳 pH 为 3.0C25 时，等浓度的 HClO2溶液和 NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO 2）2c（H ）c（ClO ） 2c（OH ）D该温度下的 NaClO2溶液中 c（Na ）c（ClO ）c（OH ） c（H ）7 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金8 【海南化学】分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种9 常温下，在下列溶液中可能大量
5、共存的离子组是（ ）ApH=0 的溶液： Fe2+、Mg 2+、NO 3、SO 42B由水电离出的 c（H +）=110 13mol/L 的溶液：Al 3+、K +、SO 42、Cl 第 3 页，共 9 页Cc（ OH ） /c（H ）=10 12的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3、CO 32DpH=14 的溶液： Na+、K +、Al 3+、S 210【2017 届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ）A用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在
6、单双键交替的结构11已知还原性 IFe 2+I 2，在水溶液中 I2可被 Cl2氧化为 IO3。向含溶质 a mol 的 FeI2溶液中通入 b mol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。下列说法不正确的是A当 a=2b 时，反应后的离子浓度之比： c（Fe 2+）c（I ） c（Cl）=11 1B当 3a=2b 时，发生的离子反应： 2Fe2+4I3Cl 22Fe 3+2I 26ClC当 13a=2b 时，发生的离子反应为： 2Fe2+4I+ 13Cl 2+ 12 H2O =4 IO3+26Cl+ 2Fe3+24 H+D若反应后溶液中 I2与 IO3的物质的量为 1:1，则反应中转
7、移电子 3.5bmol12下列叙述正确的是A将 SO2通入 Ba（NO 3） 2溶液中，产生沉淀，此沉淀是 BaSO3B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 KNO3固体，铜粉仍不溶解C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀: 再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀溶解D在 Fe（OH） 3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液13常温下，H 3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与 pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数 Ka10.01B. pH=7.0 时溶液中 c（AsO 43-）=c（H 3As
8、O4）=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的 pHc（OH ）c（NH ） 4Bc（ Na ）0.1 mol/LCc（ Na ）c （NH ）c（Cl ）c（OH ） 4Dc（H ）c（OH ）、常温下，amol/L 氯化铵溶液中加入等体积 bmol/L 氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3H2O 的电离常数_第 9 页，共 9 页鲁山县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B C D C B B B B AC题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答
9、案 D C C D D C B A C C二、填空题21H=1260kJmol 1 A I E 碱 SO2 c（NH 4+）c（HSO 3-）c（SO 32-）c（H +）4650.291=c（OH -）221，6，62，2，18，31 Fe2e =Fe2 2H 2e =H2 让铁失去电子，生成 Fe2 ，提供还原剂，以便将 Cr2O72 还原成 Cr3 2CrO42 2H Cr2O72 H 2O AgCl 0.2400molL123B A 饱和碳酸钠溶液 分液 生石灰 蒸馏 C H4 B24、 （1） 1012 mol2L2 （2） 10b 10 a （3） 11、（4） （5） （6） A、（a-b ）10 -7/b
